鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课堂教学课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了耀眼的强光，白色固体物质，由紫红色变为黑色，剧烈燃烧火星四射，盐和氢气，化合物等内容，欢迎下载使用。

一、金属与氧气的反应1.镁与氧气的反应(1)现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热，生成一种_____________。(2)化学方程式：_________________。2.铜与氧气的反应(1)现象：在空气中加热铜粉，观察到_________________。(2)化学方程式：_________________。
2Mg＋O2 2MgO
2Cu＋O2 2CuO
3.铁与氧气的反应(1)现象：铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________________________________________；(2)化学方程式：______________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
放出大量的热，生成一种黑色固体
4.铝与氧气的反应(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，_______________________；(2)化学方程式：______________________；(3)铝制品具有抗腐蚀性能的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。
发出强光，生成白色固体
4Al＋3O2 2Al2O3
在常温下，铝很容易跟氧气
发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可阻止内层的
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
二、金属与酸反应1.反应规律活泼金属都能与酸反应生成_________。(1)镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________、_______________________。(2)铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：___________________________、______________________________。
Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl====
2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑
2.金属活动性顺序(1)内容。
(2)应用。在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，其活动性就越___；排在___前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在___后面的金属_____与酸反应放出氢气。(3)置换反应。一种单质与一种_______反应，生成另一种单质与另一种_______的反应。
三、金属与盐溶液反应1.写出有关化学方程式铁与硫酸铜溶液反应：______________________；铜与硝酸银溶液反应：___________________________。2.反应规律在金属活动顺序中，位置在___的金属可以把位于其___的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2
【判断抢答】1.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。( )提示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。2.金属与酸反应都产生氢气。( )提示：根据金属活动顺序，可以看出排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气。3.置换反应中一定有单质生成。( )提示：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4.若金属能与盐溶液反应，则金属的活动性要比盐中的金属活动性强。( )提示：在金属活动顺序中，位置越靠前的金属活动性越强。因此，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【探究点】金属活动性顺序的应用根据下图中的金属活动性顺序表，解决相关问题。
1.如何除去细铜屑中的少量铁屑？简述操作方法。提示：分别用物理方法和化学方法。(1)化学方法：由于铜屑不能与稀硫酸反应，而铁屑能与稀硫酸反应，故可用足量稀硫酸除去铁屑。(2)物理方法：由于铁屑能被磁铁吸引，而铜屑没有该性质，故可用磁铁除去铁屑。
2.在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，因此，铜能够置换出氯化银中的银。这种观点正确吗？说出你的理由。提示：不正确。金属与盐的反应中盐必须能溶解于水，氯化银不能溶于水中，铜的金属活动性尽管比银强，也不能与氯化银发生置换反应。
3.在硝酸铜与硝酸镁的混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，根据所学知识判断，滤渣中一定存在的金属是什么？提示：铁、铜、镁之间的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，故铁能将铜从溶液中置换出来，而不能将镁从溶液中置换出来，而且铁粉有剩余。故滤渣中一定存在的金属是铜和铁。
【学法点睛】金属活动性顺序的应用
1.判断金属活动性的强弱借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
2.若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：(1)将要验证的金属按活动性顺序排出；(2)若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用含它们的化合物溶液；或若选用含排在中间的金属的化合物溶液，两边的金属选用单质，如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂为：Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。
【典型例题】(泸州中考)根据金属活动顺序的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为___________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为_____________________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。
【易错提醒】 1.能与酸反应且反应越快的金属越活泼。2.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
提示：(1)比较金属与酸反应，可通过观察能否反应，以及反应的快慢来比较金属活动性顺序，能与酸反应的属于活泼金属，反应越快越活泼，不能与酸反应的为不活泼金属；(2)Mg、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu ，所以Zn能置换出CuCl2溶液中的铜，但不能置换出MgCl2溶液中的镁，反应的化学方程式为Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2；将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，若Zn的量不足或恰好反应，所得固体为铜，若Zn过量，则所得固体为铜和锌，无论哪种情况，所得固体中一定含有的物质是铜。
答案：(1)速率(2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2　Mg＞Zn＞Cu　Cu
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写完整。