仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试当堂达标检测题

这是一份仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试当堂达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
2．闷热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是
A．湖面上的食物多
B．湖水表面温度高，适合生存
C．温度升高，气压低，湖水中已经没有氧气
D．温度升高，气压低，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
3．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．硝酸铵B．生石灰C．氢氧化钠D．浓硫酸
4．下列生活中常见的物质属于溶液的是
A．碘酒B．冰水混合物C．刚刚配置的波尔多液D．液氧
5．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲的溶解度为70
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，150g甲物质的溶液中一定含50g甲物质
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
8．关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物B．溶液一定都有颜色
C．用汽油和用洗涤剂去除衣服上的油污所依据的原理相同D．医用酒精溶液中，溶剂是酒精
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
10．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度〔见表）。通过分析她得出以下结，其中正确的是
A．温度和溶剂的质量对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH在水中是易溶的，在酒精中是可溶的
C．40℃，40gNaOH溶解在50g酒精中溶液的质量为70g
D．40℃等质量的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体后者比前者少
11．下列说法不正确的是
A．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体
B．溶液一定由溶质和水组成
C．一定条件下，同种物质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同
D．一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同
12．下列说法中正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色，且溶剂一定是水
13．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是
A．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
B．利用海水在阳光作用下分解得到食盐晶体
C．降低温度使氯化钠析出
D．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐
二、填空题
14．在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐，再加100g水，完全溶解后，溶质的质量为_____，溶剂的质量为_____，溶液的质量为_____，溶质的质量分数为________。
15．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。
（1）从表中的数据可以看出_______的溶解度随温度的升高变化不大。
（2）曲线M是表中_______的溶解度曲线。
（3）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有_______个两线交点。
（4）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_______。
（5）现要从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是_______。
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答问题：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系是______。
（2）a中含有少量b，应采用______的方法提纯a。
（3）t3℃时，把50g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量是______。
（4）t3℃时，等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是______。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把30g物质a加入100g水中充分搅拌、静置，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
（3）将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液可采取的措施是_______。
（4）下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
b.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏大
c.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
d.将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为b>a=c
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度从小到大的顺序是______。
（2）t1℃时，70g丙的饱和溶液中含有溶质丙质量是______。
（3）将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
19．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）两种物质中，_______的溶解度受温度影响较小。
（2）t1℃时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。
（3）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比(最简整数比)是_______。
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是_______。
三、简答题
20．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是 ______ 。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 ______ 。
（3）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 ______ g。
21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答：
（1）50℃,乙物质的溶解度是____________。
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。
（3）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
22．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度约为 _____ g。
（2）在10℃时，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 _____ 。
（3）KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、 _____ ，再过滤。
23．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。(写出一种即可)。
(3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.
(4)图中P点所表示的意义是______。
24．将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。
20°C
40°C
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
参考答案
1．A
【详解】
A、溶液都是均一稳定的，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体可以是纯净物，但溶液是混合物，故B错误。
C、气体的溶解度随着压强的增大而减小，故C错误
D、未说明溶剂的情况下，溶剂均为水，故D错误。
故选A
2．D
【详解】
夏天温度高，气压低。气体的溶解度随温度升高而减少，随压强减小而减小。因此夏天湖中的鱼游到湖面主要是由于氧气在水中的溶解度小，水中氧气不足，故D说法正确。
3．A
【分析】
左边支管的红墨水液面上升说明瓶中压强变小，说明加入试管中物质吸热，使得温度降低。
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、生石灰加入水中和水反应生成氢氧化钙，放热，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；
D、浓硫酸加入水中溶于水放热，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故选项正确；
B、冰水混合物是水的不同形态组成，属于纯净物，不是溶液，故选项错误；
C、波尔多液是由石灰乳和硫酸铜混合发生反应而得来，含有沉淀物，属于悬浊液，故选项错误；
D、液氧只含氧分子，是纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选A
【点睛】
5．D
【详解】
A、t2℃时，甲的溶液不饱和程度不能确定，所以降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，错误；
B、t2℃时，甲的溶解度为70g，错误；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的溶液状态和质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，错误；
D、乙物质的溶解度随温度变化影响较小，甲物质的溶解度随温度的升高而增加且变化较大，所以乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，正确。
故选D。
【点睛】
注意溶解度就是溶质的质量，需要带单位。
6．D
【详解】
A、t1℃时，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；
B、t2℃时，饱和溶液溶质质量分数为，甲乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确。
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，正确；
D、t3℃时，甲物质可以配制成低于饱和溶液的溶质质量分数的任意浓度，所以150g甲物质的溶液中不一定含50g甲物质。错误。
故选D。
7．D
【详解】
A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下，不能比较两物质间的溶解度大小，故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数都为，故选项错误；
C、由曲线可知甲、乙溶解度随温度升高而增大，则饱和的甲、乙溶液降温后因溶解度减小析出固体，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；
D、t2℃时，甲、乙溶解度相等，质量相同的甲、乙饱和溶液溶质的质量相等，升温至t3℃，甲溶解度大于乙，则此时的饱和溶液溶质的质量甲＞乙，初始溶质的质量甲=乙，所以需加入甲的质量大于乙，故选项正确。
故选D。
8．A
【分析】
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，知道溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法。
【详解】
A、溶液是一种均一稳定的混合物，故选项正确；
B、溶液不一定都有颜色，如氯化钠溶液是无色的，故选项错误；
C、汽油去除衣服上的油污是用的原理是相似相容，用洗涤剂去除衣服上的油污是利用洗涤剂的乳化原理，故选项错误；
D、医用酒精溶液中，溶剂是水，溶质是酒精，故选项错误。
故选：A。
【点睛】
9．A
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，还可以是稀溶液，A错误。
B、糖水、汽水、食盐水都是均一稳定混合物，属于溶液，B正确。
C、洗洁精含有表面活性剂，去油污是因为洗洁精具有乳化功能，C正确。
D、饱和溶液是某温度下不能再溶解某种溶质的溶液，如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3，D正确。
故选：A。
10．C
【详解】
A、由NaOH 在不同温度下在水和酒精中的溶解度不同可知，温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，溶剂的质量对溶解度无影响，说法错误；
B、20℃时，溶解度大于10g为易溶性物质。NaOH在水中和酒精中都是易容性物质。说法错误。
C、40℃，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，则40℃，40gNaOH不能全部溶解在50g酒精中，固体只溶解20g，得到溶液质量为20g+50g=70g，说法正确。
D、设有40℃时氢氧化钠水溶液129g+100g=229g，降温至20℃析出晶体129g-109g=20g，所以每克40℃的氢氧化钠水溶液降温至20℃会析出晶体。设有40℃时氢氧化钠酒精溶液40g+100g=140g，降温至20℃析出晶体40g-17.3g=22.7g，所以每克40℃的氢氧化钠酒精溶液降温至20℃会析出晶体 。所以析出的晶体后者比前者少，错误。
故选：C。
11．B
【详解】
A、溶液中的溶质可以是固体、液体和气体，说法正确；
B、溶液一定由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误；
C、物质溶解的影响因素与溶质的种类和溶剂的种类有关，说法正确；
D、物质溶解的影响因素与溶质的种类和溶剂的种类有关，说法正确。
故选B。
12．B
【详解】
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，说法错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误；
故选：B。
13．D
【详解】
A、日光照晒后，温度升高，氯化钠的溶解度变大，选项错误；
B、海水晒盐是将海水中的水与粗盐进行分离的过程，没有生成新物质，不会发生分解反应，选项错误；
C、海水是氯化钠的不饱和溶液，降低温度不会使氯化钠结晶析出，选项错误；
D、晒盐原理是利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐，选项正确，故选D。
14．10g 195g 205g 4.9%
【详解】
原溶液中溶质质量=100g×5%=5g，溶剂质量=100g-5g=95g，加入5g食盐，再加100g水，完全溶解后，溶质的质量=5g+5g=10g，溶剂的质量=95g+100g=195g，溶液的质量=10g+195g=205g，溶质的质量分数=。
15．
（1）氯化钠
（2）碳酸钠
（3）2
（4）硝酸钾
（5）蒸发结晶
【分析】
（1）
从表中的数据可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故填：氯化钠；
（2）
从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故填：碳酸钠；
（3）
根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像，故填：2；
（4）
10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，故填：硝酸钾；
（5）
氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
16．a = b > c 降温结晶 75g c
【详解】
（1）分析溶解度曲线图可知, t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系是a = b > c。
（2）a、b两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度变化影响大，b的溶解度受温度变化影响小，若a中含有少量b，可冷却a的热饱和溶液进行降温结晶，此时大量的a会结晶析出，少量的b会留在溶液中，从而达到了分离提纯的目的，故填：降温结晶。
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，100g水中最多能溶解50g物质a，故把50g物质a加入到50g水中只能溶解25ga物质，则溶液的质量=50g+25g=75g。
（4）a、b两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时，等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃，a和b均会有晶体析出，c不析出晶体，故溶液质量没有变化的是c。
17．
（1）饱和
（2）a=c>b
（3）升高温度到t3℃并增加溶质
（4）bc
【分析】
（1）
t1℃时，物质a的溶解度为20g，则100g水中最多溶解20g物质a，所以，把30g物质a加入100g水中充分搅拌、静置，形成的溶液是饱和溶液；
（2）
溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶质质量越大，则溶剂质量越小，t1℃时，溶解度b>a=c，所以t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a=c>b；
（3）
物质a溶解度随温度升高而增大，N点低于a的溶解度曲线，则N点为不饱和溶液，M点在曲线上，则M点为饱和溶液，N到M为溶解度增大且为饱和的状态，所以将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液需要升温并增加溶质；
（4）
a、a物质溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度时变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故选项错误；
b、量筒读数时俯视会使实际取水量小于计算量，即溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，故选项正确；
c、c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液有固体析出，其溶液的质量一定减小，故选项正确；
d、ab溶解度随温度升高为增大，降低温度，溶液会析出固体，形成的溶液为饱和溶液，t1℃时，溶解度b>a，则此时质量分数b>a，c物质溶解度随温度升高而降低，降低温度，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，小于t1℃时饱和溶液的质量分数，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项错误。故选bc。
【点睛】
18．甲丙
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度最大，甲的溶解度最小，故从小到大的顺序是甲丙。
19．
（1）氯化钠
（2）加氯化钠(或蒸发溶剂)
（3）4∶5
（4）冷却热饱和溶液
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
（2）
由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度上升而上升，t1℃时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（3）
t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，即100g水溶解80g硝酸钾，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=80g：100g=4：5；
（4）
硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，由于硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，故提纯硝酸钾应采用的方法是：冷却热饱和溶液。
【点睛】
20．t1℃时A、B的溶解度相等 A 饱和 150
【分析】
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答。
【详解】
解：（1）P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是A；
（3）t2℃时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质量是150g；
故答案为（1）t1℃时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。
【点睛】
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。
21．40g 升温或加入溶质或减少溶剂 甲 乙＞甲＞丙
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，乙物质的溶解度是40g；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的措施是：升温、加入溶质、减少溶剂；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的变化最大；所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液。
【详解】
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的措施是：升温、加入溶质、减少溶剂；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的变化最大；所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液。
22．30 16.7% 降温结晶
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：20℃时，KNO3的溶解度约为30g；
（2）在10℃时，KNO3的溶解度为20g，根据溶解度的概念可知，在10℃时，100g水中最多溶解20g，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数＝ ；
（3）KNO3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低，KNO3溶解度受温度较大，NaC1溶解度受温度较小，KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。
【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
23．a>b>c 升高温度(或増加c溶质；恒温蒸发溶剂等合理即可) 75 t1℃吋， a、c两物质溶解度相等，都为20g。
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有升高温度(或増加c溶质；恒温蒸发溶剂等合理即可) ；（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g。
24．40 A 190
【详解】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，将60g某固体物质放入盛有 50水的烧杯中充分溶解，t1℃时得70g溶液，说明溶解固体的质量为20g，则t1℃时其溶解度为40g；在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液；t3℃时的110 g 溶液中溶质的质量是60g，溶液的质量分数为： ；设将上述溶液稀释成20%，据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：
，x=190g。