山东省临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高二上学期中考试化学试题含答案

临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高二上学期中考试

化学试题

2021.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法或表示方法正确的是（    ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B.由（石墨）（金刚石）  可知，金刚石比石墨稳定

C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示燃烧热的热化学方程式为： 

D.在稀溶液中，  ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

2.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（    ）

A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B.在催化剂的作用下，反应物化学键的断裂变得更容易

C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

3.为了探索反应条件对反应的影响，以和物质的量比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（    ）

A.正反应放热，                      B.正反应吸热，

C.正反应吸热，                      D.正反应放热，

4.某温度下，发生反应  ，的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量为

B.平衡状态由到时，平衡常数

C.增大压强，的平衡转化率增大

D.降低温度，平衡常数减小

5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是（    ）

A.相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为

B.的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

C.溶液中通入少量发生的化学反应为

D.稀释溶液过程中，减小

6.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B.时，滴定醋酸溶液消耗的等于

C.滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，此时溶液中

D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂

7.将的氨水加蒸馏水稀释到后，下列变化正确的是（    ）

①的电离程度增大  ②增大  ③的数目增多  ④增大  ⑤导电性增强  ⑥增大

A.仅①②③            B.仅①③⑥            C.仅①③⑤            D.仅②④⑥

8.已知碘酸（）为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（    ）

A.常温下，浓度为的溶液的

B.等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢

C.用溶液进行导电性实验，灯泡很暗

D.取等体积、等的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大

9.在一定温度下的恒容容器中，加入少量发生反应。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（    ）

①的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A.仅②③              B.仅②③⑤            C.仅①④⑤            D.①②③④⑤

10.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量，反应原理为（一元酸）。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去甲酸。取甲醛于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为的溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

②向锥形瓶中加入饱和食盐水样品（甲醛过量），静置。

③用上述滴定管中剩余的溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

下列说法错误的是（    ）

A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液     B.步骤②中静置的目的是使和完全反应

C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高      D.饱和食盐水样品

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

甲                                   乙

丙                                  丁

A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快

C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应  ，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

13.2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100℃。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是（    ）

A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B.该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D.使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

14.在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积（）的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.25℃时，电离常数     B.稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小

C.若、都是弱碱，则的值一定大于9

D.完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

15.在体积均为的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（    ）

A.反应  、

B.体系的总压强：（状态Ⅱ（状态Ⅰ）

C.体系中：（，状态Ⅱ）（，状态Ⅲ）

D.逆反应速率：（状态Ⅰ）（状态Ⅲ）

第Ⅱ卷  非选择题（共60分）

16.（12分）已知25℃时，水的，酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡  。回答下列问题：

（1）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，________（写出精确值）。下列方法中，可以使的电离程度增大的是________（填字母）。

a.加入少量的稀盐酸              b.加热该溶液

c.加入少量纯                     d.加水稀释至

e.加入少量氯化钠晶体                         f.加入少量的溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：（盐酸）________（填“>”、“<”或“=”，下同）（醋酸）。

（3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知90℃时，水的离子积常数为，在此温度下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液（温度保持90℃）中的________（保留三位有效数字）。

（5）若25℃时的电离平衡常数，向溶液中加入，恢复至25℃，混合液呈中性，则原溶液的浓度为________。

17.（12分）绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

（1）用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知：

① 

② 

③ 

则反应的________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的与足量的发生反应：  ，平衡时与温度的关系如图甲所示，下列说法正确的是________（填序号）。

甲

A.其他条件不变，改变的用量，平衡不移动，图中、、坐标也不变

B.该反应的，、、对应的平衡常数：

C.温度为时，若反应体系处于状态，则此时（正）（逆）

D.若状态、、对应体系的压强分别为、、，则

（3）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，请在图乙中画出反应过程中随时间的变化曲线。

乙

（4）工业上实际处理含氮废气时，常用活性炭作催化剂，用还原，同时通入一定量的以提高处理效果。当通入的物质的量等于废气中的物质的量时，写出体系中总反应的化学方程式：________________________。

（5）纳米铁粉处理污水中的离子方程式为。实验证实，偏低将会导致的去除率下降，其原因是________________________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异（见图丙），产生该差异的可能原因是________________________________。

Ⅰ含的水样

Ⅱ含的水样

丙

18.（12分）三氯氢硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

已知反应  ，该反应用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在和时，的转化率随时间变化的结果如下图所示，回答下列问题：

（1）时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。

（2）在下：要提高平衡转化率，可采取的措施是________________________；（任填一项，下同）要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________________________。

（3）比较、处反应速率大小：________（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算处的________（保留1位小数）。

19.（10分）某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：

试回答下列问题：

（1）达到滴定终点时的现象为________________________；该盐酸溶液的浓度为________；

（2）该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；

（3）如上图是某次滴定时滴定前后碱式滴定管中的液面，此次滴定所用氢氧化钠溶液的体积为________。

20.（14分）某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

（1）该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：________________________。

（2）实验①测得反应所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率________。

（3）已知被氧化为逸出，该反应的离子方程式为________________________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量需要满足的关系为________。

（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号）；欲通过实验编号①②探究浓度对化学反应速率影响，则________。

（5）该小组通过分析室温下反应速率走势（如下图），认为时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是________（填字母）。

A.硫酸钾              B.硫酸锰              C.稀硫酸              D.氯化锰

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化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

16.（12分，每空2分）

（1）  bdf  （2）<  （3）<  （4）  （5）

17.（12分，每空2分）

（1）（其他合理答案得分，无单位不得分）

（2）C

（3）

（4）（条件写活性炭得分）

（5）纳米铁粉与反应生成，导致的去除率下降  对纳米铁粉去除的反应有催化作用（或形成原电池，增大纳米铁粉去除的反应速率）

18.（12分，每空2分）

（1）22  0.02（22%不得分）

（2）及时移去产物  改进催化剂（或提高反应物压强、提高反应物浓度等合理答案得分）

（3）大于  1.3（填>不得分）

19.（10分，每空2分）

（1）加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色（或浅红色）且在半分钟内不褪色 

（2）用待测液润洗锥形瓶  偏高

（3）26.10（26.1不得分）

20.（14分，每空2分）

（1）溶液褪色时间

（2）

（3） 

（4）①③  3.0

（5）B