人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步练习题

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，课内填空等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．B．C．D．
2．一种原子和另一种原子的本质区别是
A．最外层电子数不同B．质子数不同C．中子数不同D．核外电子数不同
3．下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．分子、原子和离子都能够直接构成物质B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在质子上D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
4．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为
A．25B．30C．55D．80
5．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
6．下列物质中含有氧分子的一组是
A．二氧化锰B．臭氧C．过氧化氢D．液氧
7．下列与氧元素化学性质相似的是
A．MgB．CC．SD．Ne
8．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．对下列图示分析不正确的是
A．图①是硅原子的结构示意图
B．图②表示的是阳离子的结构示意图
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
D．图④对应的元素属于金属元素
10．下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．冰
11．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是
A．氧原子的相对原子质量是16.00gB．氟原子易失去电子
C．四种元素原子的最外层电子数都不同D．X表示Na
12．有关下列所示粒子结构示意图的说法正确的是
A．①②对应的粒子在元素周期表中同一纵行B．①②③④均是具有相对稳定结构的粒子
C．②③具有相似的化学性质D．①②③是离子
二、填空题
13．用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。
（1）过氧化氢分解：______；
（2）液氧和氧气都具有助燃性：______；
（3）酒香不怕巷子深：______；
（4）夏天晾晒衣服要比冬天干的更快______；
（5）CO有毒，CO2无毒：______；
（6）1滴水中大约有1.67×1021个水分子______；
（7）水结成冰后体积变大：______；
（8）二氧化碳气体制成干冰体积变小______；
（9）1个氢气分子质量为3.34×10-27kg______；
（10）5L水与5L酒精混合后总体积小于10L______。
14．结合下图回答有关问题：
（1）氢氧化钠是由钠元素、______三种元素组成的；
（2）由图 A 可知，钠元素原子核电荷数是______；
（3）在图 B、C、D 中，钠离子结构示意图是______。
三、课内填空
15．分子、原子的存在：
分子、原子和离子都是构成物质的微粒。二氧化碳、水由______构成，金属和稀有气体由______构成，氯化钠由______构成。
16．元素符号
（1）元素符号的书写：
①由一个字母表示的元素符号要______，如氢元素的符号为______，氧元素的符号为O；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要______，第二个字母要______，如钙元素的符号为______，铁元素的符号为______。
（2）元素符号的意义：
①______；②表示______；③对于由原子构成的物质，还可表示该物质。
如：“O”可表示①______；②______。
“”可表示①______；②______；③______。
17．探究离子的形成（以金属钠与氯气的反应为例）
分析上述微观过程可知：
（1）离子是由原子______电子形成的。
（2）跟分子、原子一样，______也是构成物质的一种粒子。如氯化钠是由______构成的。
18．元素的性质与原子结构的关系
结论：元素的化学性质与原子的______数关系密切。（一般）情况下，最外层电子数相同，其化学性质相似，如氧和硫、氮和磷等。氧和硫的质子数或者核电荷数不同，是不同种元素。同种元素具有相同的______数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
温馨提示：氢原子的最外层电子为1，但氢元素为非金属元素。氦原子的最外层电子数为2，它是稀有气体元素，而且是稳定结构。
19．离子的形成
定义：带电的______或______。
氯化钠的形成：每个钠原子______一个电子，形成带______个单位______电荷的钠离子，每个氯原子______一个电子，形成带______个单位______电荷的氯离子，钠离子和氯离子由于静电作用而结合形成氯化钠。
离子的形成——[最外层电子数少于4个，容易失去电子，质子数大于电子数，带正电，形成阳离子；最外层电子数多于4个，容易得到电子，质子数小于电子数，带负电，形成阴离子。
20．离子
（1）定义：______。
（2）分类：阳离子（带______电的原子）和阴离子（带______电的原子）。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带电荷数，先写______，后写______。当数字为1时，省略不写，如、、等。
（4）离子符号表示的意义：
——表示______；
______；______。
事实
解释
A
在校园里可以闻到花的香味
分子在不断地运动
B
湿衣服晾在太阳底下干得快
分子运动速率与温度有关
C
100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL
分子之间有间隔
D
气体压缩之后体积减小
分子数目减少
元素
最外层电子
化学性质
结构是否稳定
金属
（一般）______个
易______最外层电子
______
非金属
______个
易______最外层电子
______
稀有气体
______个（氦为2个）
不______电子，不易发生化学变化
______
参考答案
1．D
【详解】
根据当核电荷数=质子数=核外电子数，该微粒为原子，质子数和核外电子数不等时为离子，观察图示的情况可知A、B、C三者的质子数和核外电子数相同是原子，而D的核内质子数与核外电子数不等是离子。
故选：D。
2．B
【详解】
原子的种类由质子数决定，最外层电子数决定元素的化学性质，中子数与相对原子质量有关，故选B。
3．A
【详解】
A、分子、原子和离子都能够直接构成物质，正确；
B、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，错误；
D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，错误；
故选A。
4．A
【详解】
原子中质子数=核外电子数，所以锰原子的核外电子数为25。故选A。
【点睛】
5．C
【详解】
能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选C。
6．D
【分析】
氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的为氧气；
【详解】
A、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、臭氧是由臭氧分子构成的，故B不符合题意；
C、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、液氧是液态的氧气，氧气中含有氧分子，故D符合题意。
故选D。
7．C
【分析】
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，即最外层电子数相同的元素的化学性质相似，氧原子的最外层电子数为6，即最外层电子数为6的元素与氧元素化学性质相似。
【详解】
A、镁原子的最外层电子数为2，与氧原子的最外层电子数不相同，则镁元素的化学性质与氧元素不同，选项错误；
B、碳原子的最外层电子数为4，与氧原子的最外层电子数不相同，则碳元素的化学性质与氧元素不同，选项错误；
C、硫原子的最外层电子数为6，与氧原子的最外层电子数相同，则硫元素的化学性质与氧元素化学性质相似，选项正确；
D、氖原子的最外层电子数为8，与氧原子的最外层电子数不同相同，则氖元素的化学性质与氧元素化学性质不同，选项错误，故选C。
8．D
【分析】
本题考查学生从微观角度解释宏观事实的能力
【详解】
A、在校园中可以闻到花的香味，是因为花香中含有的分子在不断地运动着，向四周扩散，故A正确；
B、湿衣服在太阳底下晾干得快，是因为阳光下温度高，升高温度，则分子得运动速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故B正确；
C、100mL水和100mL酒精混合后，溶液体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；
D、气体压缩之后，体积减小，是因为气体分子之间的间隔变小，不是因为分子数目减少，故D错误；
故选择D
【点睛】
9．D
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、图①是14号元素硅元素的原子结构示意图，正确；
B、图②中质子数大于电子数，表示的是阳离子的结构示意图，正确；
C、若图③中x的值为8，则表示的为8号元素氧元素得到2个电子后形成的阴离子O2-，正确；
D、由氯的汉字结构可知，属于非金属元素，错误。
故选D。
10．A
【详解】
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项A正确；
B.金属铜是由铜原子构成的，选项B错；
C.金刚石是由碳原子构成的，选项C错；
D.冰是由水分子构成，选项D错；
故选A
11．C
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、氧原子的相对原子质量是16.00，错误；
B、氟原子为9号元素，最外层电子数为7，大于4，易得到电子，错误；
C、四种元素分别为氦、氧、氟、氖，各原子的最外层电子数分别为2、6、7、8，都不同，正确；
D、X表示10号元素氖元素，Ne，错误。
故选C。
12．C
【详解】
A、①是钠离子，②是氖原子，粒子对应的元素不在元素周期表中同一纵行，选项不正确；
B、①②③粒子最外层电子数都是8，是具有相对稳定结构的粒子，④最外层电子数是1，不具有相对稳定结构，选项不正确；
C、②是氖原子，③是氩原子，原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，选项正确；
D、①中质子数不等于核外电子数，是离子；②③中质子数等于核外电子数，是原子，选项不正确；
故选C。
13．
（1）⑥
（2）④
（3）⑨
（4）③
（5）⑧
（6）②
（7）⑩
（8）⑤
（9）⑦
（10）①
【详解】
略
14．
（1）氢元素和氧元素
（2）11
（3）C
【分析】
（1）
由氢氧化钠的可知，它由钠、氢、氧三种元素组成，故填氢元素和氧元素；
（2）
由图 A 可知，元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数，所以钠元素原子核电荷数是11。故填：11；
（3）
离子结构示意图是原子得失电子后所形成的。钠原子失去最外层的一个电子，由三个的电子层变成了两个电子层，就变成了钠离子。故选C。
15．分子 原子 离子
【详解】
略
16．
（1） 大写 H 大写 小写 Ca Fe
（2） 表示一种元素 表示该元素的一个原子 氧元素 氧原子或一个氧原子 铁元素 铁原子 铁这种物质
【详解】
略
17．
（1）得失
（2） 离子 钠离子、氯离子
【详解】
略
18．小于 失去 不稳定 大于 得到 不稳定 等于 易得失 稳定 最外层电子数 质子数
【详解】
略
19．原子 原子团 失去 1 正 得到 1 负
【详解】
略
20．
（1）带电的原子或原子团叫离子
（2） 正 负
（3） 数字 正负号
（4） 一个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 镁离子的个数（没有数字表示个数是1）
【详解】
略