化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试当堂达标检测题

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，课内填空等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是
A．原子核体积很小
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核是由质子和中子组成
D．原子核质量比较大
2．在原子里，质子数等于
A．核外电子数B．中子数C．电子层数D．最外层电子数
3．从微观角度分析，下列说法正确的是
A．海绵吸水一一分子间有间隔B．蔗糖溶解于水一一蔗糖离子扩散在水分子中
C．吹气后气球膨胀一一分子数目变多D．气体加热，体积变大一一受热后分子变大
4．地壳中含量最高的非金属元素是
A．AlB．SiC．FeD．O
5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动
B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大
D．轮胎充气——分子间有间隔
6．对下列图示分析不正确的是
A．图①是硅原子的结构示意图
B．图②表示的是阳离子的结构示意图
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
D．图④对应的元素属于金属元素
7．下列操作或现象与分子对应的性质不一致的是
A．AB．BC．CD．D
8．硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是
A．硅原子的质子数为14
B．硅元素属于金属元素
C．地壳中含量最高的元素是硅
D．硅元素的相对原子质量是28.09g
9．已知：盐酸能够使紫色石蕊溶液变红，下图实验不能说明的是
A．浓盐酸具有挥发性B．分子不停地运动
C．分子运动速率与温度有关D．该实验为化学变化
10．下列说法中正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．氢气燃烧过程中，分子的种类发生了改变
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
12．不同种元素间最本质的区别是
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
13．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．不同元素最本质的区别是
A．质子数不同B．相对原子质量不同
C．中子数不同D．中子数与核外电子数之和不同
二、填空题
15．如图是几种粒子的结构示意图，请仔细观察并回答问题：
（1）上述粒子中属于金属元素的是___________（填元素名称）。
（2）具有稳定结构的是___________（填字母）。
（3）在化学反应中，E元素的原子容易____（填“失去”或“得到”）电子形成阳离子
（4）与锂原子具有相似化学性质的原子是___________（填字母）。
（5）属于同种元素的是_________（填字母）。
16．如图 A～D 是四种粒子的结构示意图：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是______（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是______（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是______（填化学符号）。
17．根据如图所示回答问题。
（1）钒原子的核外电子数是 _____。
（2）B～F中共有 _____种元素。
（3）B～F中属于稳定结构的原子是 _____（填字母序号）。
（4）B与E化学性质相似的原因是 _____。
18．下图是水通电分解的微观模拟过程，请回答下列问题：
(1)在A中补充相关粒子图形，使其正确________。
(2)A→B变化的微观实质是_______。
(3)请从微观角度说明判断此反应为分解反应的依据是________。
(4)请画出与一个氧分子电子数相同的原子结构示意图______。
19．根据下面五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示________种元素。
（2）表示原子结构示意图的有（填序号）____________。
（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）___________。
三、课内填空
20．归纳原子的构成：
______、______、______、______、______、______、______、______。
21．分子能保持物质的化学性质，原子能否保持物质的化学性质？（____）
22．原子是由居于原子中心的带正电荷的______与核外带负电荷的______构成的。原子核是由______和______构成的。______带正电荷，______不带电。
23．地壳中的元素含量（质量分数）位于前四位的依次是______、______、______、______。
24．阅读教材表3—1内容，并查阅表3—4中对应原子的相对原子质量，归纳出你所获得的有关信息：
在原子中：
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______；
（5）______；
…………
25．离子
（1）定义：______。
（2）分类：阳离子（带______电的原子）和阴离子（带______电的原子）。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带电荷数，先写______，后写______。当数字为1时，省略不写，如、、等。
（4）离子符号表示的意义：
——表示______；
______；______。
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
C
10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL
分子是有质量的
D
品红在热水中比在凉水中扩散得快
分子的运动速率与温度有关
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外可嗅到花香
分子有香味
B
6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中
压强越大，分子体积越小
C
夏天电线变长
温度升高，分子间隔变大
D
水电解生成氢气和氧气
化学变化中，分子可以再分，原子不可分
参考答案
1．C
【详解】
A、带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，说法正确；
C、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，说法错误；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，说法正确；
故选C。
2．A
【详解】
在原子里，质子数等于核外电子数等于核电荷数。故选A。
3．C
【详解】
A、海绵吸水是物体的宏观运动，不是分子运动的结果，不能说明分子间有间隔，说法错误；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成，不是由离子构成，蔗糖溶解于水是由于蔗糖分子扩散在水分子中，说法错误；
C、吹气后有气体进入气球，分子数目变多，气球膨胀，说法正确；
D、气体加热，体积变大是由于分子间隔变大，不是由于受热后分子变大，说法错误。
故选：C。
4．D
【详解】
地壳中含量居前五位元素的是：O、Si、Al、Fe、Ca；
所以地壳中含量最高的非金属元素是氧元素O。
故选D。
5．B
【详解】
A、湿衣晾干证明水分子不停的运动，正确；
B、水结成冰，没有新物质生成只是物态发生变化，分子种类不变，错误；
C、干冰是固态二氧化碳，升华后由固态变为气态，分子间隔变大，正确；
D、轮胎充气是分子间距离发生变化而引起的现象，说明分子间有间隔，正确。
故选B。
6．D
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、图①是14号元素硅元素的原子结构示意图，正确；
B、图②中质子数大于电子数，表示的是阳离子的结构示意图，正确；
C、若图③中x的值为8，则表示的为8号元素氧元素得到2个电子后形成的阴离子O2-，正确；
D、由氯的汉字结构可知，属于非金属元素，错误。
故选D。
7．C
【详解】
A、给篮球充气，说明分子之间有间隔，现象与分子对应的特性一致；
B、在花园可闻到花的香味，说明分子在不断运动，现象与分子对应的特性一致；
C、酒精与水混合，其二者体积和小于未混合时的体积和，说明分子之间有间隔，现象与分子对应的特性不一致；
D、品红在热水中比在凉水中扩散得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高运动越快，现象与分子对应的特性一致。
故选C。
9．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=14，所以硅原子的质子数为14，选项说法正确；
B、硅元素带“石”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；
C、地壳中元素的含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，选项说法不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
10．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该实验能说明浓盐酸具有挥发性，此选项正确；
B、浓盐酸中含有氯化氢气体，氯化氢由氯化氢分子构成，氯化氢分子从烧杯中运动出来，溶于紫色石蕊溶液中，形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红，该实验能说明分子不停地运动，此选项正确；
C、该实验不能说明分子运动速率与温度有关，此选项错误；
D、指示剂变色是化学变化，能说明该实验为化学变化，此选项正确。
故选C。
11．B
【详解】
A、相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子的十二分之一的比值，不是原子的实际质量，错误；
B、氢气燃烧是一个化学变化，生成了新物质水，分子的种类发生了改变，正确；
C、气体比液体容易被压缩，原因是气态物质分子间的间隔较大，错误；
D、过氧化氢分子能分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成新的分子——水分子和氧分子，说明化学变化中分子可分，原子不能分，原子是是化学变化中的最小微粒，错误。
故选B。
12．A
【详解】
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故选A。
13．D
【详解】
A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，而不是分子有香味，故选项解释错误；
B、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释错误；
C、夏天电线变长，是因为温度升高，原子间间隔变大，故选项解释错误；
D、化学变化中，分子可以再分，在通电的条件下，水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子构成1个氢分子，每两个氧原子构成1个氧分子，大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气，故选项解释正确。
故选：D。
14．A
【分析】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。
【详解】
决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故选：A。
【点睛】
15．
（1）钠元素、铝元素
（2）ABC
（3）失去
（4）D
（5）BD
【分析】
（1）
上述粒子对应元素分别为2、11、17、11、13号元素，名称分别为氖元素、钠元素、氯元素、钠元素、铝元素，属于金属元素的是钠元素、铝元素；
（2）
根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由粒子结构示意图可知，粒子中有稳定结构的是 ABC；
（3）
E中外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失3个电子形成阳离子；
（4）
决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，锂原子的最外层电子数为1，锂原子具有相似化学性质的原子是D；
（5）
同种元素的粒子是质子数相同，B和D核内质子数相同，属于同一种元素。
16．BD CD He、Na+
【详解】
（1）在A～D中，最外层电子数相同的原子化学性质相似，故化学性质相似的原子是BD，故填：BD；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是CD，这是因为它们的原子核外电子层数相等，故填：CD；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是He（氦原子）和Na+（钠离子），故填：He、Na+。
17．
（1）23
（2）4
（3）D
（4）原子最外层电子数相等
【分析】
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
（1）由图可知，钒原子的核外电子数是23。
（2）B～F中质子数由4种，故共有4种元素，即氟元素、镁元素、氦元素、氯元素。
（3）原子中质子数=电子数；最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。故B～F中属于稳定结构的原子是D。
（4）最外层电子数相等的元素化学性质相似，B与E化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
18． 通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子 由(水分子)一种分子反应生成(氢分子和氧分子)两种分子
【详解】
(1)反应前后原子种类数目不变，反应后生成物中有氢氧原子数目分别为4、2，则在A中还缺少1个水分子，如图：。
(2)化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子；A→B变化的微观实质是通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子。
(3)分解反应是一种物质生成多种物质的反应；此反应由(水分子)一种分子反应生成(氢分子和氧分子)两种分子，符合一变多特点，属于分解反应。
(4)1个氧分子中含有2个氧原子，氧为8号元素，1个氧原子中有8个质子、8个电子，则1个氧分子中有16个质子、16个电子，与一个氧分子电子数相同的原子为16号元素原子硫原子，原子核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、6，结构示意图为。
19．
（1）3
（2）A、B、E
（3）O2-
【分析】
（1）
由五种微粒的结构示意图可知，微粒共由三种质子数，能表示3种元素，分别是氢、氧、钠三种元素，故填：3；
（2）
由五种微粒的结构示意图可知，在A、B、E微粒中，核内质子数＝核外电子数，A、B、E表示原子结构示意图，故填：A、B、E；
（3）
当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子，C微粒中，核内质子数为8，核外电子数为10，核内质子数＜核外电子数，为带两个单位负电荷的氧离子，故填：O2-。
【点睛】
20．原子核 核外电子 质子 中子 质子 正 电子 负
【详解】
略
21．能
【详解】
略
22．原子核 电子 质子 中子 质子 中子
【详解】
略
23．氧元素 硅元素 铝元素 铁元素
【详解】
地壳中的元素含量（质量分数）位于前四位的依次是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。
24．
（1）在原子核中质子数不一定等于中子数
（2）在原子中，质子数=电子数
（3）不是所有的的原子核都是由质子和中子构成
（4）不同元素质子数不同
（5）相对原子质量=质子数+中子数
【详解】
略
25．
（1）带电的原子或原子团叫离子
（2） 正 负
（3） 数字 正负号
（4） 一个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 镁离子的个数（没有数字表示个数是1）
【详解】
略