湖南省永州市第一中学2022届高三上学期第二次月考化学试题 含答案

永州市一中2022届高三第二次月考试卷

化学

可能用到的相对原子质量：      

一、单项选择题：10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．氧化物在生活生产中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．有两性，用于制造耐高温陶瓷   B．有氧化性，用于自来水消毒

C．硬度大，用于制备光导纤维   D．有还原性，用于漂白有色织物

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．分子的球棍模型：   B．苯的结构式：

C．氯离子的结构示意图：   D．羟基的电子式：

3．下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

A．①可用于测量氯水的

B．②可用于探究正戊烷（）催化裂化

C．③可用于探究温度对平衡移动的影响

D．④可用于溶液制备晶体

4．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中、、、、为1~20号元素且原子序数依次增大，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（    ）

A．是共价化合物   B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．原子半径：  D．和、、、均形成至少两种二元化合物

5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，乙醇中含共价键数目为

B． 溶液中含有阳离子数目大于

C． 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

D．与反应，每生成 转移的电子数为

6．下列反应的化学或离子方程式书写正确的是（    ）

A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：

B．向溶液中通入少量：

C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时的排放：

D．向含的溶液中通入充分反应：

7．利用无机物离子和（如图简写为），实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．在反应中作氧化剂

B．催化氧化水的反应为

C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D．若参与反应，则中存在

8．用、处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：（未配平）

反应Ⅱ：（未配平）

下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应Ⅰ中只有是氧化产物而反应II中、都是氧化产物

B．反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

C．反应Ⅰ、II中每处理 ，转移电子的数目相等

D．处理 时反应I、II中消耗的物质的量相等

9．二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/作为电极催化剂，可吸附。下列说法正确的是（    ）

A．充电时，可实现“氮的固定”

B．充电时，阴极上反应为：

C．放电时，正极上反应为：

D．放电时，石墨烯/用于提高反应的活化能

10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物的部分合成路线如图：

下列有关化合物、和的说法正确的是（    ）

A． 与足量溴水反应，最多消耗

B． 最多能与 反应

C．分子中含有手性碳原子

D．能用饱和溶液鉴别和

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（    ）

A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应发生过程中的成键数目生变化

D．   

12．锶（）为第五周期ⅡA族元素，六水氯化锶（）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备，生产流程如下：

下列叙述不正确的是（    ）

A．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强

B．高温焙烧时，若 完全反应转移了电子，该反应的化学方程式为：

C．加入适量 目的是除去溶液中杂质

D．工业．上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水至恒重

3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

14．25时，用 溶液滴定某二元弱酸溶液，、物种分布分数[如：]随被滴定分数的变化关系如图。

下列说法正确的是（    ）

A．的

B．的溶液中：

C．随着被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大

D．的溶液中：

三、非选择题：共4题，共54分。

15．（14分）无水四氯化锡（）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点）与反应制备，装置如下图所示。

已知：①、有关物理性质如下表

②在空气中极易水解生成。

（1）导管的作用是______________________，装置中发生反应的离子方程式为_____________。

（2）当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是______________________。

（3）若上述装置中缺少装置（其它均相同），则处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____________。

（4）若制得产品中含有少量，则可采用下列______（填字母）措施加以除去。

A．加入萃取分液    B．加入足量锡再加热蒸馏

C．加入碘化钾冷凝过滤    D．加入饱和食盐水萃取

（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为（用含的代数式表示）。

16．（14分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成 ）为原料回收镍钴生产和的工艺如下：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②常温下：

回答下列问题：

（1）将废料研磨成粉的作用是_______________________________。

（2）理论上“除铁”需控制的范围为_________________，“滤渣2”中除外，还有少量黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾的离子方程式_________________。

（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：________________。

“镍钴分离”后溶液中，若“滤液2”中，则沉镍率=__________

[沉镍率=因沉淀减少的/初始]。

（4）“转化”时产生的气体为________________。

（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：

放电时，负极反应式为_________________。

17．（12分）二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

（1）已知     ，则__________。

（2）按的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当气体总压强为，平衡时各物质的物质的量分数如图左所示；不同压强时，的平衡转化率如图右所示：

①在范围内，密闭容器中应选择适宜的温度是_______________。

②时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________。

③当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是_______________。

（3）二氧化碳的资源化利用反应Ⅲ为： 。

①反应Ⅲ的________（选填“>”或“<”）0。

②温度一定时，在密闭容器中按投料进行反应Ⅲ，达到平衡时体系的压强为原来压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数为_________（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。

18．（14分）（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由（分子式为，能与溶液发生显色反应）和烯烃（分子式）等为原料制取，合成路线如下：

已知：①

②

（1）的名称为_______。

（2）中官能团名称_______。

（3）的化学方程式为_______。

（4）化合物是的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属反应产生，有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为_______。

（5）已知：。正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

永州市一中2022届高三第二次月考化学参考答案．

一、单项选择题（每小题3分，共30分）

二、不定项选择题（共16分）

三、非选择题（共54分）

15．（14分，每空2分）

（1）①平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流

②

（2）加快氯气与锡反应 使气化

（3）

（4）B

（5）38/m%

16．（14分，每空2分）

（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率

（2）2.8~6.9或

（3）

99%或0.99

（4）

（5）

17．（12分，每空2分）

（1）

（2）①

②，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的量比反应．

Ⅱ向右移动减少的量多．

③反应Ⅱ增压平衡不移动，反应Ⅰ增压平衡向右移动，故的平衡转化率增大

（3）①  ②

18．（14分，每空2分）

（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚） 加成反应（2分）  （2）羟基、酯基

（3）

（4）13  （5）

（6）（4分）