2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铝及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铝及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是
A．食盐B．草木灰C．明矾D．生石灰
2．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3
A．②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
3．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A．浓H2SO4B．浓HClC．稀H2SO4D．稀HNO3
4．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂
5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液
C．Al2O3与水共热D．Al2(SO4)3与过量氨水
6．以下关于铝的叙述正确的是( )
A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀
B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质
C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
7．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是( )
A．不易生锈B．较大的硬度
C．良好的导电性D．密度小
8．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是( )
A．Na2O→NaOHB．Fe→Fe(NO3)3C．Al2O3→AlD．CuO→Cu2O
9．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO；⑥SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能否定，它们是（ ）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
10．下列化工生产原理、用途错误的是（ ）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠
②黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
③可用铝热反应在野外焊接钢轨
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
⑤制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑
⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O6Ag+Al2O3
A．①③⑥B．④⑤⑥C．②③⑤D．②④⑥
11．下列说法或做法正确的是
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金属钠着火燃烧时，用水灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
12．下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是
A．铝和水反应B．硫酸铝和氢氧化钠反应
C．硫酸铝和氨水反应D．硫酸铝和碳酸氢钠反应
13．一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaAlO2
A．只有①③B．只有②③C．只有②④D．全部
15．必须用其他试剂才能将两者区分开来的是( )
A．HCl和NaAlO2B．Ca(OH)2和NaHCO3
C．HCl和Na2CO3D．NaOH和AlCl3
二、综合题
16．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____；
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0 mlL1。
（3）加入_____mL Ba(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
（4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系示意图_____。
17．天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为______________________。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________，溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序号)中分离出去的。
(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式，下同)；固体F的主要成分为________________。
(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：________________。若电解过程中转移了3 ml电子，则阴极上生成物的质量为_________________g。
18．某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。
查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；
②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。
请回答下列问题：
(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。
(2)各装置的连接顺序为_______________。
(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。
(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。
(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。
参考答案
1．C2．B3．A4．A5．D6．C7．C8．B9．A10．B11．A12．C13．A14．B15．B
16．NH4+ Al3+ SO42- NH4Al(SO4)2∙12H2O[或(NH4)2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O] 100
17．粉碎 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 过滤 玻璃棒、漏斗 3. 2≤pH＜3.7 ④ SiO2 Al(OH)3 2O2- -4e-=O2 ↑ 27
18．Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 A→C→B→D I 检验并除去CO2 1：1 沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 ml/L)
3.7
2.2
9.6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5 ml/L)
4.7
3.2
11.1