化学八年级全册第一节 原子的构成教案及反思

课 题

§3-1原子的构成  第一课时

课题分析

本课题包括原子的构成、相对原子质量及原子中的电子三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍原子不显电性的原因；第二部分介绍相对原子质量，对学生进行爱国主义教育；第三部分介绍原子中的电子。本课题内容是学习化学的理论基础，内容较抽象，远离学生的生活经验，并且前面所学的微观知识不多，感性知识不充分，所以在教学过程中主要通过介绍多位科学家不同的原子结构模型，原子的构成图片，生动的比喻及多媒体课件，来提高学生的学习兴趣帮助学生牢固记忆。

教学方法：提出问题――学生活动――问题讨论――得出结论――拓展思维

内容标准

认识原子的构成

教学目标

知识与能力

⑴      了解原子是由质子、中子和电子构成的;

⑵      知道由原子构成的物质及原子的性质

⑶      进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育

过程与方法

⑴      充分发挥学生的空间想象力

⑵      学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁

⑶      运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感

情感态度与价值观

⑴      对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育

⑵       对学生进行爱国主义教育

教学重点难点分析教法及学法

重点：原子内部各粒子的关系

难点：原子的内部结构和相对原子质量概念的形成

以创设情境活动为核心的自主教学，辅以适当的讨论引导

观察法，小组讨论法

课前准备

多媒体

板书设计

§3-1原子的构成

1.定义：原子是化学变化的最小粒子

2.α粒子轰击金箔实验

课后反思

由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好

教 学 过 程：

[情景引入]

[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。

 [化学史]原子结构发现史

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

   1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？

[学生讨论]学生讨论存在一定的困难

[教师引导]

（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？

（2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？

（3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？

[结论]（1）原子内部存在很大的空间

（2）原子内又带正电的物质

（3）原子核质量很大，体积却很小

[小结] 原子核的特点有质量大、体积小、带正电

[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。

[小结]

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

[问题]为什么原子不显电性？

[学生]  因为原子核与核外电子所带电量相同，电性相反

[问题]为什么说原子的质量都集中在原子核上？

[学生] 这是因为原子核内的质子和中子的质量差不多，都比电子大的多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。

[典例剖析]

请你分析表中信息，看看能得出哪些结论

（学生分小组进行讨论并交流，教师巡回指导）

规律总结：

1、在原子中,核电核数=质子数=核外电子数

2、不是所有的原子核内都有中子。（氢原子核内无中子）

3、原子中，质子数不一定等于中子数。

4、质子数不同原子种类不同。或（不同的原子中质子数和中子数不同）

【自主学习】

阅读教材——了解原子也是构成物质的一种微粒。

原子是构成物质的一种基本粒子

此外除了金属，某些固态非金属（碘除外）是由原子构成的，还有稀有气体也是由原子构成的（常见的稀有气体如氦气、氖气、氩气等）

【回顾学习目标】

学生针对目标检查自己是否完成，谈一谈本节课的收获与不足。

【学能展示】

1．原子核的构成是 （        ）   

A．质子和电子  B．电子和中子  C．质子和中子   D．质子 中子 电子

2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（    ）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数

3．下列微粒中，质量最小的是（     ）

A．中子   B．质子    C．电子    D．原子

4．下列说法正确的是 （     ）

A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的

B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电

C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大

D．原子的质量集中在原子核上。

5、下列物质由分子直接构成的是（   ）

    A、氦气      B、铁丝    C、硅        D、氧气

6、下列物质由原子直接构成的是（   ）

    A、金       B、二氧化碳        C、氢气       D、水

快手园地

1、某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子核外电子数为（  ）

   A、50     B、86    C、136      D、222

2、在原子中，一定含有的粒子是（  ）

  A、质子、中子、电子        B、质子、中子

  C、质子、电子                   D、中子、电子

3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（    ）。

A．金原子是实心球体，紧密结合排列  

B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 

C．金原子核外电子带负电      D．金原子质量与氦核质量相当