2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铁及其化合物

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2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铁及其化合物一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是A．水银：Hg B．纯碱：NaHCO3C．绿矾：FeSO4·7H2O D．尿素：CO(NH2)22．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论ACu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+B用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红并无气泡产生Fe2+的还原性强于Cl-C向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4D用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D3．下列说法错误的是(     )A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．铁在空气中被氧化属于吸热反应C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小4．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(  )A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O35．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类不正确的是（    ）A．常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁         B．常见的由原子构成的物质：铜、金刚石C．常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳     D．常见的氧化物：氧化铜、氧化镁6．某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是(    )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是(    )A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B．纯碱——治疗胃酸过多C．次氯酸钠——消毒剂 D．三氧化二铁——制作红色颜料8．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（    ）A．Na和Al B．Cu和AuC．Mg和Al D．K和Fe9．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A．过量的铁与稀硫酸 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的锌与18mol·L-1硫酸 D．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应10．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是(　　)A．NaOH溶液与CO2 B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl211．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀12．实验室中下列做法错误的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火B．保存硫酸亚铁溶液时，加少量硫酸，并加少量铁屑C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志D．在同一层试剂厨里不能存放浓氨水和浓盐酸13．下列对生活中的化学知识叙述正确的是（       ）A．铁制品在干燥的空气中易生锈           B．用纯碱溶液除云水壶中的水垢C．硅单质可用于制造太阳能电池           D．硫酸铜可用于游泳池水、自来水的消毒14．下列有关化学反应的叙述不正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O        B．室温下，Al与4.0mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与稀HNO3反应放出NO气体   D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO415．下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D二、综合题16．炼锌厂的废渣中主要含有Zn及ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO、SiO2等。对废渣进行合理处理既能减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O晶体实现资源的再利用，其流程图如下。已知：ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。常温下金属离子沉淀的pH：金属离子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋开始沉淀pH2.26.55.26.9沉淀完全pH3.28.06.78.4(1)提高废渣浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________________________。(2)滤渣2的成分是_______________；滤液2中含有的金属阳离子有______________。(3)操作1的名称是_______________；加入H2O2的作用是______________________。(4)加入试剂a可以是_____________；调pH的合适范围是________________。(5)操作4依次为_______________、______________、过滤等。(6)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为_________________。17．实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_________(填序号)。A．适当升高酸浸温度      B．适当缩短酸浸时间     C．适当加快搅拌速度(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_______(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_______。(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_________。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4](4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________。18．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)实验室用0.5mol·L-1FeSO4液与0.5mol·L-1(NH4)2C2O4液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol·L-1FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O(M=78 g·mol-1)样品______g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____。(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。实验操作步骤为打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。①仪器B的名称是________。②缓缓通入N2的目的是_______。③根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=______(列式表示)。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示装置进行实验。①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______。②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是________。③若装置A中5.76g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为______。 参考答案1．B2．B3．B4．D5．C6．B7．B8．C9．D10．A11．D12．A13．C14．D15．C16．加热；适当提高硫酸的浓度；将废渣粉碎；搅拌    Fe(OH)3    Zn2+、Cu2+    过滤    将Fe2+转化为Fe3+    CuO、Cu(OH)2、CuCO3均可    3.2-5.2    蒸发浓缩    冷却结晶    酒精    17．AC    H2    取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色    pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全    Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O或Fe2+++NH3=FeCO3↓+    18．69.5    500 mL容量瓶、胶头滴管    干燥管    排出装置A中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化        偏小    CO2和CO    防止倒吸    FeC2O4=FeO+CO↑+CO2↑