化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键评课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键评课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了思考与交流1，HCl分子的形成过程，思考与交流2，共价键定义，成键微粒，成键本质，共用电子对，共价键的成键特点，成键条件，一般由非金属元素形成等内容，欢迎下载使用。

为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
H2 + Cl2 = 2HCl
【思考与交流3】氯原子是如何形成氯气分子的？
氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构
2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物 :
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
指出下列物质中的共价键类型
O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
[讨论] 用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl 结合生成HCl，形成了H 和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
1、用化学键的观点来分析 H2 与 Cl2 反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
（1）H2 和 Cl2 中的化学键断裂（旧化学键），生成 H 和 Cl
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如: (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
6、分子的电子式和结构式（共价键）
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
7、用电子式表示原子形成共价键
【共价键形成的分子及其结构模型】
【资料卡片】 分子间作用力和氢键
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
1.并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键2.不同种非金属元素形成的化合物,其分子内一定含有极性共价键,但不一定只含极性键,还可能含有非极性共价键、离子键3.含有金属元素的化合物,不一定含有离子键;活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物,一定含有离子键4.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
1、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。
2、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于分子之间；B、化学键只存在于离子之间；C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
3、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2
4．下列化合物中只有共价键的是 (　　)A．NaCl　 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4
5、下列说法正确的是（ ） A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
6、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
AlCl3为共价化合物
7、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl
Na O O Na
[ ]
8．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________。