仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试同步达标检测题

这是一份仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试同步达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于溶液的说法不正确的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
2．下列属于溶液的是
A．自来水B．冰水
C．豆浆D．牛奶
3．碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，其中错误的是
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
4．下列有关溶液的叙述错误的是
A．大多数溶液中的溶剂是水B．一旦形成，饱和溶液和不饱和溶液就不能再转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高D．溶液是均一、稳定的混合物
5．关于如图所示实验的相关判断错误的是
A．固体X可能是NaOHB．Ca（OH）2溶解度：①>②
C．固体X可能是NH4NO3D．Ca（OH）2质量分数：①=③
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液肯定不析出晶体
7．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
C．50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，后者析出晶体较多
D．乳化能增强乳浊液的稳定性
8．一杯10°C的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．加入少许硝酸钾晶体不溶B．蒸发5g水有固体溶质析出
C．把溶液降温至0°C有固体溶质析出D．上述三种方法都行
9．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是
A．咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜”B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C．烧开水时，沸腾前有气泡冒出D．盛石灰水的瓶口有一层白膜
10．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法中，正确的是
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，150g甲物质的溶液中一定含50g甲物质
12．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．溶液是均一稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
13．全民抗击“新冠肺炎”的疫情中，人们运用75%的医用酒精溶液进行消毒。以下关于乙醇(C2H5OH)的说法正确的是
A．乙醇属于有机高分子化合物B．乙醇中氧元素的质量分数最大
C．75%的酒精属于混合物，水是溶剂D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
15．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g乙饱和溶液中含乙物质的质量等于25g
B．20℃时，分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C．20℃时，甲、乙两种物质溶液浓度均为25%
D．50℃时，将等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量甲=乙
二、填空题
16．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。
（1）t1℃时，在100g水中加入45gA，充分溶解后形成A溶液的质量为______g；
（2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为______。
17．五粮液是宜宾最亮丽的名片。75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂，其中的溶质是______（化学式），在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是______的结果；乙醇中C、H、O元素的质量比为______。乙醇燃烧的化学方程式为______
18．水是最常见的溶剂。
（1）下列溶液用水作溶剂的是___________（填字母序号）。
a、生理盐水b、碘酒c、葡萄糖溶液
（2）将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g。
（3）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
①t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是___________的溶液。
②欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用___________结晶的方法。
③某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入___________（填字母）。
A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．NaCl固体
19．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是_______。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。
（3）10g质量分数为9%的食盐水稀释成0.9%的食盐水，需要水的质量是_______。
（4）在t°C时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出的晶体不含结晶水)。
①t°C时，在O点乙的溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②t°C时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)。
20．KNO3是一种重要的化工原料。
（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）。
（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
①20℃时，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②30℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
③温度从50℃升高到60℃过程中溶液中，硝酸钾的质量分数______（填字母）。
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
21．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系。
（1）t1的范围是______（填序号）。
A t1＜20 C B t1＞40 C C 20 C＜t1＜40 C D 不确定
（2）t2C 时，将 55g 硝酸钾投入 100g 水中，得到的溶液质量为______g，为将该溶液变为饱和溶液，下列操作一定可行的是______（填序号，下同），且所得溶液中质量分数更小的是______。
A降温至 20 C B恒温蒸发 50g 溶剂
C加入 50g 硝酸钾 D加入 50g 该温度下的硝酸钾饱和溶液
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）当a中混有少量b时，可用______方法提纯a；
（2）t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为______；
（3）t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是______。（填序号）
A．a＞b＝cB．a＝b＞cC．a＝b＝cD．a＞b＞c
三、简答题
23．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图。
（1）t1℃时，三种物质溶解度大小关系是 _______ 。
（2）t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用的方法是 _____ 。
（3）t2℃时，一定量的a物质放入100g水中，恰好配成饱和溶液，降温至t1℃时，析出晶体的质量是 ______ 。
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（2）_____（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为_____克。
（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
25．根据下表数据，回答问题:
(1)20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_____________；
(2)KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO3，采用的方法是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_________(填序号)。
A．0～20℃ B．20～40℃ C．40～60℃ D．60～80℃
26．使用数轴表示化学知识，有简明易记的效果，例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的方式可以粗略地表示如下：
请你用类似的方法，运用溶解度数轴，将固体物质20℃时在水中的溶解性表示出来。
27．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____
（2）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是 _____
（3）t1℃时，将40gA和40gB分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是 _____ ．
物质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
溶解性
微溶
可溶
易溶
溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
温度/C
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
25.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
参考答案
1．B
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，所以与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，选项说法正确；
B、未指明温度，无法比较硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小，选项说法不正确；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，选项说法正确；
D、温度不变，物质的溶解度不变，所以硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，选项说法正确。
故选B。
2．A
【详解】
A、自来水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液。
故选：A。
3．A
【详解】
A、碘在水中微溶，将少量的碘放入大量的水中，会形成碘的水溶液，A错误。
B、碘在酒精中可溶，将少量的碘放入大量的酒精中形成溶液，溶液具有稳定性，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层，B正确。
C、碘在汽油中易容，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，C正确。
D、由表可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，D正确。
故选：A。
4．B
【详解】
A、水是最常用的溶剂，所以大多数溶液中的溶剂是水，正确。
B、饱和溶液或不饱和溶液可以通过改变温度，增减溶质溶剂的方法相互转化，错误。
C、固体NaOH溶于水时，放出热量，溶液温度升高，正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，正确。
故选B。
【点睛】
5．C
【分析】
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，升高温度后饱和溶液会有晶体析出。所以固体X与水反应放热或溶于水放热。
【详解】
A、NaOH溶于水放热，X可以是NaOH。正确。
B、①到②有晶体析出，说明溶解度降低，所以溶解度：①>②。正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，X 不可能是硝酸铵。错误。
D、③温度回复到室温后，晶体全部溶解，溶质质量与溶液质量与①相同，溶质质量分数不变，正确。
故选C。
【点睛】
6．C
【详解】
A、当采取改变温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶液中的溶质质量、溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
B、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，而采取恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，由于温度不变物质的溶解度不变，根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，饱和溶液的溶质质量分数也不变，故B错误；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，只要温度不变则溶解度不变，故某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变，故C正确。
D、有些物质的饱和溶液随着温度的降低而减小，降温时，溶解度减小，饱和溶液有晶体析出，故选项说法错误；
故选：C。
7．D
【详解】
A、均一、稳定的混合物一定是溶液，A错误。
B、将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，如5g硫酸铜晶体（五水硫酸铜）溶于水后，溶质质量减少小于5g，溶质质量分数小于5%，B错误。
C、溶液质量不确定，50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量无法比较，C错误。
D、乳化能增强乳浊液的稳定性，D正确。
故选：D。
8．A
【详解】
A、加入硝酸钾不溶解说明它是饱和溶液，符合题意；
B、蒸发溶剂过程中溶液有可能由不饱和溶液变成饱和溶液，然后在析出晶体，不符合题意；
C、把温度降温至0°C过程中溶液可能由不饱和变成饱和溶液，然后析出晶体，不符合题意；
D、以上只有A方法可行，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】
A、白霜的产生与晶体的析出有关，蒸发水分晶体就会析出，不符合题意；
B、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，不符合题意；
D、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与物质的溶解性无关，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】
A、溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的，但水不是溶液，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如：NaOH，故B错误；
C、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C正确；
D、不是任何化学反应都需要催化剂的，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】
A、t1℃时，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；
B、t2℃时，饱和溶液溶质质量分数为，甲乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确。
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，正确；
D、t3℃时，甲物质可以配制成低于饱和溶液的溶质质量分数的任意浓度，所以150g甲物质的溶液中不一定含50g甲物质。错误。
故选D。
12．D
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶质均匀分散在溶剂中，但是在不断的运动，不符合题意；
B、沉降只能使悬浮的杂质沉降，过滤只能除去难溶性杂质，活性炭只能吸附水中的色素和异味，天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯净物，不符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，形成乳浊液，不符合题意；
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、乙醇的相对分子质量为46，属于有机小分子，不是有机高分子，故A项错误；
B、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：24：6：16，则C元素的质量分数是最大的，故B项错误；
C、75%的酒精是酒精溶液，溶质为酒精、溶剂为水，故C项正确；
D、乙醇由乙醇分子构成，一个乙醇分子才是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故D项错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以他们饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
D、t1℃时，甲、乙溶解度均随温度升高二增大，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时，均不是饱和溶液，说法错误。
故选：C。
15．B
【详解】
A、20℃时，乙物质溶解度为25g，在25g+100g=125g乙的饱和溶液中含乙物质的质量等于25g，错误；
B、20℃时，甲乙的溶解度相等；分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，正确；
C、 20℃时，甲、乙两种物质溶液浓度均为 ，错误；
D、甲物质溶解度受温度影响更大，50℃时，将等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量甲大于乙，错误。
故选B。
16．
（1）140
（2）B>A=C
【分析】
（1）
t1℃时，A物质溶解度为40g，在100g水中加入45gA，充分溶解后最多溶解40g物质，形成A溶液的质量为100+40=140g；
（2）
由图可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为B>A=C。
17．C2H5OH 分子在不断运动 12：3：8

【详解】
（1）75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂，其中的溶质是酒精，化学式为C2H5OH；
（2）分子是在不断运动，所以在五粮液厂区附近就能闻到酒香味；
（3）乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8；
（4）乙醇与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
18．
（1）ac
（2）880
（3） 甲 降温 B
【分析】
（1）
a、生理盐水溶剂为水、溶质为氯化钠；
b、碘酒溶剂为酒精、溶质为碘；
c、葡萄糖溶液溶剂为水、溶质为葡萄糖；
故选ac。
（2）
溶液加水稀释前后溶质质量不变；将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸的质量为100g×98%÷10%=980g，需加水的质量为980g-100g=880g。
（3）
①甲溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而变大；t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体，故仍然饱和的是甲的溶液。
②甲溶解度受温度影响较大，欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法。
③丙溶解度随温度降低而变大，某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，应该降低温度；
A．NaOH固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能达到目的；
B．NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能达到目的；
C．NaCl固体溶于水温度几乎不变，不能达到目的。
故选B。
19．
（1）煮沸
（2）乳化
（3）90g
（4） 不饱和 <
【分析】
（1）
硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）
在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。
（3）
溶液加水稀释前后溶质质量不变；10g质量分数为9%的食盐水稀释成0.9%的食盐水的质量为10g×9%÷0.9%=100g，需要水的质量是100g-10g=90g。
（4）
①t°C时，开始时蒸发一部分水没有析出晶体，则在O点乙的溶液是不饱和溶液。
②由图像可知，t°C时，饱和甲乙溶液蒸发等质量水，析出乙晶体质量更大，故甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。
20．蒸发 饱和 45.8 C
【详解】
（1）“煎炼而成”是指蒸发；故填：蒸发。
（2）①20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，仍有晶体剩余，所以得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。
②30℃时，剩余晶体的质量为24.2g，所以30℃时，硝酸钾的溶解度为70g-24.2g=45.8g；故填：45.8。
③由表格数据可知，50℃时没有晶体剩余，所以该溶液的温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数不变。故填C。
21．C 155 AB A
【详解】
（1）根据第二张图可得：t1 C溶剂的质量是50g，溶质的质量是18g，则t1 C时，硝酸钾的溶解度是36g，根据图一硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可知t1的范围是20 C＜t1＜40 C；
答案：C；
（2）t2C 时，溶剂100g，溶质110g形成饱和溶液，将 55g 硝酸钾投入 100g 水中，55g硝酸钾完全溶解，得到溶液的质量为155g，此时溶质质量分数为：。
A、由图一可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g溶剂中最多可溶解溶质31.6g，而此时加入55g溶质，为饱和溶液，此时溶质质量分数=，说法正确；
B、t2C蒸发50g溶剂，则还有50g溶剂，t2℃时，100g溶剂中最多可溶解110g硝酸钾， 50g溶剂中可溶解55g溶质，恰好为饱和溶液，溶质质量分数=；
C、t2C，100g溶剂加入110g溶质才饱和，补加50g，一共才105g溶质，为不饱和溶液，说法错误；
D、加入50g饱和硝酸钾溶液，不影响原来不饱和溶液，说法错误；
溶质质量分数更小的是A；
答案：AB；A
22．
（1）降温结晶
（2）1：5
（3）BCD
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。故填:降温结晶.
（1）
因为a物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯a的方法是降温结晶；
（2）
t1℃时物质a的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20ga物质，所以t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g：100g＝1：5,故填:1：5。
（3）
③t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 a＝b＝c；若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 a＝b＞c；若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c；若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c，所得溶液质量的大小关系可以是：BCD。故填：BCD。
23．b>a=c 增加溶剂 30g
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小关系是b>a=c；
（2）根据溶解度曲线可知，a，b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故使a、b物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有升高温度或增加溶剂，使c物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有升高温度或增加溶剂。t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用的方法是增加溶剂；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念，t2℃时，一定量的a物质放入100g水中，恰好配成饱和溶液，需加入50ga物质，降温至t1℃时，溶液中溶剂不变，t1℃时，a物质的溶解度是20g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解20ga物质，析出晶体的质量=50g-20g=30g。
24．A＞B＞C t1℃ 75 B＞A＞C
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）t1℃时，A、C物质的溶解度曲线交于一点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）t2℃，A物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中最多溶解50gA，所以将30克A物质投入50克水中充分溶解，最多溶解25gA，所得溶液的质量=50g+25g=75克；
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
【点睛】
在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
25．3.6g 降温结晶 B
【解析】
(1)根据氯化钠在20℃的溶解度分析解答；(2)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大解答；(3)根据溶解度曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等解答。(1)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。即100g水中最多溶解36.0g氯化钠。那么10g水中最多溶解3.6g氯化钠。20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，仍为饱和溶液。故可析出NaCl晶体的质量为3.6g；(2)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大。故KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO3，采用的方法是降温结晶；（3）在溶解度曲线图中，两物质的溶解度曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20℃～40℃之间时可能相等，故选B。
点睛：掌握物质溶解度的意义及固体物质溶解度受温度的影响是解题关键。
26．溶解度与溶解性的关系：。
【详解】
在20℃时，物质溶解度与溶解性的关系：溶解度<0.01g，难溶；溶解度在0.01g~1g之间，微溶；溶解度在1g~10g之间，可溶；溶解度>10g，易溶。也可以用数轴表示：。
27．A＞B＞C C A
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；
（2）t2℃时，A物质的溶解度大于C物质的溶解度，所以将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是：C；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是40g，B物质的溶解度大于40g，所以将40gA和40gB分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是A。
故答案为（1）A＞B＞C；
（2）C；
（3）A。