初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试说课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试说课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，氢氧化钙，碳酸钙，熟石灰，澄清石灰水变浑浊，碳酸氢根，氧化铜为黑色固体，BaCl2等内容，欢迎下载使用。

1．实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验。烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞试液，C中是石灰乳，实验开始前，称取10.6 g纯碱置于B中，关闭弹簧夹K1，打开K2，并在B中加入一定量的稀硫酸。
(1)烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中物质进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______________(写名称)，过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是________(填化学式)，该现象________(填“能”或“不能”)说明产生了CO2。
【点拨】将C中物质进行固液分离可以进行过滤操作，过滤操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是Ca(OH)2，该现象不能说明产生了二氧化碳，这是因为滤液能使酚酞试液变红，只能说明滤液中含有氢氧化钙，不能说明是否含有碳酸钙，即不能说明产生了CO2。
【答案】(1)漏斗、玻璃棒；Ca(OH)2；不能
(2)上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3，某同学为证明该两种物质同时存在，取少量样品于试管中，经过两个步骤完成了检验，若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告： 
取少量样品于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红
滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【点拨】步骤一：取少量样品于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤渣中含有氢氧化钙；步骤二：滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙。
(3)实验一段时间后，关闭弹簧夹K2打开K1，观察到B中液体压入到烧杯A中，A中可能观察到不同的现象，请完成下表： 
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
H2SO4、Na2SO4
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
【点拨】A中溶液变浑浊，红色不褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是碳酸钠和硫酸钠，即稀硫酸和碳酸钠反应时碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；A中溶液并没有变浑浊，红色褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，即稀硫酸和碳酸钠反应时稀硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
2.【科学探究与创新意识】足球比赛中让昏迷球员快速恢复意识会用到“嗅盐”，同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行如下探究。【查阅资料】(1)嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经系统会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
(2)氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。(3)氨气极易溶于水，且能与硫酸化合生成硫酸铵。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】填写表中空格。
【质疑】小竹认为小青的实验结论不严谨。小竹通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小青的结论。小竹的实验目的是排除嗅盐中含有__________离子的可能性。【继续探究】小湖同学利用如下图所示装置(固定装置省略)进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【实验主要操作步骤】①关闭止水夹，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应。②反应结束后，打开止水夹通入一段时间的空气。【数据记录】实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数为__________________(用“数据记录”中的字母代号表示)。【评价】老师对小湖同学的实验设计表示了肯定，如：装置中倒置的漏斗既可以增大吸收面积以保证氨气被完全吸收，同时还能防止倒吸。但也指出了实验设计中还存在两处缺陷，会导致测定碳酸铵的质量分数不准确。请你指出这两处缺陷及对测定碳酸铵的质量分数结果的影响。
①____________________________________________________________________________________________________；②___________________________________________________________________________________________________。
装置内原有的空气和通入的空气中都含有CO2，CO2消耗了部分NH3，从而导致测定碳酸铵的质量分数偏小
部分NH3会溶于水，从而导致测定碳酸铵的质量分数偏小
3.【安徽合肥庐阳区二模节选】在学习复分解反应条件时，甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图所示)。
【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。(1)同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式：________________________________________。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，Cu(OH)2脱水分解生成CuO；猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。(2)经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是__________________________。(3)为了验证猜想二，你设计的实验是_______________________________________________________________。
取少量氢氧化铜固体加入足量浓氢氧化钠溶液中振荡，观察是否溶解
【结论与反思】根据实验得出猜想二正确。进一步查阅资料知道：Cu(OH)2在浓NaOH溶液中溶解形成亮蓝色Na2Cu(OH)4溶液。【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】①碱和盐的反应中若碱不足，提供OH－少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应。②BaCl2溶液和含有SO42－的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。
【进行实验】(4)将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的____________(填物质名称)溶液使沉淀完全溶解，再加入________溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42－，则反应生成碱式硫酸铜。【实验反思】(5)根据上述实验一、二，要生成Cu(OH)2蓝色沉淀，应该进行的操作是__________________________________________。
向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
4．【2021·江苏连云港节选】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3?【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。(1)烧杯中冰水的作用是___________________________________________。(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是____________________________________________________________________________________________________ (需用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出
取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3
(3)图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是__________________________________。
60 ℃时溶液中的 NaHCO3受热分解
【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3－能同时发生如下变化：变化①：HCO3－＋H2O→H2CO3＋OH－；变化②：HCO3－→CO32－＋H＋。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H＋和OH－数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH－的数目大于H＋的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H＋数目越大，溶液的pH越小。