高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂检测

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高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物检测卷一、单选题1．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Na+、NO3—、K+、Cl− D．Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是(  )A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液3．下列物质中，不能与钠反应的是(    )A．氧气 B．氯气 C．水 D．氯化钠4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（    ）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液 D．都是强氧化剂5．下列现象涉及焰色试验的是A．硝石（KNO3）强烧之，紫青烟起         B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红        D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川6．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O7．向NaOH的水溶液中通入CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能是（    ）A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaHCO38．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　)A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%9．关于Na2O2的有关叙述错误的是A．阳离子与阴离子个数比为2:1B．常用于对自来水杀菌消毒C．久置于空气中，最终变为Na2CO3D．1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子10．下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中11．甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )A．2:3 B．2:1 C．1：2 D．1:112．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(     )A．NaHCO3和HCl B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO413．某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（    ）A．Ca(HCO3)2 B．NaHCO3 C．CuC12 D．A1C1314．关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是　 　A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3                             B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3        D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂二、综合题16．按要求回答下列问题(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________，Na+的结构示意图________。(2)焰色反应是_______变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈________。 (3)漂白粉有效成分的化学式________，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。17．硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:①准确称取 8.850g  样品，配制成 250mL 溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O计算 8.850 g 样品中：（1）Na2SO4的物质的量为___________________（2）H2O2的物质的量为________________（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。18．计算题(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
参考答案1．C2．B3．D4．C5．A6．D7．B8．D9．B10．B11．D12．A13．A14．D15．D16．        物理    黄色    Ca(ClO)2    Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO    17．0.050 mol    0.025 mol    硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O    18．20    20%或0.20    700：9    24.5%或0.245