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山东省菏泽市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题A（含答案）
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这是一份山东省菏泽市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题A（含答案），共14页。试卷主要包含了11，本试卷分选择题和非选择题两部分，下列说法正确的是，反应i及反应ii的等内容，欢迎下载使用。
2023.11
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.乙醇汽油可以减少尾气污染
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
2.下列过程与水解反应无关的是（ ）
A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量气体
B.热的纯碱溶液去除油脂
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.在HCl的气氛中，加热得到
3.蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是（ ）
A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C.pH值相同的HCOOH和溶液，加水稀释相同倍数后，
D.pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中
4.下列说法正确的是（ ）
A.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
B.鉴别浓度均为的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法
C.用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的PH，说明醋酸是弱电解质
D.标准状况下，通入水中，转移的电子的数目为
5.用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是（ ）
A.利用装置甲可验证电离常数
B.利用装置乙证明对分解反应催化效果优于
C.利用装置丙可探究温度对平衡的影响
D.利用装置丁不能探究压强对平衡的影响
6.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（ ）
A.加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①②③NaClO三种溶液的：①＞②＞③
D.将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
7.研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是（ ）
A.是该反应的中间产物
B.可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量
C.该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和
D.降低温度，平衡向正反应方向移动
8.已知某温度下和的电离平衡常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，直至加入氨水的体积达到20ml，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度随着氨水的加入逐渐减小
B.与之和始终保持不变
C.先增大再减小
D.当加入氨水的体积为10mL时，
9.一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态
B.平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3:2
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为
10.反应i及反应ii的（为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（为理想气体常数，为截距）。下列说法正确的是（ ）
A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应
过程中，断裂和形成的化学键相同
B.反应i是个放热反应
C.增大压强能提高反应物的平衡转化率
D.加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作和现象及所得结论正确的是（ ）
12.合成尿素是利用的途径之一。将和按照2:1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）
A.高温有利于反应Ⅰ自发进行
B.的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态
C.将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大
D.增大压强，对于尿素的合成没有影响
13.循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.如HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD
B.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳
C.在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通可生成，其离子方程式为：
D.该过程有气体产生，温度越高越有利HCOOH分解
14.两个均充有的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa。以温度、催化剂为条件变量，进行实验：，反应相同时间，转化率随温度变化如图。下列说法错误的是（ ）
A.800℃，使用催化剂比无催化剂，的产率高
B.曲线Ⅱ、Ⅲ重合时的温度是催化剂的活化温度
C.增大压强，的分解反应的正逆反应速率均增大
D.900℃，该反应的
15.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溶液中对应的：d点=c点
B.b点溶液的pH＝5.2
C.a点溶液中
D.Ⅱ线是溶液pH随变化的情况
三、本题共5小题，共60分。
16.（12分）某化学兴趣小组分组通过实验验证“”为可逆反应。
（1）实验小组1：向溶液中加入溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中浓度随时间的变化如图1所示。
图1 图2
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是________。
20min后取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
（2）实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零，证明该电池工作时能产生操作及现象________。指针归零后再向左侧烧杯中加入较浓的溶液，指针变化为________，综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应。
（3）实验小组3：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，发生反应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因________（反应过程中忽略和空气中氧气的氧化作用：查资料知与生成白色沉淀AgSCN）。
17.（12分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、、浓度对化学反应速率的影响。
已知：
回答下列问题：
（1）实验③中，a＝________mL，加5mL蒸馏水的目的是________。
（2）研究浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________和________。
（3）在实验④中，以表示的反应速率为________ml/（L·s）（用含有4的代数式表示）
（4）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示：
已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应的瞬时速率。
查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
①分析图中数据可知：影响酮碘化反应的速率的是________的浓度。
②请依据反应历程，进一步解释影响丙酮碘化反应速率的物质浓度因素的原因________。
18.（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积都为2L。（已知： ）
回答下列问题：
（1）容器A反应物浓度随时间变化关系如上图。
①前10min内用表示的化学反应速率________。
此温度下反应的平衡常数________。
②反应25min时，若只改变了某一个条件，曲线发生如上图变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数________（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）一段时间后，反应达到平衡，若打开活塞，气球B将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。
19.（12分）已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。
回答下列问题：
（1）常温下，草酸的电离常数________，________。
（2）如果所得溶液溶质为，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为________。
（4）a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是________。
（5）已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的导率。，，实验测得，乙酸的。
①该条件下测定的乙酸中的为________。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐________（填化学式）。
20.（12分）一定条件下，1-苯基丙炔（）可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应，其焓变分别为、和，其活化能分别为、和，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），是物质的量分数表示的平衡常数。回答下列问题：
（1）分析图像，比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系：反应Ⅰ________反应Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”），反应活化能：________（填“＞”“＝”“＜”）。
（2）为获得高产率产物A可以采取的措施是________（填一条措施）。
（3）为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入和2mlHCl，平衡时测得的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡体系中产物B的物质的量为________ml，该温度下反应Ⅰ的平衡常数________（用含有α的代数式表示）。
（4）催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是________（填标号）。
高二化学试题（A）参考答案
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.A
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.CD 12.B 13.CD 14.AB 15.AC
三、本题共5小题，共60分。
16.（12分，每空2分）
（1）反应生成的Ag或催化了与的反应
（2）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 逆向偏转
(3)、 溶液中存在反应：①，②，③。反应开始时以反应①、②为主，减小，增大；一段时间后，以反应③为主，减小
17.（12分）
（1）10（2分） 使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变（2分）
（2）①（1分）④（1分）
（3）（2分）
（4）①和丙酮（2分） ②根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，是该反应的决速步骤，则反应速率和丙酮的浓度决定，与碘的浓度无关（2分）
18.（12分，每空2分）
（1）①0.04 ②增大的浓度 =
（2）变小 （3）A
19.（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）酸性（1分）
（3）（2分）
（4）逐渐增大（2分）
（5）①（2分） ②（1分）
20.（12分，每空2分）
（1）> <
（2）选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物A、选择反应Ⅰ方向催化效率更高的催化剂等正确即可
（3）0.9α （4）a实验操作和现象
实验结论
A
用pH计分别测的NaClO与溶液的pH，前者pH大
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
用pH计测量室温下氨水pH，pH=11.1
是弱碱
D
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
溶液中存在水解平衡：
编号
溶液（0.0025ml/L）
丙酮溶液（4ml/L）
盐酸（2ml/L）
蒸馏水
褪色时间（s）
①
5mL
10mL
10mL
0mL
②
5mL
10mL
5mL
5mL
③
5mL
5mL
amL
5mL
④
2.5mL
10mL
10mL
2.5mL
离子种类
摩尔电导率/（）
79.8
76.34
50.18
73.52
50.11
2023.11
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.乙醇汽油可以减少尾气污染
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
2.下列过程与水解反应无关的是（ ）
A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量气体
B.热的纯碱溶液去除油脂
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.在HCl的气氛中，加热得到
3.蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是（ ）
A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C.pH值相同的HCOOH和溶液，加水稀释相同倍数后，
D.pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中
4.下列说法正确的是（ ）
A.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
B.鉴别浓度均为的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法
C.用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的PH，说明醋酸是弱电解质
D.标准状况下，通入水中，转移的电子的数目为
5.用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是（ ）
A.利用装置甲可验证电离常数
B.利用装置乙证明对分解反应催化效果优于
C.利用装置丙可探究温度对平衡的影响
D.利用装置丁不能探究压强对平衡的影响
6.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（ ）
A.加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①②③NaClO三种溶液的：①＞②＞③
D.将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
7.研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是（ ）
A.是该反应的中间产物
B.可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量
C.该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和
D.降低温度，平衡向正反应方向移动
8.已知某温度下和的电离平衡常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，直至加入氨水的体积达到20ml，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度随着氨水的加入逐渐减小
B.与之和始终保持不变
C.先增大再减小
D.当加入氨水的体积为10mL时，
9.一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态
B.平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3:2
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为
10.反应i及反应ii的（为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（为理想气体常数，为截距）。下列说法正确的是（ ）
A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应
过程中，断裂和形成的化学键相同
B.反应i是个放热反应
C.增大压强能提高反应物的平衡转化率
D.加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作和现象及所得结论正确的是（ ）
12.合成尿素是利用的途径之一。将和按照2:1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）
A.高温有利于反应Ⅰ自发进行
B.的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态
C.将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大
D.增大压强，对于尿素的合成没有影响
13.循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.如HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD
B.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳
C.在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通可生成，其离子方程式为：
D.该过程有气体产生，温度越高越有利HCOOH分解
14.两个均充有的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa。以温度、催化剂为条件变量，进行实验：，反应相同时间，转化率随温度变化如图。下列说法错误的是（ ）
A.800℃，使用催化剂比无催化剂，的产率高
B.曲线Ⅱ、Ⅲ重合时的温度是催化剂的活化温度
C.增大压强，的分解反应的正逆反应速率均增大
D.900℃，该反应的
15.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溶液中对应的：d点=c点
B.b点溶液的pH＝5.2
C.a点溶液中
D.Ⅱ线是溶液pH随变化的情况
三、本题共5小题，共60分。
16.（12分）某化学兴趣小组分组通过实验验证“”为可逆反应。
（1）实验小组1：向溶液中加入溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中浓度随时间的变化如图1所示。
图1 图2
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是________。
20min后取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
（2）实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零，证明该电池工作时能产生操作及现象________。指针归零后再向左侧烧杯中加入较浓的溶液，指针变化为________，综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应。
（3）实验小组3：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，发生反应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因________（反应过程中忽略和空气中氧气的氧化作用：查资料知与生成白色沉淀AgSCN）。
17.（12分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、、浓度对化学反应速率的影响。
已知：
回答下列问题：
（1）实验③中，a＝________mL，加5mL蒸馏水的目的是________。
（2）研究浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________和________。
（3）在实验④中，以表示的反应速率为________ml/（L·s）（用含有4的代数式表示）
（4）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示：
已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应的瞬时速率。
查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
①分析图中数据可知：影响酮碘化反应的速率的是________的浓度。
②请依据反应历程，进一步解释影响丙酮碘化反应速率的物质浓度因素的原因________。
18.（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积都为2L。（已知： ）
回答下列问题：
（1）容器A反应物浓度随时间变化关系如上图。
①前10min内用表示的化学反应速率________。
此温度下反应的平衡常数________。
②反应25min时，若只改变了某一个条件，曲线发生如上图变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数________（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）一段时间后，反应达到平衡，若打开活塞，气球B将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。
19.（12分）已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。
回答下列问题：
（1）常温下，草酸的电离常数________，________。
（2）如果所得溶液溶质为，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为________。
（4）a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是________。
（5）已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的导率。，，实验测得，乙酸的。
①该条件下测定的乙酸中的为________。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐________（填化学式）。
20.（12分）一定条件下，1-苯基丙炔（）可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应，其焓变分别为、和，其活化能分别为、和，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），是物质的量分数表示的平衡常数。回答下列问题：
（1）分析图像，比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系：反应Ⅰ________反应Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”），反应活化能：________（填“＞”“＝”“＜”）。
（2）为获得高产率产物A可以采取的措施是________（填一条措施）。
（3）为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入和2mlHCl，平衡时测得的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡体系中产物B的物质的量为________ml，该温度下反应Ⅰ的平衡常数________（用含有α的代数式表示）。
（4）催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是________（填标号）。
高二化学试题（A）参考答案
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.A
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.CD 12.B 13.CD 14.AB 15.AC
三、本题共5小题，共60分。
16.（12分，每空2分）
（1）反应生成的Ag或催化了与的反应
（2）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 逆向偏转
(3)、 溶液中存在反应：①，②，③。反应开始时以反应①、②为主，减小，增大；一段时间后，以反应③为主，减小
17.（12分）
（1）10（2分） 使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变（2分）
（2）①（1分）④（1分）
（3）（2分）
（4）①和丙酮（2分） ②根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，是该反应的决速步骤，则反应速率和丙酮的浓度决定，与碘的浓度无关（2分）
18.（12分，每空2分）
（1）①0.04 ②增大的浓度 =
（2）变小 （3）A
19.（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）酸性（1分）
（3）（2分）
（4）逐渐增大（2分）
（5）①（2分） ②（1分）
20.（12分，每空2分）
（1）> <
（2）选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物A、选择反应Ⅰ方向催化效率更高的催化剂等正确即可
（3）0.9α （4）a实验操作和现象
实验结论
A
用pH计分别测的NaClO与溶液的pH，前者pH大
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
用pH计测量室温下氨水pH，pH=11.1
是弱碱
D
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
溶液中存在水解平衡：
编号
溶液（0.0025ml/L）
丙酮溶液（4ml/L）
盐酸（2ml/L）
蒸馏水
褪色时间（s）
①
5mL
10mL
10mL
0mL
②
5mL
10mL
5mL
5mL
③
5mL
5mL
amL
5mL
④
2.5mL
10mL
10mL
2.5mL
离子种类
摩尔电导率/（）
79.8
76.34
50.18
73.52
50.11
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