2023届湖南省长郡中学高三上学期第一次月考化学试题

长郡中学2023届高三月考试卷(一)

暨暑假作业检测

一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B. 聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C. 普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3

D. 含氮量较高的硝化纤维俗称火棉

2. 下列叙述中正确的是

A. CS2为V形极性分子，形成分子晶体

B. ClO空间结构为平面三角锥形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形

3. 下列说法中正确的是

A. 用KMnO4酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯

B. 通过加聚可以制得聚合物()

C. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

4. 乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 异丁香酚的分子式为C10H12O2，分子中含有的含氧官能团为羟基和醚键

B. 乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内

C. 乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D. 1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应

5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A. A B. B C. C D. D

6. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是

图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A. 离子半径：r(Cs+)＜r(Rb+)

B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的

C. Keq≈0.1

D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

7. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是

A. 充电时，电极b是阴极

B. 放电时，NaCl溶液的pH减小

C. 充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64g

D. 放电时，NaCl溶液的浓度增大

8. 通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是

A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2

B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体

D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个

9. 化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B. 氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构

C. 100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个

D. 500℃热分解后生成固体化合物X2Z5

10. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A. 反应①为；反应②为

B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生

二、多选题

11. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是

A. 该反应ΔH＜0

B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.6%

D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa

12. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A. 每个晶胞中个数为x

B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8

C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为

D. 当转化为时，每转移电子，产生原子

13. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是

A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目是转化得到硼酸，促进硼酸析出

D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用

14. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A. 溶液Ⅰ中

B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

第II卷

二、非选择题

15. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是____。

（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。

A.接近2.0       B.接近3.0     C.接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=____。

16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。

请回答下列问题：

I.Na2S2O4的制备

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；

步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；

步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

（1）仪器b的名称是____。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。

（3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。

a. b. c. d.

（4）步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。

（5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：

①pH太大Zn(OH)2会溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③____。

（6）“一系列操作”包括：

a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用乙醇洗涤。

上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。

II.Na2S2O4含量的测定

实验装置：

实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。

（7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

（1）已知：①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1；

②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1；

③CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，使1molCH4裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。

（2）在磷化硼(BP)催化下，按n(H2)：n(CO2)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：

反应Ⅰ ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) △H3

反应Ⅱ ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H4>0

维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH3OH的选择性= ]。

①△H3_______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。

②T1 K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)=_______MPa·min-1，反应Ⅰ的Kp=_______(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。

（3）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。

18. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i.R1－CHO+

（1）B的名称是____，J中官能团除硝基还有____(填官能团名称)。

（2）E→G的化学方程式是____。

（3）I的结构简式是____。

（4）Q是J的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有____种(不含立体异构)。

A.苯环上含有两个取代基，其中一个为硝基

B.能发生银镜反应

C.可与氢氧化钠发生化学反应

（5）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。

（6）已知：ii.+R3－NH2

iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。

M+L中间产物1中间产物2

写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。

长郡中学2023届高三月考试卷(一)

化学

一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B. 聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C. 普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3

D. 含氮量较高的硝化纤维俗称火棉

【答案】D

2. 下列叙述中正确的是

A. CS2为V形极性分子，形成分子晶体

B. ClO的空间结构为平面三角锥形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形

【答案】B

3. 下列说法中正确的是

A. 用KMnO4酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯

B. 通过加聚可以制得聚合物()

C. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

【答案】D

4. 乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 异丁香酚的分子式为C10H12O2，分子中含有的含氧官能团为羟基和醚键

B. 乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内

C. 乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D. 1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应

【答案】AB

5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

6. {Ti12O18}团簇是比较罕见一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是

图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A. 离子半径：r(Cs+)＜r(Rb+)

B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的

C. Keq≈0.1

D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

【答案】AC

7. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是

A. 充电时，电极b是阴极

B. 放电时，NaCl溶液的pH减小

C. 充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64g

D. 放电时，NaCl溶液的浓度增大

【答案】C

8. 通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是

A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2

B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体

D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个

【答案】B

9. 化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B. 氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构

C. 100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个

D. 500℃热分解后生成固体化合物X2Z5

【答案】C

10. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A. 反应①；反应②为

B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生

【答案】C

二、多选题

11. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是

A. 该反应ΔH＜0

B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.6%

D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa

【答案】D

12. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A. 每个晶胞中个数为x

B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8

C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为

D. 当转化为时，每转移电子，产生原子

【答案】BD

13. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是

A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出

D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用

【答案】B

14. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A. 溶液Ⅰ中

B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

【答案】B

第II卷

二、非选择题

15. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。

A.接近2.0       B.接近3.0     C.接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=____。

【答案】（1）将Co3+、Fe3+还原   

（2）    ①. 3Cl2+6OH-ClO+Cl-+3H2O    ②. 6.72L   

（3）    ①. 除去Mn2+    ②. B   

（4）0.7

16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。

请回答下列问题：

I.Na2S2O4的制备

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；

步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；

步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

（1）仪器b的名称是____。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。

（3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。

a. b. c. d.

（4）步骤3中生成物ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。

（5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：

①pH太大Zn(OH)2会溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③____。

（6）“一系列操作”包括：

a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用乙醇洗涤。

上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。

II.Na2S2O4含量的测定

实验装置：

实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。

（7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【答案】（1）蒸馏烧瓶   

（2）2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑   

（3）bd    （4）温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小   

（5）碱性环境下，Na2S2O4能稳定存在   

（6）bacd    （7）    ①. 83.52    ②. 偏低

17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

（1）已知：①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1；

②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1；

③CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，使1molCH4裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。

（2）在磷化硼(BP)催化下，按n(H2)：n(CO2)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：

反应Ⅰ ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) △H3

反应Ⅱ ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H4>0

维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH3OH的选择性= ]。

①△H3_______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。

②T1 K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)=_______MPa·min-1，反应Ⅰ的Kp=_______(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。

（3）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。

【答案】（1）    ①. -166    ②. 387   

（2）    ①. ＜    ②. 温度低于T1时，二氧化碳转化率和甲醇选择性均增大，但高于T1时，相同时间内测得甲醇的选择性随温度的增大而下降，则说明温度高于T1以后测得的甲醇浓度为平衡浓度，即证明△H3＜0    ③. 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则影响甲醇的选择性    ④. 0.08    ⑤.    

（3）    ①. 正    ②. CO2+2e-+2H+=CO+H2O；

18. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i.R1－CHO+

（1）B的名称是____，J中官能团除硝基还有____(填官能团名称)。

（2）E→G的化学方程式是____。

（3）I的结构简式是____。

（4）Q是J的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有____种(不含立体异构)。

A.苯环上含有两个取代基，其中一个为硝基

B.能发生银镜反应

C.可与氢氧化钠发生化学反应

（5）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。

（6）已知：ii.+R3－NH2

iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。

M+L中间产物1中间产物2

写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。

【答案】（1）    ①. 邻硝基甲苯    ②. 酮羰基、羟基   

（2）2+O22+2H2O   

（3）    （4）15   

（5）    （6）    ①.     ②.