2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期6月月考化学试题含答案

这是一份2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期6月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试卷一、选择题（共25题；共50分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）            A. 医疗废弃物可加工成儿童玩具，实现资源综合利用
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤
D. 商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅2.下列说法错误的是（   ）            A. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O  B. 在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应  C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油  D. 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得  3.2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（   ）            A. “中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料  B. 北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅  C. 嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体  D. “奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能  4.下列说法错误的是（   ）            A. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸  B. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖  C. 只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸  D. 等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小  5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1 L 18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA6.将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去；向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。下列说法错误的是(    )            A. 滴加盐酸时，KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物
B. 此实验条件下，还原性：Cl->Mn2+>Bi3+
C. 若有0.2 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NA
D. 已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性7.某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（   ）  ①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、 Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A. ①③⑤                   B. ①②④⑤                     C. ①②③⑤                      D. ①②③④⑤⑥8.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（   ）            A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B. 氯化铵水解呈酸性：
C. 在  溶液中通入过量  ：
D. 向  溶液中滴加  溶液使  完全沉淀： 9.分子式为C8H8O2的含苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)（   ）            A. 2种                                       B. 3种                                       C. 4种                                       D. 5种10.某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（    ）  A. 1mol 该物质可与7 mol H2发生加成反应           B. 结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)
C. 分子中能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH   D. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色  11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（   ）  选项实验操作实验现象实验结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸的还原产物为NO2B将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样无法确定是否变质C2滴0.1mol·L−1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯12.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(   )  A. 该电池的正极材料为锌
  B . 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
  C. 电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－
  D. 当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102313.下列叙述错误的是(    )            A. 己烷有5种同分异构体 B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C. 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应14.某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是（   ）  A. 该有机物的分子式为C7H8O2                    B. 该有机物最多有15个原子共面  C. 1mol该有机物最多能与4molH2发生还原反应        D. 室温下该有机物易溶于水    15.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（   ）  A. 制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐                B. SO2和NO2是形成酸雨的主要原因
C. 雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶     D. 该反应中NH3作为催化剂16.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是（   ）            A. 上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4  B. 该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3  C. 产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol  D. 0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L  17.下列说法错误的是(    )            A. 水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B. 浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD. 电解质溶液导电，电能转化为化学能18.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（    ）            A. 标准状况下，1 mol Fe在22.4 L Cl2中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 6.5gNaN3中含有的阴离子数目为0.1NA
C. 常温下，0.1 mol环丙烷中含有的共价键数为0.9NA
D. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中S2-数目与HS-数目之和小于0.1NA19.下列离子方程式正确的是是（    ）            A. 用  从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：
C. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
D. 过量 SO2通入 NaClO溶液中： 20.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：  下列说法正确的是(    )A. M的一氯代物有3种                   B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物  C. M、N、W均能发生加成反应和取代反应  D.  最多可与  发生反应  21.羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确的是（   ）  A. 该物质属于芳香烃            B. 可发生氧化反应  C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应  22.下列说法正确的是(    )            A.  有两种同分异构体          B. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物  C. 石蜡油受热分解的产物不能使酸性  溶液褪色  D. 苯分子中含有3个碳碳双键，故1  苯最多与3    发生加成反应  23. 在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是(　　)。A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w24. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）            A. 常温下  的醋酸溶液中由水电离出的  的数目为
B.  含有  个电子
C.  与  浓盐酸混合，反应转移电子的数目为
D. 溶质为  的溶液中，含有的  离子的数目为 25.下列物质在熔融状态下不导电的是(    )            A.                                    B.                                   C.                                   D. 二、填空题（共50分）26. 某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________。(2)一定存在的离子是________。(3)判断沉淀乙成分的方法是___________________________________________。(4)写出有关反应的离子方程式：实验①____________________________________________________。实验②_____________________________________________________。(5)实验③生成的气体是________。27.中国青蒿素专家屠呦呦获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:请回答下列问题:(1)操作Ⅱ的名称是　　　　　。 (2)操作Ⅲ的主要过程可能是　　　　(填字母)。 A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。①装置D的作用是　                    , 装置E中吸收的物质是　　　　,装置F中盛放的物质是　　　　。 ②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　。③用合理改进后的装置进行实验,称得:装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2 则测得青蒿素的实验式是　　　　　　。 28.分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要[来源:学+科+网Z+X+X+K]求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基)，并回答相关问题：（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为　 　　　　，该物质　溶于水(填“难”或“易”)， 原因是　　　　　　　，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　。（2）乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为　　　　　　　　　　　　　，该物质属于　　　类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液体密度应比水　　　　。以下两题二选一做答：（15分）29.铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：    （1）基态Cr原子价电子排布式为________，有________个未成对电子。    （2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，  的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA  （3）铬能形成多种配合物。  ①配合物a、b、c的化学式如下：a， [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6 ]Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为________。②Reinecke salt的结构如图所示：其中配位原子为________(填元素符号)；阳离子的空间结构为________，NCS-中碳原子杂化方式为________。（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。  ①距离每个Cr最近的Al有________个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为________。②该晶体的密度为________g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。30.化合物G（)是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知：①A的最简式为C2H5  ， 分子中有两种氢原子且数目比为2：3；②苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为一COOH（1）①的反应类型是________，E的名称是________。    （2）C的中官能团的名称是________，F的结构简式为________。    （3）写出C→D的反应方程式________。    （4）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应、银镜反应（5）以乙烯和A为原料(无机试剂任选)，用尽量简短的合成路线设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。写出合成路线图。       
高二化学答案1A 2A 3D 4A 5A 6D 7A 8D 9C 10A 11B 12C 13C 14C 12B 16B 17B 18A 19A 20C 21B 22B 23C 24B 25C26(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO (2)Na＋、AlO、CO (3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物 (4)实验①：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O实验②：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑、Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)NH327(1)蒸馏　(2)B　(3)①将可能生成的CO氧化为CO2　H2O(水蒸气)　碱石灰　②在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置　③C15H22O52829结构和有机：（1）3d54s1；6
（2）N>O>Cr；16
（3）1:2:3；N；正四面体；sp杂化
（4）6；(  ．  ．  )；   30.【答案】 （1）取代反应；邻羟基苯甲酸
（2）氯原子、羧基；
（3）
（4）13
（5）