2020-2021学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期期末考试化学试题含答案

双鸭山市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16   Al 27    Na 23   Zn 65

一、选择题（每题只有一个正确选项。1—10各2分，11-20各3分，共50分）

1.在全国人民抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(   )

A.NaOH     B.NaCl           C. NaClO     D.Na2CO3

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂

B．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

C．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨

D．SO2具有氧化性,用于漂白纸浆

3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：

①CuS  ② FeS   ③SO3   ④NH3  ⑤FeCl2

A．①③⑤    B．①②③⑤      C．①②④⑤     D．全部

4．下列实验对应的现象及结论均正确的是(      )

 5.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（  ）

A.浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应

B.浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

C.1molCu与足量的浓硫酸反应产生的SO2和2mol浓硫酸与足量的Cu反应产生的

SO2的物质的量相等

D.浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等气体

6. 下列除杂方案错误的是

 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(  )

①碘水、淀粉溶液    ②氯水、CCl4      ③溴水、苯    ④稀硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯          ⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④     B．②③⑥    C．②④⑤     D．④⑤⑥

8．下列叙述正确的是      (  )

A．向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出

B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

9．下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气              B．装置乙用来检验NH4+

C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S       D．实验室制备氯气

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

11、下列叙述正确的是(  )

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②碱金属随着原子序数增大，和水反应越来越剧烈 ③由锂到铯密度依次增大，和氧气都能生成过氧化物 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂  ⑦氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大气污染物

A．①③⑤⑦            B．②③⑥⑦     C．②⑤⑥         D．①③④

12．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有(　　)

A.①③④        B.仅②③     C.②③④        D.①②③

13.下列离子方程式正确的是 

A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4 NH4+  ＋2H2O

C.工业制备漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

14. 工业上用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：

 

下列叙述正确的是      

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应的化学方程式为

15.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是(  )

A.装置①④中药品均为浓硫酸

B.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C.加热Y装置前,应先让装置X反应一段时间,排除装置中的空气

D.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

16.某无色透明溶液中可能含有Na+ 、K+ 、SO42－、SO32－ 、 CO32－、 Cl－等离子，依次进行以下实验：

①取适量溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：

③      取①中滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。

下列说法正确的是

A．①中白色沉淀是BaSO3和BaSO4 ，没有BaCO3 

B. 无法确定原溶液中是否有Cl－

C．溶液A中阳离子仅有Na+ 

D．该溶液中肯定有Na+ 、SO42－、 Cl－

17．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是(  )

A．还原过程发生反应的离子方程式为SO32－＋I2＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

18. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得稀释后溶液的H+浓度为1 mol/L。向反应后的溶液中加入NaOH溶液500ml刚好锌沉淀完全。下列叙述中错误的是

A．反应中生成Zn(OH)2 74.25 g               B．NaOH的浓度是5mol/L

 C． 气体A中SO2标况下的体积为3.36L     D．反应中共转移电子1.5 mol

19.向100mL 0.1 mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性

B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

 D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

20．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL溶液，其中NaOH的浓度是1mol/L ，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g 

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL 

D．图中m值为1.56 g

21.(12分)根据实验室制NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。

（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：_____________。

（2）若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为________（填选项编号，下同）

a.浓硫酸   b.碱石灰  c.无水CaCl2    d.P2O5

（3）下列气体能用排水法收集的是__________，能用向上排空气法收集的是__________。

a.NH3      b.NO      c. SO2

(4)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是__________

(5)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用__________溶液吸收多余的氯气,原理是__________(用化学方程式表示)

(6)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__________(填序号)。

A.O2     B.H2     C.CO2     D.HClO

（7）某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是          .

 22.(14分)某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)检验装置A气密性的方法是_________________________。

(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明SO2具有_________________________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学方程式_________________________。

②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：

由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是________________________。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________________。

(5)装置E中发生反应的离子方程式为________________________

23.（10分） 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

提示:在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2

(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是                              。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是                  。(填字母)

a．NaOH          b．ZnO           c．Ba(OH)2

(3) 步骤Ⅱ中加入的a是                。

(4) 写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式                               。

(5)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括          和干燥。

(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为                。

24．(14分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

 已知：①R1CHO+R2CH2CHO +   H2O

 ②

(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为                ____。

(2)②、③的反应类型分别为                                                。

(3)物质H中官能团的名称是                ；               。

(4)反应⑤的化学方程式为                                            。

(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的同分异构体_____种。

ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；

(6) 参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______（无机试剂任选）。

参考答案

答案：1—10各2分   11-20各3分

1-5CCADD     6-10DCDCC  11-15CDDDA       16-20DBCBD

21. (12分)方程式略(2分)

 b(1分)  b(1分)  c(1分)   干燥的布条不褪色,潮湿布条褪色(1分)

②NaOH, (1分)    (2分)

C (1分)      Fe2O3和 Cu2O(2分)  

22.（14分）每空2分

答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好(2分)

(2)酸性KmnO4溶液褪色；(2分)还原性(2分)

(3)①O2 +2H2O +2Na2S=4NaOH + 2S(2分)

②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小(2分)

(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色(2分)

(5) 略(2分)

23. （10分）(1). 增大接触面积、加快反应速率(2分)    (2). b    (1分)

(3). Zn(或锌)  (1分)

。  (4). MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;   (2分) 

 (5). 过滤、洗涤  (2分)      (6). 145℃～195℃  (2分)

24. （14分）(1)苯乙烯(2分)   O2/Cu（或Ag）、加热(2分)   (2)加成反应、取代反应(2分)    (3)醛基、碳碳双键  (2分)

(4)  (2分)

(5)21种  (2分) 

(6)

(2分)