初中化学人教版九年级上册实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质课文课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质课文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了操作要简单，产生气体要纯净，便于收集，反应条件容易实现，发生装置，收集方法，检满方法，药品说明，实验室制二氧化碳，固体与液体无需加热等内容，欢迎下载使用。

问题1：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？
问题2：实验室要制得二氧化碳气体，对实验操作、条件和气体纯度有何要求？
问题3：以上方法中哪些适合实验室制取二氧化碳气体？
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
块状大理石与稀盐酸溶液反应。
实验1：块状大理石和粉末状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。
粉末状大理石与盐酸反应速率明显比块状的反应剧烈（快）。
一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择
反应太快，对于实验室制取气体有何不利？
故也不用碳酸钠等可溶性药品
所以实验室采用块状大理石来制CO2
实验2：分别用硫酸、浓盐酸、醋酸与大理石块反应。记录实验现象。
因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大理石表面阻碍反应发生。
打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口产生白雾（浓盐酸的挥发性）。
会使收集到的CO2不纯（含HCl杂质）。
如果用浓盐酸来制取CO2气体有何不利？
硫酸与碳酸钙反应时，起始能反应，但很快就停止，。
为什么会出现上述现象呢？
醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。
所以实验室采用稀盐酸来制CO2
优点：随开随用，随关随停，不需要经常更换药品，适合块状药品与液体的反应。
优点：随开随用，随关随停，药品消耗少
1、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用长颈漏斗，但是在使用中有何不同？
长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不必但是必须关闭活塞。
2、上述漏斗在实验中都起何作用？
添加液体药品（盐酸溶液）的作用
3、上述两类装置如何检查装置气密性？
三、二氧化碳气体的收集
问题：气体收集方法的选择依据是什么？
气体的溶解性和密度大小。
二氧化碳气体的收集方法：
用下列装置制取一瓶二氧化碳气体
总结：气体的实验室制取和收集
根据反应物质的状态和反应条件
2、气体发生装置的基本类型:
1、气体发生装置的设计原则：
B、固（液）+ 液（不加热）
CaCO3 +2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑
1、气体收集装置的设计原则：
二、收集装置
根据气体的溶解性或密度
H2, O2, NO,C2H2, N2, CO
CO2,Cl2,HCl,O2
1、气体净化装置的设计原则：
三、净化装置
根据净化药品的状态和净化条件。
洗气瓶进气管应“长进短出”
干燥管应大口方向进气，小口方向出气
气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则①气体在被干燥的过程中要不能被减少②不要引入新的杂质。
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）
碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)
有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）
中性干燥剂（如：CaCl2固体）只不能干燥氨气。
不能用干燥碱 性气体。
不能用来干燥酸性气体如Cl2。
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置
H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
H2,O2, N2,CH4, NH3
H2S,NH3,HBr,HI,C2H4
HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2
   1、   燃烧法
  2、碱液吸收法
 3、水溶解法
四、除尾气装置
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
分析右图装置有哪些作用？
2、收集气体（密度比空气大）
4、排水集气法收集气体
3、收集气体（密度比空气小）
5、排水集气法收集气体并且测量气体的体积
课题：实验室用锌粒与稀硫酸常温下反应制氢气。
Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2↑
固（液）+ 液（不加热）