初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律第2课时练习

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1.下列信息不能由化学方程式提供的是（ ）
A.反应物、生成物和反应条件分别是什么
B.各物质的微观粒子数之比是多少
C.各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比
D.反应进行得快还是慢
2.下列关于化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
3.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ）
A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.N2
4.对于化学反应2KClO3 MnO2 ∆ 2KCl+3O2↑，下列说法中，错误的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了该反应的速率
D.该反应中各物质之间的质量比为2：2：3
5.从物质的质量变化研究化学反应就可以得出质量守恒定律，下列表述中，正确的是（ ）
A.1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子
B.32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫
C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D.蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒"的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列有关该反应的说法，不正确的是（ ）
A.反应属于氧化反应
B.X的化学式为Ag2S
C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7.化学方程式提供的信息有很多，现给出化学方程式2H2O 通电 2H2+ +O2↑。
（1）可以得出水通电后可以生成 。
（2）可以获得粒子数的信息：每 通电分解生成 和 ；对应分子数之比为 。
（3）可以获得质量比的信息：每 通电分解生成 和 。
（4）用分子、原子的观点解释质量守恒定律；反应前后 的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
（5）你还可以获得的信息有 。
8.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在反应aA+bB=cC+dD中，下列说法中，正确的是（ ）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.A、B为反应物，C.D为生成物，它们都是化合物
9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法中，正确的是（ ）
A.物质c是一氧化碳
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后，原子的种类发生改变
D.该反应前后，分子的个数保持不变
10.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭等。
（1）黑火药中至少有 种元素。
（2）黑火药的配方一般是硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生反应：S+2KNO3+3C 点燃 K2S+3CO2↑ +N2↑，则完全反应时S、KNO3、C的质量比为 ，该配方中C和 （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹时产生SO2的反应的化学方程式为 。
11.用“O”和“●”分别表示两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图所示：
（1）该反应属于基本反应类型中的 。
（2）据此可知化学反应前后 不变。
（3）已知“O”的相对原子质量是“●”的m倍，该反应中生成物“”与“”的质量之比为 。
12.某化合物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素（ ）
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
13.取12g镁分别在不同质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据：
（1）三次实验中，哪次符合质量守恒定律？ 。
（2）第一次为什么生成10g氧化镁而不是16 g？哪种物质有剩余？
。
（3）第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g？哪种物质有剩余？
。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
【解析】A、1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子不能体现质量守恒．不正确；B、根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫．正确；C、镁燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁质量是遵循质量守恒定律的．不正确；D、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中出现了氧气，所以对该物质无法判定是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，而不是一定含有错误。故选：B。
6.【答案】D
7.【答案】（1）氢气和氧气
（2）2个水分子；2个氢分子；1个氧分子；2：2：1
（3）36份质量的水；4份质量的氢气；32份质量的氧气
（4）原子
（5）在化学反应中分子可以分成原子，原子重新结合成新的分子（合理答案均可）
8.【答案】B
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学计量数之和在反应前后可能发生变化，A错误；反应物的质量比与生成物的质量比没有必然联系，C错误；反应物或生成物都有可能出现单质的情况，D错误；xgA和xgB若恰好完全反应，生成C和D的质量总和是2xg，若不恰好完全反应，则小于2x g， B正确。
9.【答案】D
【解析】根据微观示意图可知该反应为2O2+CH4 一定条件 c+2H2O，根据质量守恒定律，可推出c为CO2，A错误；化学反应都遵循质量守恒定律，B错误；化学反应前后，原子的种类都不变，C错误；根据化学方程式可以看出反应前共3个分子，反应后共3个分子，D正确。
10. 【答案】（1）5（或五）
（2）16：101：18 ；S ；S+O2 点燃 SO2
11.【答案】（1）分解反应
（2）原子的种类、个数
（3）（m+2）：m
【解析】该反应的反应物只有一种，生成物有两种，故为分解反应，生成的两种分子的个数比为2：1，质量比为2（m+2）：2m=（m+2）：m。
12.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，由生成物可以确定该物质中一定含有碳元素和氢元素，将生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量之和与该物质的质量进行对比，可确定该物质中是否含有氧元素。17.6g二氧化碳中碳元素的质量为=4.8 g，10.8 g水中氢元素的质量为=1.2g，生成物中所含碳、氢元素的质量之和为4.8 g+1.2g-6.0g，等于该化合物的质量，所以该化合物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
13.【答案】（1）三次实验都符合质量守恒定律
（2）因为第二次12g镁与8g氧气恰好完全反应生成20g氧化镁，而第一次只有48氧气，所以镁没有完全反应，只能生成10g氧化镁，镁有剩余
（3）12g镁只能与8g氧气反应，生成20g氧化镁，第三次氧气有剩余
【解析】 化学反应都遵循质量守恒定律。根据第二次实验，完全反应时Mg、O2、MgO的质量比为12 g：8g：20 g=3：2：5，据此可以判断其他两次实验中哪种物质过量。实验次序
第一次
第二次
第三次
氧气的质量/g
4
8
16
生成氧化镁的质量/g
10
20
20