高中化学第二节 氯及其化合物评课课件ppt

这是一份高中化学第二节 氯及其化合物评课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了氧化还原理论模型，还原性，既有氧化性又有还原性，发生装置，净化装置，收集装置，分组实验，制备Cl2，建立模型，使用模型等内容，欢迎下载使用。
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1.我们学过的氯元素的重要化合物有哪些？从氧化性和还原性角度对以上物质进行分类，并标出氯元素的化合价。
2. 已知在某些特定环境下存在如下氧化性关系：①ClO->Cl2；②MnO4- >MnO2>Cl2>Fe3+ 下面反应不能发生的是（ ）A. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB. 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC. 2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑D. MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
列举实验室制备O2、CO2的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。
制备CO2原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂
提示：因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一个装有NaOH溶液的试管。
问题1-1：实验中除了要考虑Cl-的浓度还要考虑哪些因素？
选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用了加热的条件。
问题1-2：本实验最终采用的原理是什么？
实验室制备气体的装置的设计思维模型为：发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）
实验室制备氯气可能会出现的问题：1、随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。2、Cl2有毒，排空气法容易产生泄露，最好用排液法。3、尾气吸收的时候，如果气流过快，容易吸收不完全。
学会知识创新，培养创新意识
【提出假设】自来水中是否含有Cl-？【明确方法】实验室如何检验Cl-？
请同学们根据课本【实验2-9】完成实验并填表
Ag++Cl- =AgCl↓
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓2H++CO32- =H2O+CO2↑
鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产生 ，则可判断该溶液中含有 。
分别验证自来水和蒸馏水中是否含有Cl-
一般用Cl2对自来水进行消毒，自来水中的Cl-如何生成的？
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【练习1】下列方法不适合在实验室制备氯气的是 （ ） ＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC.2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OD.2NaCl+2H2O ===2NaOH+Cl2↑+H2↑【练习2】实验室制取氯气时，下列操作顺序正确的是 ( )①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气.A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④②⑥⑤C. ①④③②⑥⑤ D. ③④②①⑥⑤
【练习3】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（　　）A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
实验室制备气体的思维模型
发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）
科学探究物质性质的基本程序
Cl- → Cl2