人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质集体备课ppt课件

这是一份人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质集体备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，学具准备，检查气密性，向上排空气，集气瓶口，实验步骤，连接仪器，收集气体，注意事项，实验内容等内容，欢迎下载使用。

1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体，培养学生的动手能力。2.加深对二氧化碳性质的认识。
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、胶皮管、单孔、双孔橡胶塞各一个、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、大理石（或石灰石）、稀盐酸（1∶2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
1.实验室制取二氧化碳一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，反应原理是 。2.制取步骤：（1）连接装置并 ；（2）装药品（先装大理石再倒稀盐酸）；（3）固定装置：把试管固定在铁架台上；（4）收集气体：用 法收集气体；（5）验满：用一根燃着的木条放在 ，看是否熄灭；（6）撤装置。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？
石灰石（或大理石）和稀盐酸
知识点1 制取二氧化碳
①发生装置：由于该反应是用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固液不加热型”。②收集装置：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法收集。
为什么要选择上述实验装置？
加药品（先固体后液体）
检查装置气密性的具体步骤是什么？
如图所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。
将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
如何检验收集到的气体就是二氧化碳？
如何验证二氧化碳已收集满？
取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底。
导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。
收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。
例 下列有关二氧化碳的检验、制备和用途说法正确的是（ ）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C.用块状石灰石和稀硫酸可以迅速制取大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
提示：B项溶液变为红色；C项稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行；D项只能证明瓶内原有气体不能支持燃烧，不能证明该气体就是二氧化碳。
知识点2 二氧化碳的性质
如图所示，将CO2倾倒入烧杯内，观察现象。
注意：开始加热试管里的液体时，要不时移动试管，使受热均匀。
滴加石蕊试液后溶液变为紫色；向试管通入CO2后，溶液逐渐变成红色；将试管加热后，溶液又变回紫色。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而碳酸不稳定，在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水，所以溶液又恢复为紫色。
取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳。
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
例 实验室按图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题：
（1）实验开始时，先应检查装置A的 。（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是 和 （写化学式）。（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是 。
提示：（1）实验开始时，应先检查装置的气密性。（2）大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙。（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，用该特性来检验二氧化碳；A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是 。
提示：（4）碳酸能使石蕊试液变红，可以利用这点加以证明。（5）二氧化碳的密度比空气大，且一般不能燃烧，也不支持燃烧，所以下面的蜡烛会先熄灭。
1.制取二氧化碳（1）实验原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）发生装置：固液不加热型（3）收集装置：向上排空气法（4）实验步骤：查、装、液、塞、收、验（5）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看其是否熄灭2.二氧化碳的性质CO2+H2O＝H2CO3 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O