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2021-2022学年山东省菏泽市高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案
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这是一份2021-2022学年山东省菏泽市高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H1 12 Na23 K39 Cr52 Cu 64 Br80 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B. 工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
D. 医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
【答案】D
2. 下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
3. 某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
4. 常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大
B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同
C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同
D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
【答案】D
5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数减小
【答案】D
6. 下列各装置能达到相应实验目的的是
A. 图甲，中和热的测定B. 图乙，制取MgCl2∙6H2O
C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，测定稀硫酸的pH
【答案】C
7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(ä+)，与B原子相连的H呈负电性(ä－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是
A. N和B元素均位于元素周期表的P区
B. 第一电离能： N＞ B
C. 氨硼烷的沸点高于乙烷
D. 电负性：N＞B＞H
【答案】D
8. 在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) ＞ c(CH3COO－ )
B. 25°C时，升温可能引起由a向c的变化
C. T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
D. b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+
【答案】B
9. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。
下列说法错误的是
A. 气体X是O2，气体Y是H2
B. 当电路中转移2 ml电子时，阳极区溶液减重16 g
C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大
D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑
【答案】B
10. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·ml-1
B. 催化剂钯可改变总反应的焓变
C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D. 比稳定
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W
C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
【答案】C
13. 下列离子方程式错误的是
A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性： ClO－ +CH3COOH = HC1O+CH3COO－
B. 用FeS除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)
C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： Cu2++2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+2NH
D. 用石墨电极电解MgCl2饱和溶液： 2H2O+2C1－+Mg2+H2↑+Cl2↑ +Mg(OH)2↓
【答案】C
14. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3mlCO2和6mlH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[á(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 ml∙L−1∙min−1
B. 在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%
C. 20min时， 保持容器容积不变，再充入3m1CO2和6mlH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大
D. 20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快
【答案】AC
15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是
A 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)
B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。
（1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________。
（2）正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 ___________，磷原子采取的杂化方式为___________。
（3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。
①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中ó键和ð键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。
a．极性共价键 b． 离子键 c．配位键 d．金属键
②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1ml·L-1KSCN溶液。
已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：
ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN- [Fe(SCN)]2++3C2O K=6. 31 × 10-17m12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。
【答案】（1） ①. VIII ②. 3s23p63d6
（2） ①. 正四面体形 ②. sp3
（3） ①. 3：2 ②. ac ③. 不可行 ④. 生成[Fe(SCN)]2+的反应平衡常数远小于1 ×10-5 ，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的
17. 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：
①工作时负极的电极反应式为___________。
②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。
③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3mlCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。
（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。
【答案】（1） ①. FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- ②. 增大
（2） ①. CH3OH + 8OH-- 6e-=CO + 6H2O ②. 2.24 ③. 1.2ml
（3） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 牺牲阳极保护法
18. 保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
（1）已知；①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ÄH1= +180.5 kJ·ml-1；
②CO的摩尔燃烧焓ÄH2= -283.0 kJ·ml-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。
（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1mlNO和lmlCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是___________。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。
III．
（4）若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________。
【答案】（1）2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.5kJ /ml
（2） ①. c ②. 1.6kPa-1 ③. ＞
（3）② （4） ①. Mn、 200℃ ②. 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降
19. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。
I．用0.100 0 ml∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O= S4O + 2I－。
（1）滴定前，有关滴定管的正确操作：___________
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( ) →开始滴定。
A．烘干
B．装入待装液至零刻度以上
C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除气泡
E．用待装液润洗2至3次
F．记录起始读数
量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________ (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。
（3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：
依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。
（4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。
A. 盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗
B. 量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视
C. 盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D. 加入待测液 前锥形瓶中有少量水
II．某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。
②取25.00 mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I－+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O= S4O+ 2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。
（5）则试样中KI的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. E B D C F ②. 碱式
（2） ①. 用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁 ②. 由无色变为蓝色
（3）0.1000 ml∙L−1 （4）C
（5）33.2%
20. 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
（1）人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A. NaOH溶液B. NaHCO3溶液C. NaCl溶液D. Na2SO4溶液
（2）已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 ml∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ ml∙L−1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 ml5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 ml∙L−1，可认为沉淀完全}。
【答案】（1）B （2）10
（3） ①. 碱 ②. H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ ③. OH－+ HAsO =H2O+ AsO ④. b
（4）2×10−3成分
选项
X
Q
P
A
Fe
FeCl2
CuSO4
B
石墨
FeCl3
CuSO4
C
Cu
FeCl2
CuSO4
D
Fe
FeCl2
H2SO4
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有2mL0.1 ml∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 ml∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 ml∙L−1 FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
B
常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值
饱和Na2CO3溶液的pH值大。
水解能力： CO＞ HCO
C
向两支均盛有4mL0.01 ml∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 ml∙L−1、4mL0.02 ml∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间
B试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D
向10mL0.l ml∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 ml∙L−1的NaOH溶液
当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄
草酸不是一元酸
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/m2·g-1
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
2NO2=N2O4 ( 快反应)
N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
滴定次数
待测Na2S2O3溶液的体积/mL
碘标准溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
25.00
0.00
1240
2
25.00
1.50
16.50
3
25.00
0.20
12.80
4
25.00
0.40
12.90
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H1 12 Na23 K39 Cr52 Cu 64 Br80 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B. 工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
D. 医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
【答案】D
2. 下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
3. 某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
4. 常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大
B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同
C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同
D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
【答案】D
5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数减小
【答案】D
6. 下列各装置能达到相应实验目的的是
A. 图甲，中和热的测定B. 图乙，制取MgCl2∙6H2O
C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，测定稀硫酸的pH
【答案】C
7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(ä+)，与B原子相连的H呈负电性(ä－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是
A. N和B元素均位于元素周期表的P区
B. 第一电离能： N＞ B
C. 氨硼烷的沸点高于乙烷
D. 电负性：N＞B＞H
【答案】D
8. 在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) ＞ c(CH3COO－ )
B. 25°C时，升温可能引起由a向c的变化
C. T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
D. b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+
【答案】B
9. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。
下列说法错误的是
A. 气体X是O2，气体Y是H2
B. 当电路中转移2 ml电子时，阳极区溶液减重16 g
C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大
D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑
【答案】B
10. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·ml-1
B. 催化剂钯可改变总反应的焓变
C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D. 比稳定
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W
C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
【答案】C
13. 下列离子方程式错误的是
A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性： ClO－ +CH3COOH = HC1O+CH3COO－
B. 用FeS除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)
C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： Cu2++2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+2NH
D. 用石墨电极电解MgCl2饱和溶液： 2H2O+2C1－+Mg2+H2↑+Cl2↑ +Mg(OH)2↓
【答案】C
14. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3mlCO2和6mlH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[á(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 ml∙L−1∙min−1
B. 在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%
C. 20min时， 保持容器容积不变，再充入3m1CO2和6mlH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大
D. 20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快
【答案】AC
15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是
A 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)
B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。
（1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________。
（2）正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 ___________，磷原子采取的杂化方式为___________。
（3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。
①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中ó键和ð键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。
a．极性共价键 b． 离子键 c．配位键 d．金属键
②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1ml·L-1KSCN溶液。
已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：
ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN- [Fe(SCN)]2++3C2O K=6. 31 × 10-17m12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。
【答案】（1） ①. VIII ②. 3s23p63d6
（2） ①. 正四面体形 ②. sp3
（3） ①. 3：2 ②. ac ③. 不可行 ④. 生成[Fe(SCN)]2+的反应平衡常数远小于1 ×10-5 ，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的
17. 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：
①工作时负极的电极反应式为___________。
②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。
③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3mlCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。
（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。
【答案】（1） ①. FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- ②. 增大
（2） ①. CH3OH + 8OH-- 6e-=CO + 6H2O ②. 2.24 ③. 1.2ml
（3） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 牺牲阳极保护法
18. 保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
（1）已知；①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ÄH1= +180.5 kJ·ml-1；
②CO的摩尔燃烧焓ÄH2= -283.0 kJ·ml-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。
（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1mlNO和lmlCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是___________。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。
III．
（4）若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________。
【答案】（1）2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.5kJ /ml
（2） ①. c ②. 1.6kPa-1 ③. ＞
（3）② （4） ①. Mn、 200℃ ②. 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降
19. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。
I．用0.100 0 ml∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O= S4O + 2I－。
（1）滴定前，有关滴定管的正确操作：___________
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( ) →开始滴定。
A．烘干
B．装入待装液至零刻度以上
C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除气泡
E．用待装液润洗2至3次
F．记录起始读数
量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________ (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。
（3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：
依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。
（4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。
A. 盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗
B. 量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视
C. 盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D. 加入待测液 前锥形瓶中有少量水
II．某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。
②取25.00 mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I－+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O= S4O+ 2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。
（5）则试样中KI的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. E B D C F ②. 碱式
（2） ①. 用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁 ②. 由无色变为蓝色
（3）0.1000 ml∙L−1 （4）C
（5）33.2%
20. 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
（1）人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A. NaOH溶液B. NaHCO3溶液C. NaCl溶液D. Na2SO4溶液
（2）已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 ml∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ ml∙L−1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 ml5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 ml∙L−1，可认为沉淀完全}。
【答案】（1）B （2）10
（3） ①. 碱 ②. H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ ③. OH－+ HAsO =H2O+ AsO ④. b
（4）2×10−3成分
选项
X
Q
P
A
Fe
FeCl2
CuSO4
B
石墨
FeCl3
CuSO4
C
Cu
FeCl2
CuSO4
D
Fe
FeCl2
H2SO4
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有2mL0.1 ml∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 ml∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 ml∙L−1 FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
B
常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值
饱和Na2CO3溶液的pH值大。
水解能力： CO＞ HCO
C
向两支均盛有4mL0.01 ml∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 ml∙L−1、4mL0.02 ml∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间
B试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D
向10mL0.l ml∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 ml∙L−1的NaOH溶液
当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄
草酸不是一元酸
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/m2·g-1
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
2NO2=N2O4 ( 快反应)
N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
滴定次数
待测Na2S2O3溶液的体积/mL
碘标准溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
25.00
0.00
1240
2
25.00
1.50
16.50
3
25.00
0.20
12.80
4
25.00
0.40
12.90
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