科粤版1.3 物质的变化教案及反思

这是一份科粤版1.3 物质的变化教案及反思，共4页。教案主要包含了物质的变化，物质的性质等内容，欢迎下载使用。

（1）理解并掌握物理变化、化学变化的概念，初步认识物理性质和化学性质的内涵。能区分一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化的例子；能区分物理性质和化学性质。
（2）通过镁条燃烧，碱式碳酸铜分解，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应等实验，学习观察实验现象的方法，培养学生思维能力。
（3）培养分析、推理、归纳能力
教学重点：物理变化、化学变化的概念以及区别及联系。
教学难点：化学变化化学性质的区别以及对实验现象的描述
教学用具：仪器：铁架台、试管、单孔塞、导气管、烧杯、酒精灯、药匙、火柴
药品：水、胆矾、镁条、碱式碳酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
其它：投影仪、投影片
板书设计
一、物质的变化
（判断依据）
例子 矿石粉碎 动植物呼吸
氧气液化（无－蓝） 光合作用
电灯发光、发热 钢铁生锈
碘的升华 镁带燃烧 ＊
干冰气化 碱式碳酸铜受热分＊
加热碱式碳酸铜
现象：
浅绿色粉末变成黑色固体
管口有无色液滴生成
产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
结论：
碱式碳酸铜 氧化铜 + 水+ 二氧化碳
（浅绿色） （黑色） （无色） （无色）
（固体） （固体） （液体） （气体）
化学方程式：Cu(OH)2CO32CuO + H2O+ CO2↑
二者的联系：化学变化过程中一定含有物理变化，物理变化过程中不一定含有化学变化，自然界的变化往往以某种变化为主，而不是单一的某种变化。
蜡烛的燃烧
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要在化学变化中就表现出来的性质
范围：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解度、挥发性、
化学性质：在化学变化中表现出来的性质
范围：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性
性质与变化的关系
物理性质物理变化
↑ ↑
性质 变化
↓ ↓
化学性质 化学变化
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
复习：
板书
演示实验：
演示实验：
讨论
检查蜡烛燃烧现象的观察
物质的变化与性质
物质的变化
物理变化
化学变化
变化的本质特征
没有新物质生成
有新物质生成
（判断依据）
例子 矿石粉碎 动植物呼吸
氧气液化（无－蓝） 光合作用
电灯发光、发热 钢铁生锈
碘的升华 镁带燃烧 ＊
干冰气化 碱式碳酸铜受热分＊
加热碱式碳酸铜
现象：
绿色粉末变成黑色固体
试管口有无色液滴生成
产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 学生记录
结论： 加热
碱式碳酸铜 → 氧化铜 + 水+ 二氧化碳
（浅绿色） （黑色） （无色） （无色）
（固体） （固体） （液体） （气体）
符号表达式：
Cu(OH)2CO32CuO + H2O+ CO2↑
二者的联系：化学变化过程中一定含有物理变化，物理变化过程中不一定含有化学变化，自然界的变化往往以某种变化为主，而不是单一的某种变化。
蜡烛的燃烧
固态变成液态；液态变气态
物质变化与物质性质是一个概念吗？
性质：物质本身所具有的、区别于其他事 的特征
根据物质的变化，可以反映出物质的特有属性，不同物质其特有属性不同。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要在化学变化中就表现出来的性质
范围：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解度、挥发性、
化学性质：在化学变化中表现出来的性质
范围：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性
化学变化与化学性质不同
练习：下列性质哪些是物理性质哪些是化学性质
白色的氧化镁 2、镁条燃烧3、分解碱式碳酸铜、4、酒精易挥发5、氧气是无色无味气体
答案：物理性质：1、4、5 化学性质2、3
练习：判断哪些是物理变化，哪些是化学变化？
1、矿石粉碎 2、镁条燃烧3、水结冰
4、分解碱式碳酸铜5、蜡烛燃烧
6、石灰水变浑浊
答案：物理变化：1、3化学变化2、4、5、6
分析回答：
1、物理变化、化学变化的主要区别和联系
2、化学变化常伴随哪些现象？有这些化学变化常伴随哪些现象？有这些现象就一定是化学吗
学生回答


参与并回答
记忆
学生思考回答
学生思考回答
看书、化书、记忆
学生练习
复习上节课的重要知识点，使学生掌握
化学变化过程中一定含有物理变化
巩固物理变化和化学变化
强化概念
物理变化
化学变化
变化的本质特征
没有新物质生成
有新物质生成