山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（A）

2021-202学年度第二学期期中考试

高一化学试题(A)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 北京冬奥会彰显了我国的科技实力。下列说法错误的是

A. 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B. 速滑馆“冰丝带”用做制冷剂制冰发生化学变化

C. 首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料

D. 使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅

2. 将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是

A. 的质子数和中子数的差为40 B. X的质量数为277

C. X的质子数为111 D. 的核外电子数为146

3. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A. 硫酸氢钠溶于水 B. 烧碱熔化 C. 气体溶于水 D. 碘晶体升华

4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A. 所含元素种类最多的族是ⅢB

B. 第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金元素

D. 卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱

5. 利用简易量热计测定中和反应的反应热，步骤如下：

①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖；

②向烧杯中加入的溶液；

③小心缓慢地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌；

④记录体系达到的最高温度；

⑤根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。

以上步骤中错误的有

A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处

6. 火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为知周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是

A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C. X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D. 化合物只含离子键

7. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验

B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取

C. 用图③装置分离和固体

D. 用图④装置验证酸性的强弱：

8. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是

A. 发生还原反应 B. 发生的电极反应式为

C. 电子从电极经外电路流向电极 D. 溶液中向正极移动

9. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

下列说法错误的是

A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量

C. 过程Ⅲ是氧化还原反应 D. 总反应反应物键能总和小于生成物键能总和

10. 常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。下列说法正确的是

A. 时，原电池的负极是片

B. 时，正极的电极反应式为：

C. 时刻后，正极上每得到电子，负极质量减少

D. 时刻后，溶液中向铜片附近移动，向铝片附近移动

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 下列实验操作、现象和结论均正确是

A. A B. B C. C D. D

12. W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是

A. X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y

B. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高

C. W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸

D. X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质

13. 已知时的下列反应的热化学方程式：

下列说法正确的是

A. 、分子中所有原子均满足8电子稳定结构

B. 由上述热化学方程式可知：

C.

D. 转化为吸收热量

14. 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A. 的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B. 加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C. 加入溶液，反应的离子方程式为

D. 操作甲的名称是蒸发

15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是

A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

B. 当正极产生(标准状况)气体时，模拟海水理论上除盐

C. 当电路中通过电子时，负极区溶液的质量理论上增加

D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

三、填空题(本题共5小题，共60分)

16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

（1）由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。

（2）元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。

（3）下列能证明非金属性的是_______。

a．简单气态氢化物的沸点

b．简单气态氢化物水溶液的酸性

c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物

d．简单气态氢化物还原性

（4）元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。

（5）可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。

18. 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：

（1）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

写出该反应热化学方程式_______。

（2）已知断开(或形成)键、键分别需要吸收(或放出)、的热量，则断开吸收的热量为_______。利用该反应制备标况下时，吸收的热量为_______。

（3）《Science》杂志报道了我国研究团队发明的用和制取的绿色方法，原理如图所示。

①a极上的电极反应式为_______，当生成，理论上需消耗标况下_______L气体2。

②Y膜是选择性_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

20. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。

Ⅰ．模拟从浓缩的海水中提取溴

已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中三颈瓶内缓慢通入至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中三颈瓶内鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（1）步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到A中三颈瓶内液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

（2）X试剂可以是_______(填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为_______。

a．      b．饱和食盐水      c．饱和溶液      d．溶液

Ⅱ．利用下图装置(夹持装置略去)验证卤素单质氧化性的相对强弱

（3）打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。

（4）为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。

22. 硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：

（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄的热化学方程式为_______。

（2）硫化氢是一种有毒的可燃性气体，用、空气、溶液可以组成燃料电池，其总反应式为。该电池工作时正极应通入_______，负极反应式是_______。

（3）全固态锂硫二次电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：)。

电池工作时，外电路电流的方向是_______→_______(填“a”或“b”)。电极a上可发生多个反应，写出转化为的电极反应式_______。电池工作时，外电路中流过电子时，负极材料减重_______g。

24. 中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸和砷酸]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题：

（1）中的化合价是_______；比较酸性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

（2）的原子结构示意图是_______。

（3）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

（4）写出“还原”过程发生反应的离子方程式_______。

（5）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_______步骤中循环再利用。

（6）粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含、的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液，粗产品中的质量分数为_______(用含有m的代数式表示)。

2021-202学年度第二学期期中考试

高一化学试题(A)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

【11题答案】

【答案】AC

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】BD

【15题答案】

【答案】BC

三、填空题(本题共5小题，共60分)

【16题答案】

【答案】（1）共价键、离子键   

（2）   

（3）cd    （4）    ①.     ②.    

（5）

【17题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. 391    ②. 1116   

（3）    ①.     ②. 11.2    ③. 阳

【18题答案】

【答案】（1）    ①. Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    ②. 黄绿色   

（2）    ①. c    ②. Br2++H2O=+2Br-+2H+   

（3）试管内溶液分层，下层紫红色，上层无色   

（4）打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量

【19题答案】

【答案】（1）   

（2）    ① 空气（或氧气）    ②.    

（3）    ①. a    ②. b    ③.     ④. 2.1

【20题答案】

【答案】（1）    ①. +3价    ②. ＜   

（2）    （3）1∶1   

（4）   

（5）酸化    （6）