高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了电解质电离离子反应，情境微课堂，物质的导电性探究，电解质，典例剖析，离子反应等内容，欢迎下载使用。

生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？
将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，它们 导电。
在　 　或 能够导电的化合物叫做电解质。 
电解质的导电性:(1)物质导电的原因：电流是由　 　的粒子按一定方向移动而形成的。 因此，能导电的物质必须具有　 　、 的粒子。 (2)NaCl固体 ，是因为不存在能够自由移动的离子。 
(3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。(4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。
(1)电离：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的离子　 的过程叫做电离。 
(2)电离的表示方法——电离方程式。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐。
NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么?
不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。
重难归纳——判断物质是不是电解质的方法
下列说法正确的是(　　)。A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
答案:C解析:CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物，铜、石墨均不是电解质。
1.离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质
(2)离子反应和离子方程式: 离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用　实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 
2．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：写—正确书写反应的化学方程式：________ ___________________拆—把____________________的物质拆成离子的形式： ___________________________________________。 删—删去方程式两边___________的离子____________________________。查—检查方程式两边各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(1)常见物质的拆分原则
(2)微溶物的书写原则
4. 离子反应发生的条件
重难归纳——离子共存的判断
(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4- (紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。