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化学必修 第一册第二节 氯及其化合物同步达标检测题
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这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了用下列两种方法制取氯气等内容，欢迎下载使用。
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤ B．③④②①⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
【答案】C
【解析】实验室制取气体的操作顺序应注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体。
2．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( )
A．用玻璃棒粘上湿润的KI淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
【答案】A
【解析】可用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸；无论Cl2是否集满，滴入AgNO3溶液都会产生白色沉淀；NaOH与Cl2反应无明显现象。
3．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
【答案】C
【解析】加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含COeq \\al(2－,3)。
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
【答案】C
【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
【答案】D
【解析】Cl2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项错误；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导管应长进短出，C项错误；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】MnO2与浓盐酸反应制Cl2应用酒精灯加热，Cl2有毒，尾气不能直接排入空气中，A、C正确；Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，题图中收集方法正确，B错误；Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。
7．向下列物质中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A．二氧化氯 B．氯酸钾
C．氯化钠 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】氯化钠能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，二氧化氯、氯酸钾和四氯化碳中不能电离出氯离子，和硝酸银溶液不反应。
8．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应
则所得氯气( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
【答案】A
【解析】从HCl与MnO2反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。因此②产生的氯气多。
下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )
FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2
A.① B.②
C.③ D.④
【答案】A
【解析】A.①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A符合题意；B.②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不符合题意；C.③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不符合题意；D.④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不符合题意。
现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水
【答案】C
【解析】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。
11．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】A
【解析】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；NH4NO3和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两支试管出现沉淀，故D正确。
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。
14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
【答案】D
【解析】A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
15．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________________________________；
NaOH溶液的作用是_____________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的反应：___________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________________。
【答案】(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
16．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是__________，可能含有的成分是__________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓，
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
17．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为______________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________。
【答案】(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为HCl，C为H2。
18．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：___________________________________________；
实验③：___________________________________________；
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
(5)得出的实验结论是_________________________________。
【答案】(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色 ③把红色布条伸入盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色
【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。
实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
(2)装置A中发生反应的还原剂是________，B中反应的化学方程式是_________________________。
(3)容器D的作用是____________________________，容器E的作用是________________________________________________________________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是________________________
_____________________________________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充____________________________________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
(2)HCl 3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
(3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体
(4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】(1)用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。(2)烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3。(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。
20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2总是小于3.55 g的原因是_____________________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________，现象是________________________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________________。
③装置F的作用是__________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间(填装置标号)，装置中应放入______________(填试剂或用品名称)。
【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤ B．③④②①⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
【答案】C
【解析】实验室制取气体的操作顺序应注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体。
2．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( )
A．用玻璃棒粘上湿润的KI淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
【答案】A
【解析】可用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸；无论Cl2是否集满，滴入AgNO3溶液都会产生白色沉淀；NaOH与Cl2反应无明显现象。
3．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
【答案】C
【解析】加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含COeq \\al(2－,3)。
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
【答案】C
【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
【答案】D
【解析】Cl2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项错误；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导管应长进短出，C项错误；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】MnO2与浓盐酸反应制Cl2应用酒精灯加热，Cl2有毒，尾气不能直接排入空气中，A、C正确；Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，题图中收集方法正确，B错误；Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。
7．向下列物质中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A．二氧化氯 B．氯酸钾
C．氯化钠 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】氯化钠能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，二氧化氯、氯酸钾和四氯化碳中不能电离出氯离子，和硝酸银溶液不反应。
8．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应
则所得氯气( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
【答案】A
【解析】从HCl与MnO2反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。因此②产生的氯气多。
下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )
FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2
A.① B.②
C.③ D.④
【答案】A
【解析】A.①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A符合题意；B.②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不符合题意；C.③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不符合题意；D.④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不符合题意。
现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水
【答案】C
【解析】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。
11．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】A
【解析】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；NH4NO3和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两支试管出现沉淀，故D正确。
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。
14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
【答案】D
【解析】A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
15．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________________________________；
NaOH溶液的作用是_____________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的反应：___________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________________。
【答案】(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
16．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是__________，可能含有的成分是__________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓，
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
17．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为______________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________。
【答案】(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为HCl，C为H2。
18．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：___________________________________________；
实验③：___________________________________________；
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
(5)得出的实验结论是_________________________________。
【答案】(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色 ③把红色布条伸入盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色
【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。
实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
(2)装置A中发生反应的还原剂是________，B中反应的化学方程式是_________________________。
(3)容器D的作用是____________________________，容器E的作用是________________________________________________________________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是________________________
_____________________________________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充____________________________________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
(2)HCl 3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
(3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体
(4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】(1)用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。(2)烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3。(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。
20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2总是小于3.55 g的原因是_____________________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________，现象是________________________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________________。
③装置F的作用是__________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间(填装置标号)，装置中应放入______________(填试剂或用品名称)。
【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
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