人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第四节 离子晶体同步练习题

第四节综合拔高练

五年选考练

1.(2015上海单科,6,3分,★★☆)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(　　)

A.2种 B.3种

C.4种 D.5种

2.(2019课标Ⅰ,35节选,★★☆)一些氧化物的熔点如下表所示:　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

解释表中氧化物之间熔点差异的原因 　                      。 

3.(2016课标Ⅲ,37节选,★★☆)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是 　　　　　　　　。 

4.(2015课标Ⅱ,37改编,★★☆)O元素有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　　(填分子式),原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　;O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　

和　　　　。 

三年模拟练

1.(2019河南洛阳高二期末,★★☆)下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

A.任何晶体中,若含有阳离子一定含有阴离子

B.离子晶体都是化合物

C.原子晶体中只含有共价键

D.某物质固态不导电,熔融状态能导电,则说明该物质的晶体是离子晶体

2.(2020山东青岛二中高三第一学期期中,★★☆)我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B.KBF4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp2

C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D.1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2

3.(2020四川成都龙泉二中高三上1月月考,★★☆)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近且相等的数目为(　　)

A.4 B.6 C.7 D.8

4.(2020山东德州高三上期中,★★☆)X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质X的晶体类型为　　　　　　　　,其中X原子的配位数为　　　　　　。 

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　,同周期元素中,第一电离能最大的是　　　　(填元素符号)。 

(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为　　　　　　,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为　　　　　　　　g/cm3(写出计算式,不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)。 

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年选考练

1.C　Na是金属晶体,熔化时克服金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均是离子晶体,熔化时均破坏离子键,故熔化时克服的作用力类型相同,C项正确。

2.答案　Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2

解析　一般来说,晶体熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。Li2O、MgO均为离子晶体,晶格能:Li2O<MgO,故熔点:MgO>Li2O;P4O6、SO2均为分子晶体,相对分子质量:P4O6>SO2,则分子间作用力:P4O6>SO2,故熔点:P4O6>SO2。

3.答案　GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体

解析　GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体,一般离子晶体熔点高于分子晶体,故GaF3的熔点高,GaCl3的熔点低。

4.答案　O3　O3相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体　离子晶体

解析　氧元素的两种同素异形体为O2和O3,沸点较高的是O3,因为O3的相对分子质量较大,范德华力大。O的氢化物可以是H2O、H2O2,二者所属晶体类型均为分子晶体;Na的氢化物为NaH,属于离子晶体。

三年模拟练

1.A　在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含阴离子,A错误;离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物,离子化合物在固态时都是离子晶体,B正确;原子晶体是原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只含有共价键,C正确;某物质固态不导电,说明在固态时不含有自由移动的离子,在熔融状态能导电,说明在熔融状态时有自由移动的离子,因此可说明该物质的晶体是离子晶体,D正确。

2.B　非金属元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性由大到小的顺序为F>O>B,故A正确; KBF4中的阴离子为B,中心原子为B,根据价层电子对互斥理论,中心原子价层电子对数=4+(3+1-4×1)=4,杂化方式为sp3,故B错误;根据对角线规则,处于元素周期表中对角线位置的某些主族元素,性质具有相似性,故C正确;该晶胞中实际拥有的K数目=8×+2=3,因此1 mol该晶胞中KBe2BO3F2的物质的量为3 mol,故D正确。

3.A　因为CaC2晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长,所以晶胞不是正方体形,上、下底面是正方形,所以CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近且相等的只有与Ca2+同层的4个。

4.答案　(1)金属晶体　12　(2)1s22s22p63s23p5　Ar

(3)①CuCl　　②Cu+可与一水合氨形成配离子

解析　X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,原子核外电子数=2+8+18+1=29,则X为Cu;元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同,元素原子只能有3个电子层,最外层电子数为7,则Y为Cl。(1)铜为金属晶体,铜晶体是面心立方最密堆积,铜原子的配位数是12。(2)Cl是17号元素,根据构造原理可知基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,Cl位于第三周期,同一周期的元素第一电离能随原子序数的增大呈增大趋势,稀有气体原子为稳定结构,其同周期元素中第一电离能最大的是Ar。(3)①晶胞中含有铜原子个数为8×+6×=4,Cl原子个数为4,Cu、Cl原子数目之比为1∶1,则化学式为CuCl;晶胞质量m=4× g,则晶体的密度为 g/cm3= g/cm3。②Cu+可与NH3·H2O形成配离子,因此易溶于氨水。