化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时同步训练题

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[基础过关练]
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同种元素原子之间形成
D．稀有气体分子中存在共价键
B [金属原子与非金属原子之间可能形成共价键，如AlCl3分子中只有共价键，A项错误；非金属元素原子间一般以共价键结合形成分子，可以是同种元素原子之间，如O2，也可以是不同种元素原子之间，如H2S，B项正确，C项错误；稀有气体原子最外层均达到8电子(He为2电子)稳定结构，故稀有气体都是单原子分子，不存在共价键，D项错误。]
2．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是( )
A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子
B [氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。]
3．下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
C [NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；Na2S属于盐类，含有离子键，B项错误；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；Na2O2是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误。]
4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C [在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。]
5．下列物质的结构式不正确的是( )
B [CO2的结构式应为O===C===O。]
6．下列有关化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
C [化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。]
[拓展培优练]
7．下列说法正确的是( )
①离子化合物中可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H2O>H2S，沸点：H2OS，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，由于水分子之间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，④错误；NaCl是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，而HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，因此破坏的作用力不相同，⑤错误；非极性键可能存在于非金属单质中，如H2、O2，也可能存在于离子化合物中，如Na2O2，或存在于共价化合物中，如H2O2，⑥正确。]
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：W>X
B．对应简单气态氢化物的稳定性：YNa＋，A正确；非金属性：Si