河南省驻马店市2020-2021学年高二下学期期终考试化学试题 Word版含答案

驻马店市2020～2021学年度第二学期期终考试

高二化学试题

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号，姓名”与考生本人准考证号，姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3．考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 F 19 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题    共48分）

一、选择题（本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～13题为必做题，每个试题考生都必须作答；14～16题为选做题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题意。每小题3分，共48分）

1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性

B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32

C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是

D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质

2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于

B．的溶液中，含有的数目等于

C．1L 的纯水中含有的数目为

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2

3．下列实验装置不正确的是

4．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．硝酸银溶液中加入过量氨水：

B．少量铁粉加入稀硝酸中：

C．电解溶液：

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：

5．司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如右图所示。下列说法错误的是

A．属于芳香烃                                 B．分子式为

C．所有碳原子一定不处于同一平面               D．可发生氧化反应和加成反应

6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．在无色透明的溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．溶液中：、、、

D．使PH试纸变成蓝色的溶液中：、、、

7．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径                         B．该化合物中Z的化合价均呈价

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性       D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

9．某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（）的电解装置，在X电极上转变成，如图所示。

已知：

下列说法正确的是

A．物质Z是                             B．工作时，X极附近溶液的pH增大

C．离子交换膜应为阴离子交换膜                  D．Y极为阴极，发生氧化反应

10．五氧化二氮（化学式：）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：

    。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是

A．0～1000s内，

B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．该温度下反应的平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变大

11．下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化

D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中

12．在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。

相关资料：

Ⅰ．RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

Ⅱ．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

下列说法不正确的是

A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率

C．总反应式：

D．该反应的原子利用率未达100%

13．已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位

为，下列说法不正确的是

A．Z点为的分散系：v（沉淀）＜v（溶解）

B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp（BS）不变

C．反应趋于完全

D．

以下为选考题。请考生从A、B下面两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

选做题  A组  选修3    物质结构与性质

14．X、Y、Z，、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是

A．原子半径：              B．元素第一电离能：

C．简单氢化物的沸点：               D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

15．《Green Chemistry》曾经报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是

A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态

B．NaCl晶体中的配位数是4

C．NaClO中只含有离子键

D．是只含有键的非极性分子

16．下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：

①                   ②                  ③                   ④

A．金刚石    Cu                      B．  金刚石  Cu 

C．NaCl    金刚石                    D．Cu    金刚石 

选做题  B组  选修5    有机化学基础

14．分子式为的醇中，能被氧化为酮的有

A．5种                B．4种                 C．3种                 D．2种

15．由的转化过程中，经过的反应是

A．取代→消去→加成                           B．取代→消去→水解

C．取代→加成→氧化                           D．裂解→取代→消去

16．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A．该有机物分子式为

B．该有机物可发生消去反应生成双键

C．该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

第Ⅱ卷（非选择题    共52分）

二、非选择题（本题共5小题，分为必做题和选做题，共52分。其中17～20题为必做题，每个试题考生都必须作答；21题为选做题，考生可从A、B两组中任选一组作答，且与选择题部分所选一致。不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分）

17．（9分）

苯甲酸乙酯（无色液体﹐难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应

制备苯甲酸乙酯。

已知：

（1）环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物﹐其混合物沸点为62.1℃

（2）乙醚的密度小于1g/mL回答下列问题：

Ⅰ．制备苯甲酸乙酯

（1）仪器A的名称是___________，冷凝水从__________口通入（填“a”或“b”）。

（2）向仪器A中加入几片碎瓷片，作用是____________________。

（3）向仪器A中依次加入苯甲酸、无水乙醇、环己烷、浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是___________________（写出一条即可）；从化学平衡移动的角度解释加入的环已烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是____________________。

Ⅱ．提纯苯甲酸乙酯

（4）将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入__________________（填化学式）。

（5）加入15mL乙醚萃取，分液。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____________________（填标号）。

A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出

B．直接将有机层从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出

（6）向有机层中加入无水，作用是___________________；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是____________________。

18．（10分）

氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸（）制备氟化铵（）联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）氟化铵的电子式______________________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________。

（3）工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_____________________________________________。

（4）从滤液获得晶体的“一系列操作”是减压浓缩、_____________________、过滤、洗涤、干燥。

（5）氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2～3滴酚酞指示剂，用0.3的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准液体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠标准液体积为mL。

（已知：，1mol 消耗1mol NaOH）

①滴定终点的现象为：_____________________________________。

②计算样品中氟化铵的含量为____________________________。

19．（8分）

氨气是一种重要的工业原料。

Ⅰ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过利用电解原理，将氨转化为高纯氢

气，其装置如图所示。

（1）电解过程中的移动方向为______________________（填“从左往右”或“从右往左”）﹔

（2）阳极的电极反应式为______________________。

Ⅱ．（1）工业合成氨的反应原理为：。合成氨反应的一种反应机理的相对能量—反应过程如下图所示，其中标有“*”的微粒为吸附态（图中“*H”均未标出）。则各步反应中决定合成氨反应速率的反应方程式为______________________。

（2）工业实际生产投料时，氮气与氢气的体积比为1∶2.8，适当增加氮气的比重的目的是_________________。

20．（10分）

碳中和是指企业，团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将转化成有机物实现碳循环。如：

    _______________

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中充入lmol 和4mol 在乙中充入1mol 和2mol （g），300℃下开始反应。达到平衡时，容器中的压强____________（填“＞”“＝”或“＜”），的物质的量分数____________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）经催化加氢可以生成低碳怪，主要有两个竞争反应：

反应I：

反应Ⅱ：

在1L恒容密闭容器中充入1mol 和4mol 测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。℃时，的转化率为___________。℃时，反应I的平衡常数___________。

（4）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为    ，m代表起始时的投料比，即。

图中投料比相同，温度，则_________（填“＞”或“＜”）0。

选做题  A组  选修3物质结构和性质

21．（15分）

过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）基态的核外电子排布式为________________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_________（填“基”或“激发”）态。

（2）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有_____________，含有的作用力类型有_________（填标号），非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

A．键B．氢键C．配位键D．键E．离子键

（3）分子中的键角为107°，但在离子中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是____________________。

（4）已知第三电离能数据：，。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________________________________。

（5）黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为___________。

②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据_________________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。

③该晶胞上下底均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_____________。

选做题  B组  选修5    有机化学基础

21．（15分）

二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：

（1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为____________________。

（2）TNT的名称为______________________（系统命名法）；E的结构简式为______________________，E中含有的官能团的名称为______________________。

（3）写出反应类型：反应②______________________；反应③______________________。

（4）写出反应①的化学方程式：_________________________________。

（5）D在一定条件下与足量反应后的产物，其一氯代物有__________种。

驻马店市2020—2021学年度第二学期期终考试

高二化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题    共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

第Ⅱ卷（非选择题    共52分）

二、非选择题：本题共五小题。

17．（9分，每空1分）

Ⅰ．（1）圆底烧瓶    a

（2）防暴沸

（3）受热均匀，便于控制温度

环己烷和水形成共沸物，带走产物水，使平衡正向移动

Ⅱ．（4）

（5）D

（6）干燥蒸馏

18．（10分）

（1）

（2）

（3）温度过高氟化铵易分解，或氨气在体系中的溶解度降低，或氨气逸出太多，氨消耗过大等任意一个合理答案

（4）降温结晶

（5）①当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色

②

19．（8分）

Ⅰ．（1）从右往左

（2）

Ⅱ．（1）

（2）氮气容易制得，适当提高氮气的量可以提高氢气的转化率。

20．（10分）

（1）+1366．8KJ/mol

（2）＞    ＜

（3）60%    0.045

（4）＜

21．（选修3，15分）

（1）或[Ar]    激发

（2）、    A、C、D   

（3）形成配合离子后，配位键与中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与中N-H键之间的排斥力，故键角变大

（4）电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁

（5）4    四面体空隙   

21．（选修5，15分）（第一空1分，其余每空均2分）

（1）分馏

（2）2，4，6-三硝基甲苯        碳碳双键

（3）取代反应消去反应

（4）

（5）6