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2021-2022学年河南省开封市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
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这是一份2021-2022学年河南省开封市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案，共10页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回，室温时，用的标准溶液滴定15，制备和NaClO等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为60分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5.考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）
1.2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是（ ）
A.发电玻璃中的碲化镉成分
B.火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C.颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D.短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
2.山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是（ ）
A.山梨酸钾的化学式为
B.山梨酸钾和山梨酸都易溶于水
C.山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面
D.山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应
3.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A.硫化钠溶液与硝酸混合：
B.通入冷的NaOH溶液：
C.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
D.饱和溶液中加入固体：
4.我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.离子交换膜为阴离子交换膜
B.放电时，A极为原电池的正极
C.放电时，B极反应式为
D.放电时，若A极产生CO和各1ml，则B极消耗1ml丙三醇
5.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（ ）
6.已知短周期主族元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.N原子的电子层数与最外层电子数相等
B.M的离子半径小于N的离子半径
C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D.X、W两物质含有的化学键类型相同
7.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是（ ）
A.a点：有黄色沉淀生成
B.原溶液中的浓度为
C.b点：
D.当沉淀完全时，已经有部分沉淀
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括两部分，8-10题为必考题，11-12为选考题）
必考部分（包括3小题，共43分）
8.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）a中的试剂为______，其作用是________________________。
（3）b中采用的加热方式是______，这样加热的优点有________________________（答两点）。
（4）c中化学反应的离子方程式为__________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________。
（5）d的作用是__________________。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____________，____________，干燥，得到晶体。
9.（14分）钛（Ti）是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣（主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：粗中含有、、。
回答下列问题：
（1）与C、，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为__________________。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是________________________。
（2）①“除钒”过程中的化学方程式为__________________。
②“除钒”和“除硅、铝”的顺序______（填“能”或“不能”）交换，理由是________________________。
（3）“冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
①根据下表信息，需要加热的温度略高于______℃即可。
②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是____________。
A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠
C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞
③→Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为__________________。
10.（15分）近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。
（1）人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
已知：
计算 ______。
（2）原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为捕获剂的有______（填字母序号）。
A.氨水B.溶液C.D.溶液
（3）在一定温度下的密闭容器中，发生反应：。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动
B.选用合适的催化剂可以提高的平衡产率
C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡
D.增大原料气中的值，有利于提高的转化率
（4）在一定条件下，催化加氢可以生成，主要有以下三个竞争反应。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0ml和，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择反应______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是__________________。
②在一定温度下，体系达到平衡，此时测得：，，，容器内总压强为p。此时，的总转化率为______；______；该温度下反应I的平衡常数K（I）=______（保留一位小数）。
选考部分（包括2小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答）
11.[选修3：物质结构与性质]（15分）
K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：
（1）图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为____________。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子（相同条件下对的相对密度为13）中所含键和键的个数比为______，其中f原子的杂化轨道类型为______。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为____________；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为____________，其中d离子的配位数为____________。
（4）e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性（用相应的化学式表示）____________>____________，原因是________________________。
（5）c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为____________，与c原子紧邻的氧原子有______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为____________nm。
12.[选修5：有机化学基础]（15分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为______，其环上的取代基是______（写名称）。
（2）B→C的反应类型为______，化合物D能溶于水的原因是__________________。
（3）化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应，且1mlD与1ml反应得到2mlE，则D→E反应的化学方程式为__________________。
（4）化合物F有多种同分异构体，其中含结构的有________种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为________________。
（5）选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考D→E的反应特点制备，合成路线为________________________（不用注明反应条件）。
高二化学参考答案
说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2.题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B
8.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2分）
（2）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的HCl（1分）
（3）水浴加热（1分） 受热均匀，温度易控制（2分）
（4）（2分） 避免生成（1分）
（5）吸收尾气（1分） 过滤（1分） 少量（冷）水洗涤（1分）
9.（14分）
（1）①（2分）
②随着温度升高，与C发生反应（2分）
（2）①（2分） ②不能（1分）
若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质（2分）
（3）①1412（1分） ②AC（2分） ③会强烈水解生成（2分）
10.（15分）
（1）（2分）
（2）AB（2分）（3）AC（2分）
（4）①Ⅱ（1分）升高温度，催化剂对反应Ⅱ的选择性降低（2分）
②70%（2分） （2分） 1.9（2分）
11.（15分）
（1）或（2分）
（2）3∶2（1分） sp（1分）
（3）三角锥形（1分） （1分） 4（1分）
（4）（1分） （1分） C原子半径小于Si原子半径，C—H键能大于Si—H，则最简单气态氢化物的热稳定性为（2分）
（5）（1分） 12（1分） 0.315（2分）
12.（15分）
（1）（2分） 醛基（1分）
（2）氧化反应（1分） 羧基是亲水基团（或D中羧基能与水分子形成分子间氢键）（2分）
（3）（2分）
（4）2（2分） （2分）
（5）（3分）
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有不饱和烃
C
证明氯乙烯加聚是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
物质
CO
分压/MPa
物质
Mg
Ti
熔点/℃
649
714
1667
沸点/℃
136
1090
1412
3287
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为60分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5.考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）
1.2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是（ ）
A.发电玻璃中的碲化镉成分
B.火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C.颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D.短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
2.山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是（ ）
A.山梨酸钾的化学式为
B.山梨酸钾和山梨酸都易溶于水
C.山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面
D.山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应
3.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A.硫化钠溶液与硝酸混合：
B.通入冷的NaOH溶液：
C.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
D.饱和溶液中加入固体：
4.我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.离子交换膜为阴离子交换膜
B.放电时，A极为原电池的正极
C.放电时，B极反应式为
D.放电时，若A极产生CO和各1ml，则B极消耗1ml丙三醇
5.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（ ）
6.已知短周期主族元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.N原子的电子层数与最外层电子数相等
B.M的离子半径小于N的离子半径
C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D.X、W两物质含有的化学键类型相同
7.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是（ ）
A.a点：有黄色沉淀生成
B.原溶液中的浓度为
C.b点：
D.当沉淀完全时，已经有部分沉淀
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括两部分，8-10题为必考题，11-12为选考题）
必考部分（包括3小题，共43分）
8.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）a中的试剂为______，其作用是________________________。
（3）b中采用的加热方式是______，这样加热的优点有________________________（答两点）。
（4）c中化学反应的离子方程式为__________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________。
（5）d的作用是__________________。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____________，____________，干燥，得到晶体。
9.（14分）钛（Ti）是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣（主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知：粗中含有、、。
回答下列问题：
（1）与C、，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为__________________。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是________________________。
（2）①“除钒”过程中的化学方程式为__________________。
②“除钒”和“除硅、铝”的顺序______（填“能”或“不能”）交换，理由是________________________。
（3）“冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
①根据下表信息，需要加热的温度略高于______℃即可。
②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是____________。
A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠
C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞
③→Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为__________________。
10.（15分）近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。
（1）人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
已知：
计算 ______。
（2）原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为捕获剂的有______（填字母序号）。
A.氨水B.溶液C.D.溶液
（3）在一定温度下的密闭容器中，发生反应：。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动
B.选用合适的催化剂可以提高的平衡产率
C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡
D.增大原料气中的值，有利于提高的转化率
（4）在一定条件下，催化加氢可以生成，主要有以下三个竞争反应。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0ml和，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择反应______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是__________________。
②在一定温度下，体系达到平衡，此时测得：，，，容器内总压强为p。此时，的总转化率为______；______；该温度下反应I的平衡常数K（I）=______（保留一位小数）。
选考部分（包括2小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答）
11.[选修3：物质结构与性质]（15分）
K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：
（1）图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为____________。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子（相同条件下对的相对密度为13）中所含键和键的个数比为______，其中f原子的杂化轨道类型为______。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为____________；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为____________，其中d离子的配位数为____________。
（4）e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性（用相应的化学式表示）____________>____________，原因是________________________。
（5）c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为____________，与c原子紧邻的氧原子有______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为____________nm。
12.[选修5：有机化学基础]（15分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为______，其环上的取代基是______（写名称）。
（2）B→C的反应类型为______，化合物D能溶于水的原因是__________________。
（3）化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应，且1mlD与1ml反应得到2mlE，则D→E反应的化学方程式为__________________。
（4）化合物F有多种同分异构体，其中含结构的有________种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为________________。
（5）选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考D→E的反应特点制备，合成路线为________________________（不用注明反应条件）。
高二化学参考答案
说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2.题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B
8.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2分）
（2）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的HCl（1分）
（3）水浴加热（1分） 受热均匀，温度易控制（2分）
（4）（2分） 避免生成（1分）
（5）吸收尾气（1分） 过滤（1分） 少量（冷）水洗涤（1分）
9.（14分）
（1）①（2分）
②随着温度升高，与C发生反应（2分）
（2）①（2分） ②不能（1分）
若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质（2分）
（3）①1412（1分） ②AC（2分） ③会强烈水解生成（2分）
10.（15分）
（1）（2分）
（2）AB（2分）（3）AC（2分）
（4）①Ⅱ（1分）升高温度，催化剂对反应Ⅱ的选择性降低（2分）
②70%（2分） （2分） 1.9（2分）
11.（15分）
（1）或（2分）
（2）3∶2（1分） sp（1分）
（3）三角锥形（1分） （1分） 4（1分）
（4）（1分） （1分） C原子半径小于Si原子半径，C—H键能大于Si—H，则最简单气态氢化物的热稳定性为（2分）
（5）（1分） 12（1分） 0.315（2分）
12.（15分）
（1）（2分） 醛基（1分）
（2）氧化反应（1分） 羧基是亲水基团（或D中羧基能与水分子形成分子间氢键）（2分）
（3）（2分）
（4）2（2分） （2分）
（5）（3分）
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有不饱和烃
C
证明氯乙烯加聚是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
物质
CO
分压/MPa
物质
Mg
Ti
熔点/℃
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