初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课文配套课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课文配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了慧眼识金，交流共享，金属与稀HCl的反应，有少量气泡生成，你知道吗，湿法冶金，Fe+CuSO4，Fe+2AgNO3，Cu+2AgNO3，Cu+FeSO4等内容，欢迎下载使用。

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
第二节 金属的化学性质
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
Mg > Al > Fe
[活动与探究1] 金属与氧气的反应
2.想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？
3．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2=2Al2O3
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
（1）氧气的浓度 （2）金属与氧气的接触面积（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）
（阅读：P62“多识一点”）
2. 判断金属活动性的方法一：
1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。
[活动与探究2] 金属与酸的反应
实验探究： 1.在试管里分别放入两小块镁、铝、铁、铜，再分别加入约2~3 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
大量气泡， 反应最快
大量气泡， 反应较快
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
金属与稀H2SO4的反应
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑
1. 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2. 判断金属活动性的方法二： 可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）①是否反应②反应的快慢判断金属的活动性强弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金 属 的 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
金属活动顺序表的意义：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
常见金属的活动性顺序表
氢之前，能置换，越靠前，越明显；钾钙钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么用的问题？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【活动与探究3】 金属与盐溶液的反应
将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
铁丝表面有红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁丝表面变黑，溶液由无色变为浅绿色。
铜丝表面有银白色的金属析出，溶液由无色变为蓝色。
2Ag+Fe(NO3)2
2Ag+Cu(NO3)2
锌片表面变黑，溶液由蓝色变为无色
2Ag+Zn(NO3)2
什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
根据金属能不能把另一种金属从盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
2.判断金属活动性的方法三：
位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？