初中专题六 物质的溶解综合与测试达标测试

这是一份初中专题六 物质的溶解综合与测试达标测试，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质形成的溶液的溶质质量分数相同
B．20℃时，恒温蒸干100g甲的饱和溶液，可析出40g固体
C．30℃时，将60g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为110g
D．将甲、乙两种饱和溶液从30℃降温到10℃后，甲析出的晶体质量不一定大于乙析出的晶体质量
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙都属于易溶物
B．40℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相等
C．50℃时，等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
4．A、B两个烧杯中盛有相同质量10℃的水，不考虑溶解过程中温度的变化，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图（1）所示。图（2）是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。其它条件不变，将A、B两烧杯中的温度都升到30℃时，下列说法正确的是
A．两个烧杯中都没有固体剩余
B．甲溶液的溶质质量分数大于乙
C．乙溶液的溶质质量分数大于甲
D．甲、乙两溶液一定都是饱和溶液
5．观察和实验是学习化学的重要方式，下列做法或解释不科学的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断运动
B．燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C．夏天鱼池表面常会出现“鱼浮头”现象是因为氧气的溶解度随温度的升高而增大
D．电解水实验中正极与负极产生气体的体积比1：2
6．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示，图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为20%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤提纯a
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，甲析出的固体比乙多
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数丙>乙>甲
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下a的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
C．t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不发生变化
D．t2℃时a的100g饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为30g
9．将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是
A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低
D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加
11．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液
A．0.9%的生理盐水B．20%的NaC1溶液
C．26.5%的NaCl溶液D．36%的NaCl溶液
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度等于丙的溶解度
B．t2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有25 g甲物质
C．若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的溶液同时升温到t3℃，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙
13．图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．分别将 t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到 t2℃，均变为不饱和溶液
B．t2℃时，b 的饱和溶液的溶解度是 25
C．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
D．t3℃时，分别将等质量的 a、b 溶液降温至 t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
二、填空题
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）t℃时，将30g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。
（3）乙中含有少量的甲物质，欲提纯乙应采用的方法是______。
（4）将100g20%的甲物质溶液稀释到5%的溶液，需要加水______。
15．t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体________________g。
（2）蒸发水前，A 溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。
（3）t℃时，溶解度A_______________B（填“>”或“<”或“=”）。
（4）t℃时，B 的饱和溶液的溶质的质量分数为________________。
16．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃；
（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为______g；
（3）C的物质可能是______；
A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t2℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不变
18．请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)a、b、c三种物质溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是_______。
(2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量_______g。
(3)若b物质中混有少量a物质，最好采用_______的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c
19．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图甲所示，回答下列问题：
（1）t1℃时KNO3的溶解度___________KCl溶解度（填“>”“<”或“=”）。
（2）t3℃时，将60gKCl放入___________g水中，完全溶解后，可得到恰好饱和的溶液。
（3）如图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是___________。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
（4）用40%的硝酸钾溶液配制l00g10%的硝酸钾溶液，需要加入水的体积是___________。
三、简答题
20．已知某物质在20℃时的溶解度为50g，现取25g该物质于烧杯中，逐渐加水充分溶解，测得溶液的质量变化如图所示。
(1)A的溶质质量分数 ___ B(填“〉”、“〈”或“＝”)
(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法 ___ 。
21．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 __________ ℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是 _______ 的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 _____________ 。
（4）t1℃时，等质量的X、Y、Z的饱和溶液中，含溶剂质量最少的是 ____________ 溶液。
22．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。
⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体
23．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
不变
不变
不变
不变
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
加入KNO3固体
变大
变大
变大
不变
参考答案
1．B
【详解】
A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色、透明的液体，如黄铜是锌和铜形成的固态溶液，既不透明也不是无色的液体，说法不正确，不符合题意；
B、 溶液是均一的，各部分性质相同，说法正确，符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是在该条件下不能再溶解该物质的溶液，但能溶解其他物质，说法不正确，不符合题意；
D、一定温度下，固体物质的溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的固体的质量，因此一定温度下，固体物质的溶解度不随溶剂的量的变化而变化，说法不正确，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
A. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，由于溶液是否饱和未知，故不能判断形成的溶液的溶质质量分数是否相同，错误；
B. 20℃时，甲物质溶解度为40g，恒温蒸干100+40=140g甲的饱和溶液，可析出40g固体，错误；
C. 30℃时，甲物质溶解度为60g，将60g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，故充分溶解后溶液的质量为30+50=80g，错误；
D. 由于甲乙溶液质量未知，故将甲、乙两种饱和溶液从30℃降温到10℃后，甲析出的晶体质量不一定大于乙析出的晶体质量，正确。
故选D。
3．A
【详解】
A. 20℃时，甲、乙溶解度均大于10g，都属于易溶物，正确；
B. 40℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，但不确定溶液质量，故所含溶质质量不一定相等，错误；
C. 50℃时，甲溶解度大于乙，等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶质的质量甲>乙，错误；
D. 将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃，甲溶解度变小析出晶体，质量分数变小；乙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；则溶液的溶质质量分数甲小于乙，错误。
故选A。
4．B
【详解】
A、乙溶解度随温度的升高而减小，升温后B烧杯中有固体剩余；甲溶解度随温度升高而变大，不确定溶剂水的质量，不能判断A烧杯中有没有固体剩余，错误；
B、乙溶解度随温度升高而减小，升温后甲溶解更多溶质、乙会析出晶体，故所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，正确；
C、由答案B分析可知，乙溶液的溶质质量分数小于甲，错误；
D、不确定甲溶液是否为饱和溶液，错误。
故选B。
5．C
【详解】
A、能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故A正确；
B、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故B正确；
C、气体的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小，故C错误；
D、电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故D正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、由图丙可知t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，即在该温度下，100 g水中溶解的a、b两种固体的质量相同，故a溶液的溶质质量分数等于b溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意；
B、图乙中烧杯内25 g溶质完全溶解，则b溶液的溶质质量分数为×100 %＝20 %，说法正确，不符合题意；
C、由图甲和图乙可知，a物质的溶解度随温度的升高而减小，故图丙中曲线N表示 a 物质的溶解度曲线；b物质的溶解度随温度的升高而增大，图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，说法错误，符合题意；
D、a物质的溶解度随温度的升高而减小，b物质的溶解度随温度的升高而增大，若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、 趁热过滤提纯 a，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】
A、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出固体比乙多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数：乙>丙>甲，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】
A、未指明温度，无法比较不同物质的溶解度。错误。
B、P点是a、c两物质的交点，表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g。错误。
C、b物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不发生变化。正确。
D、t2℃时a的溶解度为50g，t1℃时a的溶解度为20g，所以t2℃时a的150g(100g+50g)饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为150g-120g=30g。错误。
故选C。
9．C
【详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，固体物质的溶解度大小只与温度有关，温度改变，溶解度改变，温度不变，溶解度不变；
A、将100g 60℃的KNO3饱和溶液升温，此时溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法错误；
B、将100g 60℃的KNO3饱和溶液降温，此时溶质减小，溶剂不变，溶质质量分数减小，硝酸钾溶解随温度减小而减小，说法错误；
C、将100g 60℃的KNO3饱和溶液恒温增发部分水，此时溶质减小，溶剂减小，恒温蒸发部分水还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，硝酸钾溶解度不变，说法正确；
D、将100g 60℃的KNO3饱和溶液加入KNO3固体，此时硝酸钾固体没有溶解，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，因为温度不变，硝酸钾的溶解度不变，说法错误；
答案：C。
10．A
【详解】
A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。
B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。
C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，NaCl的溶解度随温度升高而缓慢增加，故选项说法错误。
D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。
故选：A。
11．D
【详解】
20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。
故选D。
12．A
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙两物质的溶解度相交，乙的溶解度等于丙的溶解度，故说法正确；
B、t2℃时，甲溶解度为25g，根据溶解度概念可知，125g甲的饱和溶液中含有25 g甲物质，说法错误；
C、甲、乙溶解度都是随着温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是降温结晶，，说法错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，但本题中没有确定溶液是否饱和，故不能确定所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙，说法错误。
故选：A。
13．C
【详解】
A、a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故分别将 t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到 t2℃，a变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液，此选项不正确；
B、溶解度跟溶液是否饱和没有关系，且溶解度的单位是“g”，此选项不正确；
C、a和b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度变化影响大，b的溶解度受温度变化影响小，故冷却a的热饱和溶液时，大部分a会结晶析出，而b会留在滤液中，故a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a，此选项正确；
D、没有指明t3℃时的两种物质的溶液是否饱和，故无法比较降温后析出固体质量的多少，此选项不正确。
故选D。
14．
（1）丙＜乙＜甲
（2）70g
（3）蒸发结晶
（4）300g
【分析】
（1）
从40℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；
（2）
t℃时，丙的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，t℃时，将30g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为：20g+50g=70g；
（3）
乙的溶解度受温度影响较小，乙中含有少量的甲物质，欲提纯乙应采用的方法是蒸发结晶；
（4）
设加入水的质量为x则：
，解得x=300g，则需要加水300g。
15．
（1）10
（2）饱和
（3）<
（4）50%
【分析】
（1）
由图可知，t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体10g，故填：10；
（2）
蒸发水前，A 溶液是饱和溶液，这是因为随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量也一直增加，故填：饱和；
（3）
由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大，故填：<；
（4）
由图可知，B的溶液蒸发10g 水析出B 晶体10g，所以B 的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=50%，故填：50%。
16．t2 70 C B＞A＞C
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下二者溶解度曲线相交，则此温度为t2℃；
（2）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，20gA物质溶解，所得溶液的质量为20g+50g=70g；
（3）C的物质溶解度随温度升高而减小，可能是氢氧化钙；故填：C；
（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，A、B物质降温会析出晶体，C物质降温不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
17．C
【详解】
A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故温度升高后，甲的饱和溶液会变成不饱和溶液，故A选项错误；
B、在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，题中没有指明温度，故B选项错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故在此温度下，100g水中最多溶解30g甲，而溶解乙的质量小于30g，均形成饱和溶液，故C选项正确；
D、乙的溶解度随温度的降低而降低，温度降低时，乙的饱和溶液中有溶质析出，溶液浓度降低，溶质质量分数减小，故D选项错误；
故选C。
18．c
20 蒸发结晶 BCD
【详解】
（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，从图像可看出，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，故填c；
（2）a的质量为：=20g；
（3）b的溶解度受温度的影响变化比a小，所以采用蒸发结晶的方法提纯b；
（4）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以加水或升高温度，如果加水，溶质的质量分数减小，如果升温，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，所以质量相同的三种溶液中水的质量大小关系是：c>b>a，降温至t1℃，溶液中水的质量不变，故B正确；
C、由图像可看出，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以c的饱和溶液升温后，会有晶体析出，溶液的质量一定减小，故C正确；
D、由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大；t1℃时，三种物质的溶解度大小是：b>a=c，所以t1℃时，三种饱和溶液的溶质质量分数大小是：b>a=c，升温到t2℃时，a、b变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，而c有晶体析出，溶质的质量分数变小，所以升温后，所得溶液溶质质量分数大小关系为：b>a>c，故D正确。
故选BCD。
19．
（1）<
（2）150
（3）ABD
（4）75mL
【分析】
（1）
由图可知，t1℃时，溶解度：硝酸钾＜氯化钾；
（2）
t3℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，设该温度下，60g氯化钾完全溶解需要水的质量为x，即， x=150g；
（3）
A、①是不饱和溶液，经过操作Ⅰ，转变为②，②是饱和溶液，如果是通过改变温度的方法，②中恰好饱和，无溶质析出，则①②的溶质质量分数相等，符合题意；
B、②是该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水分，得到③，③还是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的的溶质质量分数一定相等，符合题意；
C、若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法确定，因为温度未知，不符合题意；
D、若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，符合题意。
故选ABD；
（4）
解：设需要40%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×10%=40%x，x=25g，故需要加入水的质量为100g-25g=75g，即75mL。
20．= 增加溶质或蒸发溶剂
【详解】
(1)A点溶液的质量分数为，B点溶液的质量分数为，故填：=；
(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法增加溶质或蒸发溶剂，故填：增加溶质或蒸发溶剂。
21．t2 Z X【详解】
（1）t1℃时，Y、Z物质的溶解度相等，所以要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃；
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，所以溶液仍然饱和的是Z的溶液；
（3）t1℃时，Z物质的溶解度最大，X物质的溶解度最小，所以t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，X、Y物质的溶解度减小，Z物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y；
（4）t1℃时，Z物质的溶解度最大，所以等质量的X、Y、Z的饱和溶液中，含溶剂质量最少的是Z溶液。
22．25 甲=丙＜乙 降温结晶 t≤t2（2分） BD
【详解】
根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g/100g水；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙。故t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶；④，故t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是t≤t2；⑤A、t1℃时甲、乙、丙三种固体的溶解度大小关系是乙=丙＞甲，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。说明烧杯Ⅰ中放入的固体是甲，烧杯Ⅱ、Ⅲ中放入的固体无法判断，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度大，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。故t1℃时，烧杯Ⅰ是饱和溶液，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液，正确；C、t2℃时，乙的溶液是不饱和溶液，甲、丙可能恰好是饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时丙的溶解度与t1℃时甲的溶解度相等为25g，t1℃时固体甲未全部溶解，故升温至t3℃时，丙的溶解度降低，有晶体析出，正确。故选BD。
23．t 1 小于 20%
【详解】
根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。