湖南省永州市2021-2022学年高三上学期第一次适应性考试化学试题（word版 含答案）

湖南省永州市2021-2022学年高三上学期第一次适应性考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射。下列关于飞船关键部件材料说法正确的是

A．碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B．镁合金能满足质轻、耐蚀、导电等多功能要求

C．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得

D．太阳能电池翼的主要成分为SiO2

2．有机化合物与人类的生活密切相关，下列说法正确的是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖

C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3NA

D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

4．下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

B．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na＋、Ca2＋、ClO- 、OH−

C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NO

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

6．短周期元素X、Y、Z和W原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y

B．Z的简单氢化物的稳定性强于Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．X最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过如下反应制备。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．二苯基甲烷的化学式为C13H14

D．二苯基甲烷分子中所有碳原子可能共平面

8．一定条件下表中相邻的物质间能发生反应，不相邻物质不能发生反应的组别是

A．A B．B C．C D．D

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．锌锰液流电池，放电时工作原理见下图。下列说法正确的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，b电极连接外接电源正极

C．充电时，a极发生反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O

D．该装置应使用阴离子交换膜

11．以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“立窑煅烧”的立窑衬里可以选择石英砂砖

B．用热水浸取有利于除去Ca(OH)2

C．结晶除钡的原理是利用Ba(OH)2和Sr(OH)2的溶解度差异

D．“碳化”的反应方程式为

二、多选题

12．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

13．据文献报道，在紫外光激发下产生的光生电子与H+还原N2的反应历程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．该历程总反应方程式为

B．该催化循环中Ti元素的化合价没有发生变化

C．是催化剂

D．反应中涉及极性键的断裂和生成

14．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L-1盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a至b点对应溶液中 逐渐减小

B．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)

C．VmL样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084c(V2-2V1)g

D．水的电离程度：a>b>d>c

三、工业流程题

15．碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂，微溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室可用如下流程的方法制取Ca(IO3)2。

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水、不溶于CCl4的强酸。

（1）实验室可用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气，反应的离子方程式为___________。用该方法净化与收集干燥Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。

（2）“氧化”时发生主要反应的化学方程式为___________。实验中判断I2完全反应的现象是___________。

（3）“过滤”后得到产品的一系列操作是___________。

（4）碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，配成250 mL溶液。准确量取20.00 mL置于碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复操作三次，测得平均消耗标准液18.00mL。

已知：Ca(IO3)2＋2HClO4=2HIO3＋Ca(ClO4)2；    ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O；

I2＋2=2I-＋；碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。

该样品中碘酸钙的纯度为 ___________。在测定过程中加入碘化钾后，若碘量瓶不放置在暗处，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

16．电解精炼铜工业得到的“沉后液”含少量的碲、铋和砷(分别以H2TeCl6、BiCl3、H3AsO4形式存在)，“沉后液”中回收单质碲、氧化铋的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”过程碲、铋溶解率，可采取的措施有___________。

（2）已知Te(OH)4沉淀的性质类似Al(OH)3，“沉后液”调pH操作中当pH大于9时会使碲沉淀率下降，原因是___________。

（3）“沉后液”经过调pH、酸浸后又得到含BiCl3、H2TeCl6、H3AsO4的滤液，目的是______。

（4）“还原”过程中发生反应的化学方程式是___________。

（5）第二次加NaOH溶液调节pH=2的目的是___________。

（6）“沉后液”中铋元素含量为6.80g/L，取2L“沉后液”进行实验，得到含Bi2O3 85.0%的粗品8.0g，则整个流程铋的总回收率为___________(保留2位有效数字)。

四、原理综合题

17．CO2综合利用有利于实现碳中和目标。

（1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe0.9O)能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________，过程②能量转化的主要形式为___________。

（2）CO2与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：

反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1

反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)      ΔH2=＋41.1kJ·mol−1

反应III：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)  ΔH3=＋24.5 kJ·mol−1

反应IV：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH4=-122.7 kJ·mol−1

①ΔH1=___________ kJ·mol−1。

②在恒容密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，若只发生反应I、II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低的原因是___________。

③180℃时，向1L的恒容密闭容器充入2.0molCO2和2.0molH2，使其仅按反应II进行，CO2平衡转化率为60%。已知反应速率，该温度下k正∶k逆为___________。

五、结构与性质

18．A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C未成对电子数与B相同，其氢化物是一种强酸；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

（1）D的基态原子价层电子排布式为___________。

（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_____。

（3）A、C电负性大小顺序是_____ (用元素符号表示)，C的最高价含氧酸根的空间构型为_____，其中心原子的杂化类型为_____。

（4）BC形成的晶体在50-300GPa的高压下可以和B或C的单质继续反应，形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种不同晶体的晶胞(小球代表B离子，大球代表C离子)，试写出其化学式①___________ ②___________ ③___________。

（5）在超高压下(300GPa)，B和氦可形成化合物。结构中，B离子按简单立方排布，形成B8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

已知晶胞边长a 约为400 pm，计算此结构中B与He的间距d___________ (单位：pm)和晶体的密度ρ___________ (单位： g/cm3)。

六、有机推断题

19．有机物G的一种合成路线如下：

已知：①+

②

（1）A的名称是___________。

（2）E中含有的官能团名称为___________。

（3）B→C的化学方程式为___________。

（4）D的结构简式为___________。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)。

①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的为___________(写结构简式)。

（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。

参考答案

1．B

2．D

3．B

4．B

5．A

6．B

7．C

8．D

9．A

10．D

11．A

12．AD

13．BC

14．AC

15．

（1）    MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O    c-d-b-a-e   

（2）    I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl    CCl4层的紫红色消失   

（3）冷水洗、醇洗、干燥

（4）    90.00%    偏高   

16．

（1）粉碎、搅拌、适当升温等

（2）Te(OH)4溶于过量NaOH溶液，导致碲沉淀率下降

（3）富集，便于进行后续反应

（4）2SO2＋4H2O＋H2TeCl6=Te↓＋6HCl＋2H2SO4

（5）使铋元素形成沉淀与砷元素分离

（6）45%

17．

（1）    10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C    太阳能转化为化学能   

（2）    -49.1    0.25a×78%×15%    升高温度时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度    9:4   

18．

（1）3d54s1

（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键

（3）    O>Cl    正四面体形    sp3杂化   

（4）    NaCl3    Na3Cl    Na2Cl   

（5）    173.2 pm    5.19 g·cm-3   

19．

（1）丙酮

（2）酯基、碳碳双键

（3） +2H2O

（4）

（5）    15       

（6）