2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之钠及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之钠及其化合物，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸D．稀硫酸
2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O
3．1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加
A．1gB．3.6g
C．7.2gD．无法确定
4．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试验下列说法正确的是
A．烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其它物质的焰色试验
C．某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色
5．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．焰色反应一定发生化学变化B．可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl
C．Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
6．面包是我们的日常食物之一，松软的面包有赖于发酵粉的功劳，厨房中的下列物质可用来发酵面包的是
A．花生油B．白砂糖C．白醋D．小苏打
7．要除去( )中的杂质，所选试剂不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：Cl2B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
C．Cl2(HCl)：饱和食盐水D．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液
8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．Al2O3是两性氧化物，可用于电解冶炼铝
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
9．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组物质相互混合反应后，最后有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②NaOH溶液和MgCl2溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④B．①④C．①②③D．②③④
11．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )
A．在地壳中的含量：Fe>Al >Na B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al=Fe>Na
C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁 D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，铝置换出的氢气最多
12．下列有关与的说法中，不正确的是
A．分别加热两种固体样品，没有物质残留
B．分别向等浓度的两溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，先产生的是
C．除去固体中的杂质，可用充分加热的方法
D．除去溶液中的，可通入过量的气体
13．下列说法正确的是
A．硫酸铜是可用于饮用水的消毒 B．氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板
C．SiO2 可用于制作光导纤维，也可以制成光电池 D．纯碱可用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业
14．下列各组中的两物质作用时，反应条件温度、反应物用量比改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和B．NaOH和
C．和D．和HCl
15．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
D．烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量
二、综合题
16．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③_______
④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_______．
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
(2)根据以上信息，要将第②步中得到的NaHCO3固体分离出来，应采用的实验操作为_______。
(3)第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_______；第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______．
(4)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克，该试样中纯碱的质量分数为_____．(保留一位小数)
(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤
17．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________。
②装置D的作用是________________________________________。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式________________________。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________（填字母）。
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ag，则样品中过氧化钠的质量分数为________。
18．Ⅰ 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）根据图Ⅰ所示实验，两组反应开始时，装置___________（填“甲”或“乙”）中的气球体积先变大，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）若用图Ⅱ所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______（填化学式）。
（3）图Ⅱ所示实验中，盛有NaHCO3的试管中发生反应的化学方程式为______________；有的同学在盛有Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点________（填“正确”或“错误”），分析此现象的原因为_____________________________________。
Ⅱ 现有某膨松剂，含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究。已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；Na2CO3比较稳定，受热不分解；碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。在玻璃管中加入该膨松剂，按图示连接好装置(气密性良好，铁架台略去)，点燃酒精灯。
（4）关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象是_____，说明产物中有二氧化碳。
（5）打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是_______________，说明产物中有氨气。
（6）若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物,在上述实验的基础上(不添加其他仪器和试剂)应该继续完成的实验是__________(填具体实验操作及现象)。
参考答案
1．C2．C3．A4．C5．A6．D7．D8．D9．D10．D11．D12．A13．D14．C15．B
16．A 过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去 52.5% B
17．BaCl2（或其他合理答案） 检查装置的气密性 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 abc
18．乙 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 错误 残留在装置中的空气受热时膨胀逸出 澄清石灰水变浑浊 无色酚酞溶液变为红色 打开止水夹1，关闭止水夹2，继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余 选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
D
过氧化钠(Na2O2)
强氧化性
漂白织物、麦杆、羽毛等