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化学必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教学设计及反思
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这是一份化学必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教学设计及反思，共4页。教案主要包含了粗盐的提纯，溴的性质， 海水中提取溴等内容，欢迎下载使用。
第1节 粗盐提纯 从海水中提取溴
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第三单元海洋化学资源的综合利用。本课时安排在学习了氯气的生产原理、 氯气的性质等基础知识和基本技能之后， 将有较强的基础理论指导； 同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识， 对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用， 起到了承前启后的作用。 它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上， 以类比的方式进一步探究溴的性质及从海水中提取溴的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。为氧化还原反应的学习提供知识基础， 引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识， 为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
1．了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程；
2．知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用；
3．能根据观察的实验现象形成结论，增强分析、解决问题的能力；
4．认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
从海水中提取溴基本原理和工业流程
1．教学幻灯片
2．海洋素材的收集
板书设计
粗盐提纯 从海水中提取溴
一、粗盐的提纯
二、溴的性质
1．物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
2．溴的化学性质
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 氯、溴单质的氧化性：Cl2>Br2
三、 海水中提取溴
1．溴的提取原理Cl2+2KBr=2KCl+Br2
2．原料的选择
3．提取溴的工业流程：
本节课从钓鱼岛事件入手，培养学生爱国主义情怀，在从海洋资源角度，促使学生先了解海洋中元素的含量，知道海洋中含量较高的一些元素如氯化钠已经产业化，提出问题得到的粗盐如何精制，在过渡到溴元素主要在海洋中以及溴化合物的用途。通过图片展示增强学生的感性认识，让学生从价值上认识其溴学习的重要性。再通过氧化还原反应知识的分析及验证性实验来强化学生对原理的分析。提高学生们对已学知识的灵活运用能力。引导学生运用已学知识对本课的主要内容进行突破。培养了学生的思维能力和问题的分析能力。对于溴的工艺流程，教师从溴在海水中浓度较低入手，从原料的选择，氧化剂的选用，引导学生对比中分析工业生产的应考虑的问题，突出化学的应用价值。
教师活动
学生活动
【投影】钓鱼岛事件
【投影】海洋资源的开放利用
【投影】2010-2018年全国海洋生产总值变化
【叙述】海洋资源丰富，期待人们去开放
【提问】通过海水晒盐，得出粗盐，粗盐不能直接用于化工原料，粗盐中含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，如何进一步除去可溶性杂质以提纯粗盐呢？请设计实验方案。
【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。
【强调】同学们的思路很开阔，很好，我们在补充一点：在除杂时所加试剂的顺序要求是：碳酸钠必须在氯化钡之后加入，过滤后要加入稀盐酸。
【实验】请同学们根据实验方案，进行实验。
【过渡】溴被称为“海洋元素”，它被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等，
【投影】溴的用途
【过渡】以上生产和生活中用到的溴的化合物主要是由溴的单质制备而来的。下面先学习溴单质的性质
【展示】溴单质
【讲述】大家看溴在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中的含量也是非常的丰富，但是溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需加氧化剂还是还原剂呢？
【实验探究】下面我们就通过一组实验来验证。
注意观察实验产生的现象，并且记录实验现象；注意观察溴单质的颜色、状态，并且自己归纳总结
【提问】从实验现象再根据前面我们学习的溴的物理性质，说明有无溴单质的产生？从实验现象总结Cl2、Br2的氧化性顺序？
【讲述】现在我们知道了要将溴离子转变为溴单质需加氧化剂，思考：1、每1Kg海水中只有67mg溴，海水中溴的浓度比较低,怎么办？2、溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需要加什么样的氧化剂呢？同学们思考一下你们所知道的有哪些氧化剂？工业选取氧化剂一定要考虑成本等因素，看一下资料，看选择什么氧化剂最好？
【讲述】从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取氯化钠后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成溴单质。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气，能使溴蒸汽挥发出来，冷凝得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
【提问】得到的粗溴如何精制呢？
【投影】工业提取溴流程
写出反应过程中的化学方程式
【学以致用】请同学完成课本P80问题。
【总结】
观看钓鱼岛，培养爱国主义情怀
体验海洋资源的丰富
交流讨论
设计实验方案
做实验
总结物理性质
溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。溴易挥发。
需加入氧化剂
实验探究：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
现象：溶液有无色变为橙色
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
从实验现象知道得到了溴单质。
Cl2、Br2的氧化性顺序：
Cl2>Br2
几种常见的氧化剂：氯气、酸性高锰酸钾、双氧水等
氯气
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
第1节 粗盐提纯 从海水中提取溴
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第三单元海洋化学资源的综合利用。本课时安排在学习了氯气的生产原理、 氯气的性质等基础知识和基本技能之后， 将有较强的基础理论指导； 同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识， 对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用， 起到了承前启后的作用。 它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上， 以类比的方式进一步探究溴的性质及从海水中提取溴的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。为氧化还原反应的学习提供知识基础， 引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识， 为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
1．了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程；
2．知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用；
3．能根据观察的实验现象形成结论，增强分析、解决问题的能力；
4．认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
从海水中提取溴基本原理和工业流程
1．教学幻灯片
2．海洋素材的收集
板书设计
粗盐提纯 从海水中提取溴
一、粗盐的提纯
二、溴的性质
1．物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
2．溴的化学性质
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 氯、溴单质的氧化性：Cl2>Br2
三、 海水中提取溴
1．溴的提取原理Cl2+2KBr=2KCl+Br2
2．原料的选择
3．提取溴的工业流程：
本节课从钓鱼岛事件入手，培养学生爱国主义情怀，在从海洋资源角度，促使学生先了解海洋中元素的含量，知道海洋中含量较高的一些元素如氯化钠已经产业化，提出问题得到的粗盐如何精制，在过渡到溴元素主要在海洋中以及溴化合物的用途。通过图片展示增强学生的感性认识，让学生从价值上认识其溴学习的重要性。再通过氧化还原反应知识的分析及验证性实验来强化学生对原理的分析。提高学生们对已学知识的灵活运用能力。引导学生运用已学知识对本课的主要内容进行突破。培养了学生的思维能力和问题的分析能力。对于溴的工艺流程，教师从溴在海水中浓度较低入手，从原料的选择，氧化剂的选用，引导学生对比中分析工业生产的应考虑的问题，突出化学的应用价值。
教师活动
学生活动
【投影】钓鱼岛事件
【投影】海洋资源的开放利用
【投影】2010-2018年全国海洋生产总值变化
【叙述】海洋资源丰富，期待人们去开放
【提问】通过海水晒盐，得出粗盐，粗盐不能直接用于化工原料，粗盐中含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，如何进一步除去可溶性杂质以提纯粗盐呢？请设计实验方案。
【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。
【强调】同学们的思路很开阔，很好，我们在补充一点：在除杂时所加试剂的顺序要求是：碳酸钠必须在氯化钡之后加入，过滤后要加入稀盐酸。
【实验】请同学们根据实验方案，进行实验。
【过渡】溴被称为“海洋元素”，它被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等，
【投影】溴的用途
【过渡】以上生产和生活中用到的溴的化合物主要是由溴的单质制备而来的。下面先学习溴单质的性质
【展示】溴单质
【讲述】大家看溴在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中的含量也是非常的丰富，但是溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需加氧化剂还是还原剂呢？
【实验探究】下面我们就通过一组实验来验证。
注意观察实验产生的现象，并且记录实验现象；注意观察溴单质的颜色、状态，并且自己归纳总结
【提问】从实验现象再根据前面我们学习的溴的物理性质，说明有无溴单质的产生？从实验现象总结Cl2、Br2的氧化性顺序？
【讲述】现在我们知道了要将溴离子转变为溴单质需加氧化剂，思考：1、每1Kg海水中只有67mg溴，海水中溴的浓度比较低,怎么办？2、溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需要加什么样的氧化剂呢？同学们思考一下你们所知道的有哪些氧化剂？工业选取氧化剂一定要考虑成本等因素，看一下资料，看选择什么氧化剂最好？
【讲述】从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取氯化钠后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成溴单质。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气，能使溴蒸汽挥发出来，冷凝得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
【提问】得到的粗溴如何精制呢？
【投影】工业提取溴流程
写出反应过程中的化学方程式
【学以致用】请同学完成课本P80问题。
【总结】
观看钓鱼岛，培养爱国主义情怀
体验海洋资源的丰富
交流讨论
设计实验方案
做实验
总结物理性质
溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。溴易挥发。
需加入氧化剂
实验探究：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
现象：溶液有无色变为橙色
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
从实验现象知道得到了溴单质。
Cl2、Br2的氧化性顺序：
Cl2>Br2
几种常见的氧化剂：氯气、酸性高锰酸钾、双氧水等
氯气
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
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