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    人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构(19)课件PPT

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    初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学ppt课件

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    这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学ppt课件,共31页。PPT课件主要包含了教学目标,知识回顾,化学变化中最小的粒子,为什么产生上述现象,原子体积很小,原子结构动画,中子不带电,核电荷数=核内质子数,从表中可以得出,相对原子质量等内容,欢迎下载使用。


    重点:原子的构成难点:核外电子的分层排布
    1、知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系2、了解原子核外电子的分层排布情况3、知道原子的结构示意图的画法4、知道相对原子质量
    1.分子:___________________________2.原子:___________________________3.分子与原子的区别: ——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
    保持物质化学性质的最小粒子
    在化学变化中,分子可分,原子不可分
    在化学变化中,分子分成原子,然后原子重新组合成新的分子。
    近代科学原子论(1803年)
    一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。
    英国化学家道尔顿(J.Daltn , 1766~1844)
    原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
    电子是种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。
    英国物理学家汤姆生( ,1856~1940)
    卢瑟福:用α粒子轰击金箔
    卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
    在原子中心有一个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里;带负电的电子在核外空间绕核旋转。
    1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、 α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、 α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹
    1913年,丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动,按能量高低而距离核远近不同,也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。
    电子云模型 (现代物质结构学说)
    现代科学家们在实验中发现,电子在原子核周围有的区域出现的次数多,有的区域出现的次数少,就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方,表明电子在核外单位体积内出现的机会多,反之,出现的机会少。
    2 质子、中子、电子的电性和电量怎样?
    1个质子带一个单位正电荷;
    1个电子带一个单位负电荷。
    原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
    思考:铁是由铁原子构成的,原子又是由带电粒子构成的,那我们在触摸铁的时候为什么没有被电到呢?
    质子数 = 电子数=核电荷数
    每个电子和质子所带电量相同,电性相反
    正电荷总数 = 负电荷总数
    所以,原子对外不显电性
    1、这节课你学到了哪些知识?
    核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
    不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。
    同一原子中质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数。
    氢原子的中子数为零,因此不是所有原子中都存在中 子,但一定存在质子和核外电子。
    1、不同种类的原子之间有哪些区别?
    3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
    2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系?
    原子中:质子数= 核电荷数=核外电子数
    1、核电荷数=质子数=核外电子数2、不是所有的原子都含有中子(氢原子)3、核内质子数不同,则原子种类不同 即原子的种类由质子数决定4、质子数不一定等于中子数注:原子的质量主要集中在原子核上
    1.原子不是简单的、不可分割的实心球体,而是由居于原子 中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。 原子核则由 和 两种微粒构成的。 2.下列有关原子结构的说法正确的是 ( ) A.原子核一定是由中子和质子构成的 B.原子的质量很大 C.原子不带电,其所含的各粒子都不带电 D.在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数
    4、月球土壤含有大量氦-3原子在,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4
    问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?
    2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的 质量的?
    以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量(Ar)。
    根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?
    原子的质量非常小,使用起来很繁琐,不方便,所以国际上一致采用相对质量,即:
    练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
    标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
    氧原子的相对原子质量=
    1.66×10-27Kg
    2.657×10-26Kg
    答:氧原子的相对原子质量是16。
    3.相对原子质量与原子实际质量的关系
    (1) 相对原子质量________原子的实际质量(2) 原子实际质量越大,它的相对原子质量数值:(3)相对原子质量的质量单位是:原子实际质量的单位是:
    说明:相对原子质量 = 质子数 + 中子数
    1、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到: 下面我们举行比赛,看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量: 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
    一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
    核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
    1、下列叙述正确的是 ( )A 原子核都由质子和中子构成;B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等;C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动;D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同;
    2、 铁原子的相对原子质量是 ( )A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56

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