初中化学第一节 原子的构成教案设计

课题1 原子的构成

第1课时  原子的构成

知识与技能：

1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；

2、了解原子核外的电子是分层排布的；

3、了解原子结构示意图是一种模型化的方法。

过程与方法：

通过自主学习，模型化建构了解原子的构成及核外电子排布的规律

情感态度与价值观：

宏观建构与微观解析，体现宏微结合的思想。

教学过程:

【复习旧知，引入新知】

１、什么是分子、什么是原子？

2、分子与原子的本质区别是什么？

提出问题： 原子很小，那原子是否可以再分？

【自主学习，获得新知】

一、原子的构成：

自主学习：请学生阅读课本并完成以下问题

1、原子是由哪些粒子构成的？

2、原子是否带电？为什么？

3、各粒子之间有什么关系？

归纳与总结：原子的构成粒子及电性

1.构成：

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核    

原子           中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：

归纳与总结 ：各粒子间的关系

1.同一原子, 质子数＝核外电子数, 质子数不一定等于中子数

2.不同原子, 质子数不同

3. 氢原子无中子 。

介绍原子结构模型的创建和修正

【自主学习，获得新知】 

二、原子核外电子的排布

思考：看书，思考原子核外的电子如何运动？

视频：播放核外电子核外运动的视频

归纳与总结 ：原子核外电子是分层排布的

介绍原子结构示意图的含义及电子排布的规律：

第一层最多排2个电子

第二层最多排8个电子

最外层电子数不超过8个

练习巩固

1、如图为硫原子的结构示意图，请试着说出各部分的意义

2、试着画出氖原子、钠原子、氯原子、钾原子、钙原子的结构示意图

3、请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，从原子种类和最外层电子数的关系上你发现了什么规律？

归纳与总结：原子的最外层电子数决定原子的化学性质

板书设计

第1课时  原子的构成

一、原子的构成

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核    

原子           中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

二、核外电子排布

1.排布规律：分层排布

2.原子结构示意图

3.原子种类、最外层电子数、原子的化学性质的关系

教学反思：

成功之处：本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。运用模型化的方式帮助学生建立原子的结构及核外电子排布的规律，使宏观现象进入微观世界。

不足之处：讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。