高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物说课课件ppt

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了钠的性质，实验探究，Na＋2H2O＝，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

研究物质性质的基本程序
通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？
1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？
2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？
从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。
银白色固体 钠单质的密度比煤油大
注意事项：1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取!2.应用滤纸将煤油吸干。3.不要近距离俯视坩埚！4. 一定要取绿豆大小的钠粒！5.剩余钠块放回原瓶。
按照课本P32实验2-2的要求进行实验。按照课本P33实验2-3的要求进行下一步实验。
请注意观察，并做好记录
钠很软，能用小刀切割。
新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。
钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。
钠单质受热后立即熔化。
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。
1.在常温下氧化 4Na + O2 == 2Na2O 白色2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 == Na2O2淡黄色
变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。
主题一：钠单质与氧气反应
思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？
从物质组成与氧化还原的角度分析，钠与水反应生成的产物是什么？如何用实验验证？
[ 实验]根据课本P34实验要求进行实验。
钠单质与水反应放热，且钠单质的熔点较低。
四处游动，发出嘶嘶的响声。
溶液呈碱性，生成氢氧化钠，可知生成的气体为氢气。
1、该反应离子方程式的书写 2、用双线桥法表示电子转移情况 3、思考钠单质着火了可否用水灭火？
2Na++2OH-＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑Cu2++2OH- ＝Cu(OH)2 ↓
试推测钠单质放入硫酸铜溶液后的现象？
那么钠单质是否可以作置换的还原剂？
水溶液中不可行，但在熔融态时可以应用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛