化学选择性必修1第一节 化学反应速率图片课件ppt

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反应发生过程不足0.1秒。据统计，安全气囊在严重的碰撞事故当中能够保护约三分之一的人员生还。
10NaN3 + 2KNO3 = K2O+5Na2O + 16N2↑
据统计一年全球因钢铁腐蚀而造成的直接经济损失,约达 7000 亿美元,远远超过自然灾害带来的损失。
在地表以下100多公里处富含碳元素的矿层，在5000MPa巨大的压力和大约1200摄氏度的环境下经过漫长的过程最终形成的钻石。广泛应用于制作饰品，还可制成切割、钻孔、研磨的工具 。
1、了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2、掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。3、了解活化能、活化分子的含义及其对化学反应速率的影响。4、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、表达式： △ cv = －—— △ t
化学反应速率可用_____________内反应物浓度的 _______或生成物浓度的_ __ 来表示。
1、概念：用来衡量化学反应进行_________的物理量
ml/(L •min )或ml/(L • s)
(2) v 一般指平均速率，而非瞬时速率
(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
mA + nB = pY + qZ
例：在密闭容器中，合成氨的反应N2 + 3H2 2NH3 ，开始时N2的浓度8ml/L，H2的浓度为20ml/L，5min后N2的浓度为6ml/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？
解： N2 + 3H2 2NH3
起始浓度(ml/ L) 8 20 0
5min后浓度(ml/ L) 6 14 4
变化浓度 (ml/L)
求算化学反应速率时应注意：
①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应： aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
（1）测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。（2）测量化学反应速率的基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物),所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以利用。
2、化学反应速率的测量
①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强。 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、 导电能力、光的发射等。 ③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色变化和显色物质浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
（3）用于化学反应速率测量的物质的性质
影响化学反应速率的因素
探究浓度对化学反应速率的影响
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
1、浓度对化学反应速率的影响
结论：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小
2、温度对化学反应速率的影响
结论：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
探究催化剂对化学反应速率的影响
催化剂：FeCl3溶液
结论：其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。
3、催化剂对化学反应速率的影响
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）
1.实验所用的仪器和药品：
锌粒、1ml/L硫酸、 4 ml/L硫酸
探究压强对化学反应速率的影响
注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同②40mL的硫酸溶液要迅速加入③装置气密性要好，且计时要迅速准确
4ml/L的硫酸与锌反应比1ml/L的硫酸与锌反应快。
想一想:压强与化学反应速率有什么关系?
对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。压强变化引起了浓度变化，从而导致反应速率发生了变化。
结论：对于有气体参加的反应，当其他条件相同时，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小
4、压强对化学反应速率的影响
[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？
压强仅对反应体系中有气体物质的反应速率有影响。
对无气体参加的反应速率影响可以忽略。
基元反应：一个化学反应往往经过 步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。反应历程：与 的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
自由基：像上述反应历程中的I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O•自由基。
1、基元反应与反应历程
(1)碰撞特点：碰撞次数非常巨大；不是每次碰撞都能发生化学反应。(2)有效碰撞 概念：能够发生化学反应的碰撞。
条件：反应分子必须具有一定的能量；有合适的碰撞取向。实质：有效碰撞能使化学键 ， 可以重新组合形成新的化学键，从而发生化学反应。
(1)活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
4、运用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。②理论解释：
对于反应N2＋3H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器①充入N2，压强 ，c(N2) ，化学反应速率 。②充入He(注He与反应无关)，压强 ，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积 ，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。
③压强对反应速率影响的几种情况
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
催化剂对反应速率的影响
影响化学反应速率的外因