初中化学第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示多媒体教学ppt课件

这是一份初中化学第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示多媒体教学ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了关于溶液稀释的计算，计算题注意事项，1515%等内容，欢迎下载使用。

计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液.A%(浓)= m稀溶液.A%(稀)
m水 = m稀溶液 - m浓溶液
例：把100g质量分数为20%的某溶液稀释为10%的溶液,能稀释成多少克溶液，需要多少克水？
答:稀溶液的质量为200g，需要加水的质量为100g。
m稀溶液 = 100g+100g=200g
（方法2）设稀溶液的质量为y 100g × 20% = y × 10% y = 200g
mH2O=200g-100g=100g
练习：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为 50gX 98%=(50g + )X 20% =195g
答：需要加水的质量为195g。
例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
解：设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
5、利用化学方程式计算A%
解：生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z
×100%=28.6%
m溶液= mZn+m稀硫酸-m氢气
=13g+100g-0.4=112.6g
解：生成ZnSO4的质量为y
= 32.2g+(100g-19.6g)=112.6g
m溶液= mZnSO4+mH2O
1、对于溶液来说，代入方程式中计算的是溶质的 质量，算出的也是溶质的质量
2、算谁的质量分数，就是谁的溶质除以溶液的质量
4、如用溶质加水法，注意不要丢掉水，包括生成的水 和原溶液中的水
3、如用质量守恒定律法，注意气体、沉淀和不溶于水 的杂质不算在溶液的质量里
练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
H2SO4% = 100%=9.8%