化学选择性必修1第三节 化学反应的方向教课课件ppt

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      自发过程与自发反应的比较
化学反应的方向与焓变的关系 1.依据下表事实分析反应进行的方向与ΔH之间的关系
2.自发反应与焓变的关系大多数放热反应可以自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,因此,不能只根据 放热或吸热来判断化学反应的方向。   化学反应的方向与熵变的关系 1.熵(符号为S):用来度量体系⑤　混乱度    的物理量。对于同一种物质,气态时 的熵值最大、液态时的次之、固态时的最小。2.依据下表事实分析反应进行的方向与ΔS之间的关系
3.自发反应与熵变的关系大多数熵增的反应可以自发进行,但有些熵减的反应也能自发进行,因此,不能只 根据熵增或熵减来判断化学反应的方向。
 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.25 ℃时,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 ml·L-1。 将1 ml KNO3固体置 于1 L水中,KNO3固体溶于水形成盐溶液的过程为自发过程     (　√　)2.反应NH4HCO3(s)  NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH=+185.57 kJ·ml-1,该反应能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向(　√　)3.用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)   2CO(g)+O2(g),该反应的ΔS