2020-2021学年河南省开封市某校高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年河南省开封市某校高二（上）期末化学试卷一.选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 盐类水解在生活生产中应用广泛，下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（ ） A.锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗B.森林着火时常用泡沫灭火器来灭火C.夏天打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出D.草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤 2. 在下列条件下，离子能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、MnO4−B.c(H+)>c(OH−)的溶液中：Na+、NH4+、NO3−、I−C.c(Fe3+)＝0.2mol/L的溶液中：H+、Fe2+、SO42−、SCN−D.室温下＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32−、AlO2− 3. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4. 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）①0.1mol/L HNO2溶液的pH＝2；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④25​∘C时NaNO2溶液的pH大于7；⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7． A.①③④ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤ 5. 已知25​∘C、101kPa条件下： （1）4Al(s)+302(g)=2Al2O3(s)△H＝−2 834.9kJ⋅mol−1 （2）4Al(s)+203(g)=2Al2O3(s)△H＝−3 119.1kJ⋅mol−1由此得出的正确结论是（ ）A.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 6. 下列有关说法正确的是（ ） A.反应MgCl2⇌Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显C.常温下，pH均为5的硫酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同D.多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多 7. 基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如表，则下列化合物中不存在的是（ ）A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3 8. Mg−AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl=Mg2++2Ag+2Cl−。下列说法正确的是（ ） A.该电池的负极反应式为Mg2++2e−=MgB.该电池的正极反应式为Ag−e−+Cl−=AgClC.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应D.海水中的Na+向AgCl极移动 9. 常温下，向100mL 0.01mol⋅L−1HA 溶液中逐滴加入0.02mol⋅L−1MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ） A.HA为强酸、MOH 为弱碱B.x点时溶液中c(A−)＝c(M+)C.MA稀溶液的pH＝a，则a<7D.K点时溶液中：c(A−)>c(M+)>c(OH−)>c(H+) 10. 二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S+402F2=SF6+2HF+402。下列有关说法不正确的是（ ） A.还原性：H2S>HFB.离子半径：S2−>O2−>F−C.上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4D.上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图 11. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质如表，下列表述不正确的是（ ）A.价电子数：Z>W>Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性：W”、“<”或“＝”，下同）c(HCOOK)，[c(Na+)−c(CN−)]________[c(K+)−c(HCOO−)]。 （5）在25mL 0.1mol⋅L−1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1HCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：①若使加入的 HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入 HCOOH 溶液的体积为________。②B点时溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），此时溶液中含有的溶质有________。③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO−)、c(H+)、c(OH−)由大到小的顺序是________。  某同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），其电极反应式为________。 （2）乙池中C极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），其电极反应式为________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________L。（标准状况） （3）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为________。 （4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为________。  砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。 （1）雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为________（填化学式）。 （2）砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4．NaH2AsO4溶液水解反应的Kh＝________，该溶液显________（填“酸”或“碱”）性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4−)将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（已知：25​∘C，砷酸的Ka1＝5×10−3，Ka2＝1.7×10−7） （3）亚砷酸(HasO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________，pH＝8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3−)（填“>”、“<”或“＝”）。参考答案与试题解析2020-2021学年河南省开封市某校高二（上）期末化学试卷一.选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】为气体体积减小的反应，减小压强反应速率减小，且平衡逆向移动，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，以此来解答。4.【答案】B【解析】能说明亚硝酸(HNO2)为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题．5.【答案】-得：30​2（g）＝20​3（g）△H＝+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，AB利用盖斯定律，将反应（1）﹣（2）得：30​2（g）＝20​3（g）△H＝+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由O​2变O​3为吸热反应，O​2比O​3稳定，故A、B错误，CD利用盖斯定律，将反应（3）﹣（4）得：30​2（g）＝20​3（g）△H＝+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由O​2变O​3为吸热反应，故C正确，D错误【解析】利用盖斯定律，将反应①-②得：302(g)＝203(g)；△H＝+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】依据核外电子排布式判断XYZ对应元素，依据原子结构和元素性质判断组成化合物是否存在。8.【答案】D【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】C【解析】此题暂无解析11.【答案】B【解析】此题暂无解析12.【答案】B【解析】此题暂无解析13.【答案】D【解析】左侧图片未给出解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析二、非选择题：本题共5大题，共58分。【答案】（1）（2）3,哑铃（3）泡利不相容原理（4）第ⅦB,d,3d54s2（5）焰色反应【解析】    【答案】2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H＝−749kJ⋅moL−1AC③20min时，向容器中加入1.0molNO​2和1.0molCO，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率变大，故答案为：增大④4CO（g）+2NO​2（g）⇌N​2（g）+4CO​2（g）初起浓度：2 2 0 0变化浓度：1 0.5 0.25 1平衡浓度：1 1.5 0.25 1所以K=0.25×1414×1.52=0.11，故答案为：0.11CO−2e−+40H−＝CO32−+2H2O,13.3【解析】（1）根据CO的燃烧热△H1＝−283KJ⋅mol−1可知：C(S)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝−283KJ⋅mol−1①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H2＝+183KJ⋅mol−1②根据盖斯定律来分析；（2）①v(N2)=△c△t，由此分析解答；②达平衡状态时各组分的物质的量、浓度等不随时间的改变而改变；③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动；④化学平衡常数K等于平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（3）①CO在负极上放电生成CO32−；CO−2e−+40H−＝CO32−+2H2O；②电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，且氢气和氯气的物质的量之比为1:1，据此分析。【答案】HCOOH>H2CO3>H2S>HCNH2S⇌HS−+H+、HS−⇌S2−+H+B<,＝12.5mL,中性,HCOOH、HCOONa,c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)【解析】此题暂无解析【答案】原电池,负极,CH3OH+80H−−6e−=CO32−+6H2O阳极,Ag−e−＝Ag+,4.48阴极,2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑1【解析】此题暂无解析【答案】SO22×10−12,酸,减小H3AsO3+OH−=H2AsO3+H2O,>【解析】（1）反应II中，若0.5mol As4S4参加反应，转移14mol电子，则1mol As4S4参加反应，转移28mol电子，As4S4中As、S元素失去电子，氧气得到电子，反应中S元素化合价变化为：28−1×44=6，因此S元素化合价从−2变成+4价，据此判断a；（2）根据H3AsO4的Ka1计算NaH2AsO4溶液水解反应的Kh，根据H3AsO4的Ka2和H2AsO4−的Kh大小判断NaH2AsO4溶液的酸碱性，c(H3AsO4)c(H2AsO4−)=c(H+)Ka1；（3）以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围是8.2∼10.0，当溶液由无色变为红色时，则PH值为10.0左右，根据图象可知，pH由酸性调至10时，H3AsO3转化为H2AsO3−，得出方程式即可，根据图象分析pH＝8时的离子浓度大小。基态原子的核外电子排布式X1s22s22p4Y1s22s22p63s1Z1s22s22p63s23p4XYZW其单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物原子序数比Y大2主族序数是周期序数的2倍A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子最外层有2个电子D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列0min5min10min15min20minc(NO2)/mol⋅L−12.01.71.561.51.5C(N2)/mol⋅L−100.150.220.250.25化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数K1.77×10−44.9×10−10K1＝4.3×10−7K2＝5.6×10−11K1＝9.1×10−8K2＝1.1×10−12