河南省开封市2020-2021学年高二下学期期末统一检测化学试题 Word版含答案

这是一份河南省开封市2020-2021学年高二下学期期末统一检测化学试题 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数，01，室温下，向20，制铼粉的工艺流程如图所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）
1.2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是（ ）
A.研发催化剂将还原为甲醇
B.积极鼓励植树造林，降低空气中含量
C.利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放
D.利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定
2.下列物质（括号内为杂质）中，杂质的检验和去除方法都正确的是（ ）
3.豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是（ ）
A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯的分子式为
C.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.豪猪烯分子中所有原子在同一平面
4.设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ）
A.23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为
B.标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1
C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2
D.常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01
5.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A.图中X是，Y是
B.燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右
C.图中氢氧化钠溶液质量分数：b%>a%>c%
D.电解池中每产生1ml，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1ml
6.“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A.常温下是气体B.简单离子半径：
C.Z与Q形成的化合物只含离子键D.氧化物对应水化物的酸性：W>Y
7.室温下，向20.00mL氨水（pH=m）中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.室温下，a点电离常数为
B.b点溶液中存在：
C.c点时消耗盐酸体积V（HCl）<20.00mL
D.a、d两点对应的Kw关系为：Kw（a）二、非选择题（本题包括两部分，8-10题为必考题，11-12为选考题。）
必考部分（包括3小题，共43分）
8.（14分）碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为 。
（2）步骤③涉及的操作名称为 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。
（3）步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为 。
（4）海带灰中还含有其他可溶性无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第 步（填编号）与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是 。
（5）步骤⑥将与分离可以采用 （填“常压”或“减压”）蒸馏方法，原因是 。
（6）若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为 （用含m、n、b的式子表示）
9.（14分）铼（Re）熔点高、耐磨、耐腐蚀，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。一种利用富铼渣（含）制铼粉的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“浸出”反应中转化为两种强酸，反应的离子方程式为 。
（2）图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，图2是萃取液流速与铼吸附率关系图。结合实际工业生产效益，浸出时应将富铼渣粉碎至 目，萃取液流速宜选用的范围是 BV/h。
图1图2
（3）“萃取”时含的有机溶剂应具有的性质有 （填序号）。
①难溶于水②密度大于水
③萃取剂不和发生反应④在其中的溶解度大于在水中的溶解度
（4）“反萃取”时，加入氨水和水的目的是 。
（5）“热解”时，发生反应的化学方程式为 。
（6）“热还原”时，实际消耗量大于理论计算量，其原因是 。
（7）整个工艺流程中可循环利用的物质有：、 。
10.（15分）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和为碳源，与反应均能产生COS。
（1）以CO为碳源制COS，反应为，其反应过程能量变化如图1所示。
图1图2
① 。
②在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9ml和a ml CO，经10min达到平衡，K=0.2，，则a= ml。图2中曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和投料比不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ Ⅱ（填“>”“<”或“=”），理由是 。
（2）以为碳源制COS，反应为。
①在610K时，将0.10ml与0.40ml充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后，的物质的量分数为0.02，则的平衡转化率 %。
②在620K重复实验，平衡后的物质的量分数为0.03，的转化率为，则 （填“>”“<”或“=”，下同），该反应的 0。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是 （填字母）。
A.B.C.COSD.
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成，钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为 ，负极的反应产物为 （填化学式）。
选考部分（包括2小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）
11.（15分）[选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）元素Zn位于元素周期表的 区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 形。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能 （填“大于”或“小于”），原因是 。
（3）形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。
①1mlM含有的键的数目为 。
②常见含氮的配体有、、等，分子的空间构型为 ，的中心氮原子杂化方式为 。
（4）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为 ，距离最近且等距离的有 个。若晶胞参数为a pm，则与最近距离为 pm（用含a的代数式表示）。
12.（15分）[选修5：有机化学基础]
呲氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
已知：。
（1）A的名称为 。B的结构简式为 。
（2）1mlC最多可与 ml NaOH完全反应。物质C长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
（4）同时满足下列两个条件的呲氟氯禾灵的同分异构体共有 种。
①含有；②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。
（5）由苯甲醛（）制备高分子化合物的合成路线流程图为 （无机试剂任选）。
化学参考答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B
8.（14分）
（1）坩埚（1分）（2）过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（3）（2分）
（4）⑤（1分） 加入适量的萃取剂，同时采用多次萃取的方法（2分）
（5）减压（1分） 碘的升华温度与沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离（2分）
（6）（2分）
9.（14分）
（1）（2分）
（2）120（1分） 6～8（1分）（3）①③④（3分）
（4）萃取有机层中（合理可给分，2分）
（5）（2分）
（6）排净空气时损耗、反应时损耗、冷却保护时损耗（答对两项给2分）
（7）含的有机溶剂（1分）
10.（15分）
（1）①（2分） ②20（2分） <（1分） 的物质的量固定，投料比越大（即a值越大），反应速率越快，达平衡时间越短，但CO转化率越低（2分）
（2）①2.5（2分） ②<（1分） >（1分） ③B（1分）
（3）（或）（2分） FeS（1分）
11.（15分）
（1）ds区（1分） N（1分） 球（1分）
（2）大于（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（3）①20（2分） ②三角锥形（1分） sp（1分）
（4）正四面体（2分） 12（1分） （2分）
12.（15分）
（1）2-羟基丙酸或乳酸（2分） （2分）
（2）2（2分） C（是酚类化合物）易被空气中氧化（2分）
（3）（2分）
（4）5（2分）
（5）（3分）
选项
物质（杂质）
检验试剂
方法
A
（HCl）
湿润的pH试纸
饱和食盐水，洗气
B
Cu（CuO）
盐酸
碳粉，加热
C
乙酸乙酯（乙酸）
石蕊溶液
饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D
溶液
KSCN溶液
过量铁粉，过滤