人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试课后练习题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第一章化学反应的热效应练习12021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题（共11题）
1．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
A．−11kJ·mol−1 B．+11kJ·mol−1 C．+22kJ·mol−1 D．−22kJ·mol−1
2．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：
化学键
H—Cl
Cl—Cl
C—H
C—Cl
键能/(kJ·mol)
431
243
414
x
已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g) ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为
A．339 B．150 C．276 D．356
3．已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为
A．放出能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．吸收能量
4．已知
(1)
(2)
则反应的等于
A． B．
C． D．
5． 下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1
6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法正确的是
A．图甲石墨转变为金刚石是放热反应
B．图乙白磷比红磷稳定
C．图丙1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和
D．图丁将1mol氮气与3mol氢气充入密闭容器中发生如下反应：N2+3H22NH3，当充分反应后，放出92kJ热量
7．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
8．下列方程式表示不正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
B．NaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na++H++CO
C．硝酸银溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D．在101kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol1
9．根据如图所示示意图，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应
B．由图得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高
C．该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量
D．由图得比稳定
10．通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH
C．反应H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=-kJ·mol-1
D．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=(a+b+c)kJ·mol-1
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量


二、填空题（共8题）
12．对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。
已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
13．(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

①图中A、C分别表示_____、_____。
②E的大小对该反应的反应热有无影响？_____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____理由是_____。
③图中△H=_____kJ·mol-1。
14．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
15．化学反应中伴随着能量变化。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。
A．燃烧CO B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．铝和稀盐酸反应 D．NaOH溶液和稀盐酸反应
(2)按下图所示装置进行实验。

（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中的______ (填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。
16．I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）
II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是___________。
17．(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)　ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。
18．(1)汞与次氯酸(摩尔比1：1)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为_______；反应得到的含汞产物的中文名称为_______。
(2)N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3：2，写出反应方程式_____。
(3)第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)：CH3-CH3346，H2N-NH2247，HO-OH207，试问：它们的键能为什么依次下降____________？
19．火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。
（1）肼的结构式为___________，过氧化氢的电子式为___________。
（2）写出反应的热化学方程式：___________。
（3）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44 kJ·mol—1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

三、计算题（共5题）
20．合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理)。
(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1
⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1
计算反应②的反应热_______。
21．中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL进行中和热的测定实验，回答下列问题：
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.3
26.3
29.8
(1)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=_______ ( 取小数点后一位)。
(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。
22．按要求完成下列热化学方程式：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：
I 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH 1= -566.0kJ•mol-1
II 2NO(g) = N2(g)+O2(g) ΔH 2= -180.8kJ•mol-1；
则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为___________。
(2)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知298K时断裂1molN≡N键吸收942 kJ热量，生成1molN-N放出167 kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N2生成1 mol气态N4的的热化学方程式为___________。

23．由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为______________________kJ/mol．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=Q1 kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=Q2kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________．
（3）已知：H2（g）+ 1/2 O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为________________________计算结果保留一位小数）．
24．碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。
则M、N相比，较稳定的是_____。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“