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2023届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试题含解析
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这是一份2023届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
【答案】B
【详解】A．氢气是具有还原性的还原性气体，故A错误；
B．乙烯与四氟乙烯都含有碳碳双键，一定条件下都能发生加聚反应生成属于有机高分子材料的高聚物，故B正确；
C．玻璃纤维属于合成有机高分子化合物，故C错误；
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体时，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
B．熔点很高，可用于冶炼金属铝
C．具有还原性，可用作制冷剂
D．具有氧化性，可用于加快分解
【答案】A
【详解】A．SO2中硫元素化合价为＋４价，为中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性，可利用SO2较强的还原性做防腐剂，A正确；
B．冶炼金属铝用氧化铝而不用氯化铝的原因是因为氧化铝为离子化合物，氯化铝为共价化合物，氧化铝熔点很高，所以可做耐热材料，B选项性质与用途不对应，B错误；
C．液氨易汽化吸收大量热，所以可以做制冷剂，与NH3的还原性无关，C选项性质与用途不对应，C错误；
D．催化剂通过改变反应的途径来加快反应速率，但在反应前后其性质、质量均不变，MnO2能催化H2O2的分解与MnO2的氧化性无关，D错误；
故选A。
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是
A．除去中的少量HCl B．蒸发结晶制胆矶
C．熔融纯碱 D．制备Cl2
【答案】A
【详解】A．饱和亚硫酸氢钠可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫气体，A正确；
B．胆矾为五水硫酸铜晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶制胆矾，B错误；
C．碳酸钠能和瓷坩埚中二氧化硅等反应，C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应缺少加热装置，D错误；
故选A。
4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
【答案】C
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，C正确；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是C。
5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．标准状况下，1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生33.6 L氢气
C．配制100 mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L
【答案】C
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度c=，A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，此时稀硫酸和锌反应生成氢气，则标准状况下，1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生氢气物质的量小于1.5 mol，其体积小于33.6 L，B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据选项A分析可知该浓硫酸浓度为18.4 mol/L，配制100 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积V=，C正确；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，所以等质量硫酸和水混合，水的体积大于硫酸体积，则二者混合后溶液体积大于浓硫酸的2倍，因此混合溶液的物质的量浓度小于原来的，即混合溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误；
故合理选项是C。
6．碳跟浓硫酸共热产生气体X，铜跟浓硝酸反应产生气体Y，将X与Y同时通入装有稀BaCl2溶液的洗瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡 B．在Z导管口处可收集到无色气体NO
C．在Z导管出来的气体中可能不含CO2 D．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡
【答案】D
【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，CO2与BaCl2溶液不反应，无BaCO3沉淀生成，A项错误；
B．NO2溶于水生成的HNO3，将SO2氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NO气体，NO在常温下与O2反应生成红棕色NO2， B项错误；
C．因为CO2在溶液中不发生化学反应，只有少量溶解，所以在Z导管出来的气体中应含有CO2，C项错误；
D．由上面分析可知，CO2与BaCl2溶液不反应，SO2被氧化生成的H2SO4与BaCl2反应，所以洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡，D项正确；
故选D。
7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．分子内共面的原子最多有30个 D．1mol该物质最多与8mol H2反应
【答案】C
【详解】A．根据汉黄芩素的结构简式，汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A正确；
B．分子结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故B正确；
C．苯环、羰基、碳碳双键是平面结构，与苯环、羰基和碳碳双键直接相连的原子在该平面上单键可以旋转，甲基是四面体结构，最多有1个H原子与苯环共面，因此分子内共面的原子最多有31个，故C错误；
D．能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则1mol该物质与H2发生反应，最多消耗8mol H2，故D正确；
故选C。
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合
③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合
⑤向饱和溶液中通入足量
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】D
【详解】①溶液与溶液混合生成沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸钠，没有沉淀；
③溶液滴入溶液中，通常情况下不发生反应，没有沉淀；
④溶液与溶液混合，生成沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体；
所以①④⑤符合题意；
故答案选D。
9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A．压强： B．气体的体积：
C．摩尔质量： D．物质的量：
【答案】C
【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确；
B．已知气体密度，通入容器中的三种气体的质量相等通入的三种气体的质量相等，已知气体X密度大于气体Y，可得气体体积V(X)
D．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，已知气体X的体积小于气体Y的体积，则n(X)
A．肯定不含 B．肯定不含 C．可能含有 D．肯定含有
【答案】A
【分析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子。
【详解】A．由题知溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据实验现象可得溶液中一定含有亚硫酸根，无亚铁离子，若溶液中含有硫酸根则溶液中阴阳离子带电荷量无法守恒，A正确；
B．没有实验现象证明溶液中一定含有碘离子，但结合电荷守恒规律可得：若含，则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，B错误；
C．题干中出现的还原性离子包括、I-、Fe2+，且还原性：，根据题目中反应现象可得一定有，C错误；
D．没有实验现象证明一定含有钠离子，根据电荷守恒规律可得至少含有中的两种，D错误；
故选A。
11．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液中：
B．气体通入溶液中：
C．溶液与足量溶液反应：
D．溶液与足量溶液混合：
【答案】C
【详解】A．少量氯气与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氢硫酸的酸性弱于盐酸，硫化氢气体与氯化亚铁溶液不反应，故B错误；
C．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离方程式为，故D错误；
故选C。
二、多选题
12．下列操作不能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
测定氯水的pH
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B
检验某溶液中是否含
先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水
C
验证非金属性：
SiO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃性气体为CO
D
验证的还原性强于
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使试纸褪色，A错误；
B．先向该溶液中滴加溶液，溶液不变血红色，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含有亚铁离子，B正确；
C．SiO2与焦炭在高温条件反应生成硅是因为生成气体逸出导致反应正向进行生成硅，不能验证非金属性：，C错误；
D．向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先和亚铁离子反应，证明的还原性强于，D正确；
故选AC。
13．以废锌电池预处理物(主要成分为，另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体，生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是
A．“滤渣A”主要成分为
B．“除锰”的离子方程式：
C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有
D．“除铁”过程中，可以用代替
【答案】BD
【分析】由题给流程可知，废锌电池预处理物加入盐酸酸浸时，金属氧化物溶于盐酸得到可溶的金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有可溶的金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将锰离子转化为MnO(OH)2沉淀，过滤得到MnO(OH)2和含有铁离子、铜离子和锌离子的滤液；向滤液中加入氧化锌，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣B和含有铜离子、锌离子的滤液；向滤液中加入硫化锌，将溶液中的铜离子转化为硫化铜，过滤得到含有硫化铜的滤渣C和含有锌离子的滤液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中锌离子转化为草酸锌沉淀，过滤得到滤液和草酸锌。
【详解】A．由分析可知，滤渣A的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将锰离子转化为MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．由分析可知，除锰后的溶液中主要存在的阳离子为铁离子、铜离子和锌离子，故C错误；
D．除铁过程中，加入氧化锌的目的是与铁离子在溶液中的水解生成的氢离子反应，促进铁离子水解，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，碳酸锌与氢离子也能反应，也能促进铁离子水解，所以除铁过程中，可以用碳酸锌代替氧化锌，故D正确；
故选BD。
14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是
A．若①②③反应都是氧化还原反应，则A不可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①②③都是化合反应
C．若B具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①②③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
【答案】AD
【分析】符合题干图像的转化关系可以是含非金属元素化合物的连续氧化（如含C、N、S元素的单质及化合物），或者Fe、Cu等多价态金属元素与卤素等强氧化性物质反应的转化，也可以是类似Al及其氧化物这类有两性的物质与酸、碱反应的转化。
【详解】A．若A为O2，B为CO2，C为CO，D为C，也符合选项与题干条件，A可以是O2，可得A选项错误；
B．若A为，B为FeCl3，C为FeCl2，D为，符合选项与题干条件，可得B选项正确；
C．若A为AlCl3，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，D为NaOH，则C溶液为碱性，或A为NaAlO2，B为Al(OH)3，C为AlCl3，D为HCl，则C溶液为酸性，两者均符合选项与题干条件，可得C选项正确；
D．由A、B项的猜想可知①②③反应都是氧化还原反应，A、B、C中含有的同一种元素不一定呈现三种不同化合价，可得D选项错误；
故选AD。
三、工业流程题
15．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；②。
(1)中Au元素的化合价为_______。
(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式：_______。
(3)与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。
①写出溶金反应的离子方程式：_______。
②关于溶金的下列说法正确的是_______(填标号)。
A．用到了的氧化性
B．用浓盐酸与也可使Au溶解
C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
(4)若用足量Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是_______，试剂2是_______。
【答案】(1)+3
(2)
(3) AB
(4)3
(5) NaCl溶液 铁粉
【解析】（1）
HAuCl4中H元素化合价为+1价，Cl元素化合价为－1价，可得Au化合价为+3价；
（2）
浓硝酸与铜反应式为：，可得铜与硝酸的物质的量之比为1:4，稀硝酸与铜反应式为：，可得铜与稀硝酸的物质的量之比为3:8，在铜的物质的量相等的情况下，与浓硝酸的反应消耗的硝酸更多；
（3）
由题可得金与混合溶液反应生成的气体为NO，遇空气氧化为红棕色NO2，可得该反应的离子反应式为：；其中Au做还原剂，为氧化剂，Cl-负责成盐，使Au以形成稳定配合物的形式存在于溶液中，让氧化还原反应能稳定进行，可知要使金溶于酸，必须要有一定浓度的强氧化剂硝酸和氯离子；
（4）
Zn可将H与Au全部还原为单质，反应式为：，已知有1.5molHAuCl4，则反应所需Zn的物质的量为：；
（5）
由流程图可知加入试剂1始铜离子与银离子以溶液和沉淀的形式分离，可推得试剂1为氯盐，物质三为氯化银沉淀，物质一为含铜离子的溶液，从溶液中分离出铜离子可以加入铁、锌这类活动性顺序排在铜前的金属将铜离子置换为铜单质，最后再用非氧化性的稀强酸将多余的活泼金属除掉即可。
16．某化工厂产生的废渣中含有和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：
已知：“浸出"”过程发生可逆反应：。
回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为_______。将废渣“氧化”的化学方程式为_______。
(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液pH的关系如下图所示：
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_______。
②pH=5时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_______。
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。
(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用8A的电流电解60min后，得到，则该电解池的电解效率为_______。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)
【答案】(1) 水浴加热
(2)
(3) 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 pH较小时，与H+结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小
(4)1：4
(5)67.0%
【分析】由题给流程可知，在80℃水浴加热条件下，用20%次氯酸钠溶液将废渣中的银转化为氯化银，过滤得到硫酸铅和氯化银；向硫酸铅和氯化银中加入亚硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到硫酸铅和含有二硫代硫酸根合银离子的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH为4，将二硫代硫酸根合银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到氯化银；向氯化银中加入10%氨水，将氯化银转化为银氨络离子，向含有银氨络离子的溶液中加入N2H4·H2O，将银氨络离子还原为银。
（1）
由分析可知，在80℃水浴加热条件下，用20%次氯酸钠溶液将废渣中的银转化为氯化银，反应的化学方程式为，故答案为：水浴加热；；
（2）
若在敞口容器中进行浸出的时间过长，溶液中的亚硫酸根离子会被空气中氧气氧化，导致银的浸出率降低，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
①由图可知，溶液pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大，原因是溶液中亚硫酸根离子浓度增大，氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子的平衡向正反应方向移动，导致含银化合物总浓度增大，故答案为：含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大；
②由图可知，溶液pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大，原因是溶液中氢离子与亚硫酸氢根离子反应转化为亚硫酸氢根离子或亚硫酸，使液中亚硫酸根离子浓度减小，氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子的平衡向逆反应方向移动，导致含银化合物总浓度减小，故答案为：pH较小时，与H+结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小；
（4）
由化合价变化可知，银氨络离子与N2H4·H2O反应时，银元素的化合价降低被还原，银氨络离子为反应的氧化剂，氮元素的化合价降低被氧化，N2H4·H2O为反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，还原剂N2H4·H2O与氧化剂银氨络离子的物质的量比为1：4，故答案为：1：4；
（5）
用8A的电流电解时，电子的物质的量为，由电解得到21.6gAg可知，电解池的电解效率为×100%≈67.0%，故答案为：67.0%。
四、实验题
17．碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。回答下列问题：
(一)利用溶液制备水合碳酸澜
(1)仪器B的名称为_______。
(2)装置接口的连接顺序为f→_______。
(3)Z中应先通入_______(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_______。
(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z中生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(二)中x值的测定
将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按图示连接好装置进行实验。(已知酒精喷灯温度可达1000℃)
实验步骤如下：
①打开和，缓缓通入；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为)。称重装置C，记为。
(5)实验中第二次通入的目的为_______。
(6)根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含。
(7)水合碳酸镧的化学式中x=_________(用含的代数式表示，可不化简)。
【答案】(1)(球形)干燥管
(2)b→a→d；e←c
(3) NH3 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧
(4)
(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差
(6)3
(7)[或或]
【分析】如图，装置X中为饱和碳酸氢钠溶液，可用于除去二氧化碳气体中的HCl气体；装置Y中为浓氨水制备氨气的反应，其反应为；装置Z为生成产品的装置，其反应为；Z装置为实验室制备二氧化碳的装置。
（1）
(1)仪器B为球形干燥管或者干燥管，故填(球形)干燥管；
（2）
(2)根据题意，向含有氯化镧的溶液中通入二氧化碳和氨气制备水和碳酸镧，所以装置的连接顺序为：b→a→d；e←c，故填b→a→d；e←c；
（3）
(3)为增大溶解度，提高产率，Z中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧，故填、控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧；
（4）
(4)装置Z为生成产品的装置，其反应为，故填；
（5）
(5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；D中碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置C干扰实验，故填将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差；
（6）
(6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知，即，其中为的物质的量，为的物质的量，故填3；
（7）
(7) ，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：或，故填[或或]。
【点睛】化学中的计算可采用原子守恒、电荷守恒、电子守恒以及通过方程式建立的关系式，本题中应用La守恒。
五、有机推断题
18．化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)B→C，C→D的反应类型分别是_______，_______。
(3)F中官能团的名称为_______。
(4)D通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为_______。
(5)E的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
③分子中含有甲基
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为_______。
(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(参照以上合成路线，其他试剂任选)。
【答案】(1)
(2) 取代反应 还原反应
(3)醚键、羧基
(4)
(5) 24 、
(6)
【分析】A为，由D的结构简式，采用逆推法，参照反应条件，可确定C为，B为；由E的结构简式，参照G的结构简式，可确定F的结构简式为。
（1）
由分析可知，B的结构简式为。答案为：；
（2）
B()→C()引入了硝基，发生硝化反应(也属于取代反应)，C()→D()，-NO2还原为-NH2，则反应类型分别是取代反应，还原反应。答案为：取代反应；还原反应；
（3）
F为，官能团的名称为醚键、羧基。答案为：醚键、羧基；
（4）
D为，含有-NH2和-COOH两种官能团，能发生缩聚反应形成一种高分子，该反应的化学方程式为。答案为：；
（5）
E为，同分异构体中符合下列条件：“①能发生银镜反应，②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，③分子中含有甲基”的分子中含有苯环、2个酚羟基、另一个基团含有醛基和甲基等，此基团的可能结构为：-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-C(CH3)2CHO、-CH(CH2CH3)CHO，设此取代基为R，则其可能结构为：、、、、、，共有6×4=24种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为、 。答案为：24；、；
（6）
以苯和为原料制备化合物，则需制得，逆推又需制得，从而得出合成路线为：。答案为：。
【点睛】合成有机物时，常采用逆推法。
湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
【答案】B
【详解】A．氢气是具有还原性的还原性气体，故A错误；
B．乙烯与四氟乙烯都含有碳碳双键，一定条件下都能发生加聚反应生成属于有机高分子材料的高聚物，故B正确；
C．玻璃纤维属于合成有机高分子化合物，故C错误；
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体时，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
B．熔点很高，可用于冶炼金属铝
C．具有还原性，可用作制冷剂
D．具有氧化性，可用于加快分解
【答案】A
【详解】A．SO2中硫元素化合价为＋４价，为中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性，可利用SO2较强的还原性做防腐剂，A正确；
B．冶炼金属铝用氧化铝而不用氯化铝的原因是因为氧化铝为离子化合物，氯化铝为共价化合物，氧化铝熔点很高，所以可做耐热材料，B选项性质与用途不对应，B错误；
C．液氨易汽化吸收大量热，所以可以做制冷剂，与NH3的还原性无关，C选项性质与用途不对应，C错误；
D．催化剂通过改变反应的途径来加快反应速率，但在反应前后其性质、质量均不变，MnO2能催化H2O2的分解与MnO2的氧化性无关，D错误；
故选A。
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是
A．除去中的少量HCl B．蒸发结晶制胆矶
C．熔融纯碱 D．制备Cl2
【答案】A
【详解】A．饱和亚硫酸氢钠可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫气体，A正确；
B．胆矾为五水硫酸铜晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶制胆矾，B错误；
C．碳酸钠能和瓷坩埚中二氧化硅等反应，C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应缺少加热装置，D错误；
故选A。
4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
【答案】C
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，C正确；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是C。
5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．标准状况下，1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生33.6 L氢气
C．配制100 mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L
【答案】C
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度c=，A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，此时稀硫酸和锌反应生成氢气，则标准状况下，1.5 mol Zn与足量的该硫酸反应产生氢气物质的量小于1.5 mol，其体积小于33.6 L，B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据选项A分析可知该浓硫酸浓度为18.4 mol/L，配制100 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积V=，C正确；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，所以等质量硫酸和水混合，水的体积大于硫酸体积，则二者混合后溶液体积大于浓硫酸的2倍，因此混合溶液的物质的量浓度小于原来的，即混合溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误；
故合理选项是C。
6．碳跟浓硫酸共热产生气体X，铜跟浓硝酸反应产生气体Y，将X与Y同时通入装有稀BaCl2溶液的洗瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡 B．在Z导管口处可收集到无色气体NO
C．在Z导管出来的气体中可能不含CO2 D．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡
【答案】D
【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，CO2与BaCl2溶液不反应，无BaCO3沉淀生成，A项错误；
B．NO2溶于水生成的HNO3，将SO2氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NO气体，NO在常温下与O2反应生成红棕色NO2， B项错误；
C．因为CO2在溶液中不发生化学反应，只有少量溶解，所以在Z导管出来的气体中应含有CO2，C项错误；
D．由上面分析可知，CO2与BaCl2溶液不反应，SO2被氧化生成的H2SO4与BaCl2反应，所以洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡，D项正确；
故选D。
7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．分子内共面的原子最多有30个 D．1mol该物质最多与8mol H2反应
【答案】C
【详解】A．根据汉黄芩素的结构简式，汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A正确；
B．分子结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故B正确；
C．苯环、羰基、碳碳双键是平面结构，与苯环、羰基和碳碳双键直接相连的原子在该平面上单键可以旋转，甲基是四面体结构，最多有1个H原子与苯环共面，因此分子内共面的原子最多有31个，故C错误；
D．能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则1mol该物质与H2发生反应，最多消耗8mol H2，故D正确；
故选C。
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合
③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合
⑤向饱和溶液中通入足量
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】D
【详解】①溶液与溶液混合生成沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸钠，没有沉淀；
③溶液滴入溶液中，通常情况下不发生反应，没有沉淀；
④溶液与溶液混合，生成沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体；
所以①④⑤符合题意；
故答案选D。
9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A．压强： B．气体的体积：
C．摩尔质量： D．物质的量：
【答案】C
【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确；
B．已知气体密度，通入容器中的三种气体的质量相等通入的三种气体的质量相等，已知气体X密度大于气体Y，可得气体体积V(X)
D．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，已知气体X的体积小于气体Y的体积，则n(X)
A．肯定不含 B．肯定不含 C．可能含有 D．肯定含有
【答案】A
【分析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子。
【详解】A．由题知溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据实验现象可得溶液中一定含有亚硫酸根，无亚铁离子，若溶液中含有硫酸根则溶液中阴阳离子带电荷量无法守恒，A正确；
B．没有实验现象证明溶液中一定含有碘离子，但结合电荷守恒规律可得：若含，则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，B错误；
C．题干中出现的还原性离子包括、I-、Fe2+，且还原性：，根据题目中反应现象可得一定有，C错误；
D．没有实验现象证明一定含有钠离子，根据电荷守恒规律可得至少含有中的两种，D错误；
故选A。
11．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液中：
B．气体通入溶液中：
C．溶液与足量溶液反应：
D．溶液与足量溶液混合：
【答案】C
【详解】A．少量氯气与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氢硫酸的酸性弱于盐酸，硫化氢气体与氯化亚铁溶液不反应，故B错误；
C．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离方程式为，故D错误；
故选C。
二、多选题
12．下列操作不能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
测定氯水的pH
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B
检验某溶液中是否含
先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水
C
验证非金属性：
SiO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃性气体为CO
D
验证的还原性强于
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使试纸褪色，A错误；
B．先向该溶液中滴加溶液，溶液不变血红色，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含有亚铁离子，B正确；
C．SiO2与焦炭在高温条件反应生成硅是因为生成气体逸出导致反应正向进行生成硅，不能验证非金属性：，C错误；
D．向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先和亚铁离子反应，证明的还原性强于，D正确；
故选AC。
13．以废锌电池预处理物(主要成分为，另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体，生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是
A．“滤渣A”主要成分为
B．“除锰”的离子方程式：
C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有
D．“除铁”过程中，可以用代替
【答案】BD
【分析】由题给流程可知，废锌电池预处理物加入盐酸酸浸时，金属氧化物溶于盐酸得到可溶的金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有可溶的金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将锰离子转化为MnO(OH)2沉淀，过滤得到MnO(OH)2和含有铁离子、铜离子和锌离子的滤液；向滤液中加入氧化锌，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣B和含有铜离子、锌离子的滤液；向滤液中加入硫化锌，将溶液中的铜离子转化为硫化铜，过滤得到含有硫化铜的滤渣C和含有锌离子的滤液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中锌离子转化为草酸锌沉淀，过滤得到滤液和草酸锌。
【详解】A．由分析可知，滤渣A的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将锰离子转化为MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．由分析可知，除锰后的溶液中主要存在的阳离子为铁离子、铜离子和锌离子，故C错误；
D．除铁过程中，加入氧化锌的目的是与铁离子在溶液中的水解生成的氢离子反应，促进铁离子水解，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，碳酸锌与氢离子也能反应，也能促进铁离子水解，所以除铁过程中，可以用碳酸锌代替氧化锌，故D正确；
故选BD。
14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是
A．若①②③反应都是氧化还原反应，则A不可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①②③都是化合反应
C．若B具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①②③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
【答案】AD
【分析】符合题干图像的转化关系可以是含非金属元素化合物的连续氧化（如含C、N、S元素的单质及化合物），或者Fe、Cu等多价态金属元素与卤素等强氧化性物质反应的转化，也可以是类似Al及其氧化物这类有两性的物质与酸、碱反应的转化。
【详解】A．若A为O2，B为CO2，C为CO，D为C，也符合选项与题干条件，A可以是O2，可得A选项错误；
B．若A为，B为FeCl3，C为FeCl2，D为，符合选项与题干条件，可得B选项正确；
C．若A为AlCl3，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，D为NaOH，则C溶液为碱性，或A为NaAlO2，B为Al(OH)3，C为AlCl3，D为HCl，则C溶液为酸性，两者均符合选项与题干条件，可得C选项正确；
D．由A、B项的猜想可知①②③反应都是氧化还原反应，A、B、C中含有的同一种元素不一定呈现三种不同化合价，可得D选项错误；
故选AD。
三、工业流程题
15．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；②。
(1)中Au元素的化合价为_______。
(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式：_______。
(3)与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。
①写出溶金反应的离子方程式：_______。
②关于溶金的下列说法正确的是_______(填标号)。
A．用到了的氧化性
B．用浓盐酸与也可使Au溶解
C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
(4)若用足量Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是_______，试剂2是_______。
【答案】(1)+3
(2)
(3) AB
(4)3
(5) NaCl溶液 铁粉
【解析】（1）
HAuCl4中H元素化合价为+1价，Cl元素化合价为－1价，可得Au化合价为+3价；
（2）
浓硝酸与铜反应式为：，可得铜与硝酸的物质的量之比为1:4，稀硝酸与铜反应式为：，可得铜与稀硝酸的物质的量之比为3:8，在铜的物质的量相等的情况下，与浓硝酸的反应消耗的硝酸更多；
（3）
由题可得金与混合溶液反应生成的气体为NO，遇空气氧化为红棕色NO2，可得该反应的离子反应式为：；其中Au做还原剂，为氧化剂，Cl-负责成盐，使Au以形成稳定配合物的形式存在于溶液中，让氧化还原反应能稳定进行，可知要使金溶于酸，必须要有一定浓度的强氧化剂硝酸和氯离子；
（4）
Zn可将H与Au全部还原为单质，反应式为：，已知有1.5molHAuCl4，则反应所需Zn的物质的量为：；
（5）
由流程图可知加入试剂1始铜离子与银离子以溶液和沉淀的形式分离，可推得试剂1为氯盐，物质三为氯化银沉淀，物质一为含铜离子的溶液，从溶液中分离出铜离子可以加入铁、锌这类活动性顺序排在铜前的金属将铜离子置换为铜单质，最后再用非氧化性的稀强酸将多余的活泼金属除掉即可。
16．某化工厂产生的废渣中含有和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：
已知：“浸出"”过程发生可逆反应：。
回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为_______。将废渣“氧化”的化学方程式为_______。
(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液pH的关系如下图所示：
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_______。
②pH=5时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_______。
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。
(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用8A的电流电解60min后，得到，则该电解池的电解效率为_______。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)
【答案】(1) 水浴加热
(2)
(3) 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 pH较小时，与H+结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小
(4)1：4
(5)67.0%
【分析】由题给流程可知，在80℃水浴加热条件下，用20%次氯酸钠溶液将废渣中的银转化为氯化银，过滤得到硫酸铅和氯化银；向硫酸铅和氯化银中加入亚硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到硫酸铅和含有二硫代硫酸根合银离子的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH为4，将二硫代硫酸根合银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到氯化银；向氯化银中加入10%氨水，将氯化银转化为银氨络离子，向含有银氨络离子的溶液中加入N2H4·H2O，将银氨络离子还原为银。
（1）
由分析可知，在80℃水浴加热条件下，用20%次氯酸钠溶液将废渣中的银转化为氯化银，反应的化学方程式为，故答案为：水浴加热；；
（2）
若在敞口容器中进行浸出的时间过长，溶液中的亚硫酸根离子会被空气中氧气氧化，导致银的浸出率降低，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
①由图可知，溶液pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大，原因是溶液中亚硫酸根离子浓度增大，氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子的平衡向正反应方向移动，导致含银化合物总浓度增大，故答案为：含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大；
②由图可知，溶液pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大，原因是溶液中氢离子与亚硫酸氢根离子反应转化为亚硫酸氢根离子或亚硫酸，使液中亚硫酸根离子浓度减小，氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子的平衡向逆反应方向移动，导致含银化合物总浓度减小，故答案为：pH较小时，与H+结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小；
（4）
由化合价变化可知，银氨络离子与N2H4·H2O反应时，银元素的化合价降低被还原，银氨络离子为反应的氧化剂，氮元素的化合价降低被氧化，N2H4·H2O为反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，还原剂N2H4·H2O与氧化剂银氨络离子的物质的量比为1：4，故答案为：1：4；
（5）
用8A的电流电解时，电子的物质的量为，由电解得到21.6gAg可知，电解池的电解效率为×100%≈67.0%，故答案为：67.0%。
四、实验题
17．碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。回答下列问题：
(一)利用溶液制备水合碳酸澜
(1)仪器B的名称为_______。
(2)装置接口的连接顺序为f→_______。
(3)Z中应先通入_______(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_______。
(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z中生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(二)中x值的测定
将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按图示连接好装置进行实验。(已知酒精喷灯温度可达1000℃)
实验步骤如下：
①打开和，缓缓通入；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为)。称重装置C，记为。
(5)实验中第二次通入的目的为_______。
(6)根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含。
(7)水合碳酸镧的化学式中x=_________(用含的代数式表示，可不化简)。
【答案】(1)(球形)干燥管
(2)b→a→d；e←c
(3) NH3 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧
(4)
(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差
(6)3
(7)[或或]
【分析】如图，装置X中为饱和碳酸氢钠溶液，可用于除去二氧化碳气体中的HCl气体；装置Y中为浓氨水制备氨气的反应，其反应为；装置Z为生成产品的装置，其反应为；Z装置为实验室制备二氧化碳的装置。
（1）
(1)仪器B为球形干燥管或者干燥管，故填(球形)干燥管；
（2）
(2)根据题意，向含有氯化镧的溶液中通入二氧化碳和氨气制备水和碳酸镧，所以装置的连接顺序为：b→a→d；e←c，故填b→a→d；e←c；
（3）
(3)为增大溶解度，提高产率，Z中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧，故填、控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧；
（4）
(4)装置Z为生成产品的装置，其反应为，故填；
（5）
(5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；D中碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置C干扰实验，故填将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差；
（6）
(6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知，即，其中为的物质的量，为的物质的量，故填3；
（7）
(7) ，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：或，故填[或或]。
【点睛】化学中的计算可采用原子守恒、电荷守恒、电子守恒以及通过方程式建立的关系式，本题中应用La守恒。
五、有机推断题
18．化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)B→C，C→D的反应类型分别是_______，_______。
(3)F中官能团的名称为_______。
(4)D通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为_______。
(5)E的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
③分子中含有甲基
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为_______。
(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(参照以上合成路线，其他试剂任选)。
【答案】(1)
(2) 取代反应 还原反应
(3)醚键、羧基
(4)
(5) 24 、
(6)
【分析】A为，由D的结构简式，采用逆推法，参照反应条件，可确定C为，B为；由E的结构简式，参照G的结构简式，可确定F的结构简式为。
（1）
由分析可知，B的结构简式为。答案为：；
（2）
B()→C()引入了硝基，发生硝化反应(也属于取代反应)，C()→D()，-NO2还原为-NH2，则反应类型分别是取代反应，还原反应。答案为：取代反应；还原反应；
（3）
F为，官能团的名称为醚键、羧基。答案为：醚键、羧基；
（4）
D为，含有-NH2和-COOH两种官能团，能发生缩聚反应形成一种高分子，该反应的化学方程式为。答案为：；
（5）
E为，同分异构体中符合下列条件：“①能发生银镜反应，②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，③分子中含有甲基”的分子中含有苯环、2个酚羟基、另一个基团含有醛基和甲基等，此基团的可能结构为：-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-C(CH3)2CHO、-CH(CH2CH3)CHO，设此取代基为R，则其可能结构为：、、、、、，共有6×4=24种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为、 。答案为：24；、；
（6）
以苯和为原料制备化合物，则需制得，逆推又需制得，从而得出合成路线为：。答案为：。
【点睛】合成有机物时，常采用逆推法。
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