高中化学专题5微观结构与物质的多样性专题提升专练含解析苏教版必修1

专题提升专练 专题5

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考点一：元素周期律

1．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A．A＜B＜C＜D＜E　　　 B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E      D．E＜C＜D＜B＜A

【解析】选C。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E。

2．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

【解析】选B。短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。

考点二：元素周期表

3．(2020·中山高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸

【解析】选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误；第6、7周期均有32种元素，B错误；非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。

4．如表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

【解析】选A。由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。

考点三：离子键和共价键

5．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　)

A．Na　　　　B．Fe　　　　C．O　　　　D．Ar

【解析】选C。依题意知该元素必为非金属元素。

6．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

①化学键只存在于分子之间

②化学键只存在于相邻原子或离子之间

③离子键是一种静电作用

④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键

⑦金属和非金属只能形成离子键

⑧两个非金属原子之间只能形成共价键

A．②③④⑦    B．②③⑤⑧    C．②④⑤⑥    D．①③⑤⑧

【解析】选B。离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤正确，⑥⑦不正确；两个非金属原子之间只能形成共价键，⑧正确。

考点四：化学用语

7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

A．次氯酸的电子式：H

B．S2－的结构示意图：

C．O­18的原子符号：O

D．CO2分子的结构式：O===C===O

【解析】选A。次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。

8．下列化学用语正确的是(　　)

A．K＋的结构示意图：

B．四氯化碳的电子式为ClC··Cl,··Cl Cl

C．CH4分子的空间填充模型：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

【解析】选D。钾的核电荷数为19，A错误；四氯化碳的电子式中氯原子最外层的电子也要全部表示出来，B错误；选项C中为球棍模型，C错误。

考点五：同素异形体和同分异构体

9．下列关于同分异构体的描述正确的是(　　)

A．无机物之间不存在同分异构现象

B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象

C．同分异构体的性质相同

D．16O和18O互为同分异构体

【解析】选B。无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确、B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。

考点六：晶体和非晶体的有关判断

10．下列晶体中属于共价晶体的是(　　)

A．氖    B．食盐    C．干冰    D．金刚石

【解析】选D。氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。

11．如表对晶体的说法中错误的是(　　)

【解析】选C。碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是共价晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。

1．(2020·江苏合格考)下列物质含有离子键的是(　　)

A．CO2    B．N2    C．KCl    D．H2O

【解析】选C。二氧化碳分子中C===O原子之间存在共价键，故A错误；N2分子中N≡N原子之间存在共价键，故B错误； 氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确； 水分子中H—O原子之间只存在共价键，故D错误。

2．(2020·江苏合格考)下列化学用语表示正确的是(　　)

A．苯的结构简式：C6H6

B．氢分子的电子式：HH

C．氧原子的结构示意图：

D．硝酸钾的电离方程式：KNO3===K＋＋N5＋＋3O2－

【解析】选B。为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为C6H6，故A错误；氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为HH，故B正确；氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故C错误；硝酸钾的电离方程式：KNO3===K＋＋NO，故D错误。

3．(2020·江苏合格考)碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2­甲基丙烷的结构式如图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是(　　)

A. 分子式不同

B. 碳氢键(C—H)数目不同

C. 互为同分异构体

D. 物理性质、化学性质完全相同

【解析】选C。丁烷和2­甲基丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A错误； 碳氢键(C—H)数目都是10，故B错误；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； 物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误。

4．(2020·山东合格考)下列化合物中不含共价键的是(　　)

A．CaCl2    B．NaOH    C．NH4Cl    D．H2SO4

【解析】选A。A项，CaCl2的电子式为[]－Ca2＋[]－，不存在共价键；B项O、H之间存在共价键；C项，N、H之间存在共价键；D项，H2SO4属于共价化合物，只存在共价键。

5．(2020·山东合格考)在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是(　　)

A．N和N互为同位素

B．C和C60互为同素异形体

C．N核素的中子数为7

D．14CO2的相对分子质量为44

【解析】选C。同位素的质子数相同，A错误；C属于原子，同素异形体属于单质，B错误；N的质量数为14，质子数为7，故中子数为7，C正确；14CO2的相对分子质量为46，D错误。

6．(2020·山东合格考)下列化学用语表示正确的是(　　)

A．Ne和Na＋的结构示意图均为

B．乙烯的结构简式：CH2===CH2

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．硫化钠的电子式NaNa

【解析】选B。Na＋的结构示意图为，A错误；C原子半径大于O原子半径，C错误；硫化钠的电子式为Na＋[]2－Na＋，D错误。

7．(2020·湖北合格考)根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是(　　)

A．酸性：H2SO4>HClO4    B．碱性：KOH>LiOH

C．非金属性：O>S    D．金属性：Mg>Al

【解析】选A。同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，最高价含氧酸的酸性随非金属性的增强而增强。

8．(2020·山东合格考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氰化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的＋1价离子比E的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素A为__________(填名称)。

(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为__________(填化学式)。

(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(4)D与E相比，非金属性较强的是__________(填元素符号)，证明该结论的方法为__________________________________(用离子方程式表示)。

【解析】B的简单氢化物为生活中常见液体，则B为O；最外层电子数为其电子层数的2倍的短周期元素有He、C、S，A的原子序数小于B，且A为主族元素，故A为碳(C)；B、D同主族，则D为S；E的原子序数比D大，故E为Cl，C为Na。B、C元素形成的用于呼吸面具的化合物为Na2O2，S燃烧的产物为SO2，属于酸性氧化物；同周期中从左到右非金属性逐渐增强，D(S)的非金属性比E(Cl)弱，可用非金属单质间的置换反应证明：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。

答案：(1)碳　(2)Na2O2　(3)酸性

(4)Cl　Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

1．(2020·江苏高考)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A．中子数为9的氮原子：N

B．N2分子的电子式：N⋮⋮N

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl－的结构示意图：

【解析】选C。A项，中子数为9的N原子，质量数为16，表示为N，错误；B项，漏写N原子的一对孤对电子，错误；C项，Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键，正确；D项，Cl－的最外层为8e－，错误。

2．(2020·全国Ⅰ卷)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：

X＋He―→Y＋n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)

A．X的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

【解析】选B。原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al的原子序数小于P的原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。

3．(2020·江苏高考)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

【解析】选A。A项，Na的金属性强于Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，正确；B项，Cl的非金属性强于Br，则得电子能力Cl2强于Br2，错误；C项，Na、Mg、Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数大的原子，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以原子半径会减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，错误。

4．(2020·北京等级考)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是(　　)

A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH3的电子式是HAs··H,H

C．热稳定性：AsH3＜PH3

D．非金属性：As＜Cl

【解析】选B。As与P为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，HAs··H,··H，故B错误；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，故C正确；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：P＜Cl，又因为非金属性As＜P，所以非金属性As＜Cl，故D正确。