2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之氮及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之氮及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．2007年诺贝尔化学奖授予了合成氨研究领域的科学家。关于合成氨的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．原料N2主要来源于化石燃料
C．合成氨工业生产在常温常压下进行 D．合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率
2．下列物质的化学式书写不正确的是
A．硝酸HNO3B．氯化氢HClC．乙烯C2H6D．氧化铝Al2O3
3．能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2 FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应：Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
4．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．一氧化氮
5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
B．ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒
C．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X－射线检查肠胃道疾病
6．下列物质对应的组成正确的是
A．芒硝：Na2SO4·H2OB．消石灰：CaO
C．碳铵：NH4HCO3D．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O
7．汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是
A．提高尾气流速 B．使用更高效催化剂
C．增设尾气循环处理系统 D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”
8．下列有关氧化物的叙述正确的是
A．含有氧元素的物质都是氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．氧化物中的氧元素不一定都显-2价D．与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物
9．通常情况下极易溶于水的气体是( )
A．B．C．D．
10．下列说法中正确的是( )
A．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质
C．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ）
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 D．XW3的空间构型为三角锥形
12．实验室中下列做法正确的是( )
A．用煤油保存金属锂 B．用水保存白磷
C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值
13．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（ ）
A．C3H8和O2B．NO和O2C．NH3和HClD．SO2和H2S
14．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b ml 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c ml 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：ml·L－1)是
A．B．C．D．
15．在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体 1.12 L，则混合气体中NO的体积为( )
A．1120 mLB．1008 mLC．224 mLD．112 mL
二、综合题
16．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：______________。
(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:
①请写出甲的电子式：____________；
②写出V步的化学方程式：______________。
17．氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。
(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸的电子式__________________________________。
②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 ml·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。
(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（______）
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
18．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；

己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。
(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．某实验小组做了如下实验：

请回答：
(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________
(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。
参考答案
1．D2．C3．C4．A5．B6．C7．A8．C9．C10．A11．B12．B13．B14．B15．D
16．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O +3+8H+=2Cr3++3+4H2O NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
17．N2+O22NO 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 2NO2+4=N2+4 3：2 30 A
18．Mg、N、H Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解。