九年级上册2 重要的酸精品练习

2　重要的酸

第2课时　酸的通性

【基础练习】　　　　　　　　　 　　　　　　　

知识点 1　稀盐酸和稀硫酸的化学性质

1.为探究盐酸的化学性质,某实验小组同学做了以下实验:

图1

(1)上述实验中,能观察到产生气泡的是　　　　(填字母,下同);溶液颜色会发生变化的是　　　　。 

(2)D中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在　　　　　　。 

2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是(　　)

A.都能与指示剂作用

B.都能电离出酸根离子

C.都能电离出氢离子

D.都含有氢元素

3.下列各种酸的性质中,不属于酸的通性的是(　　)

A.盐酸能和锌粒反应

B.碳酸容易分解

C.硫酸能与氢氧化钠反应

D.盐酸能清洗铁锈

知识点 2　硫酸和盐酸的鉴别

4.为区分稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计了如图2所示的实验方案:在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸,再向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(　　)

图2

【能力提升】

5.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”是小王归纳的稀盐酸的化学性质(如图3所示),X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的(　　)

图3

A.硝酸钾 B.氧化铜 

C.碳酸钙 D.氢氧化钾

6.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)

A.Mg B.MgO

C.Mg(OH)2 D.MgCl2

7.“盐酸先生”闯迷宫(如图4所示),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)(　　)

图4

8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)

图5

A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④

9.在盛有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是(　　)

A.Cu(OH)2 B.MgO 

C.CuO D.BaCl2

10.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图6所示装置制取一定量氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,且不能影响生成氢气的量,最合适的是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水

图6

图7

11.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图7所示。请回答下列问题。

(1)图中A点表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)经计算,这一石油产品中残余硫酸的质量为　　　　　。 

12.通过构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系,如图8是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。

图8

(1)稀硫酸与锌反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)可用稀硫酸与　　　　、　　　　等不同类别的物质反应制取硫酸铜。(填物质名称) 

(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸,反应后过滤,滤液中一定含有的溶质是　　　　(填化学式,下同),可能含有的溶质是　。 

自|我|提|升

13.【例题】 [2020·衢州] 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图9所示,下列说法正确的是(　　)

图9

A.物质间均未发生化学反应

B.变化中都有新物质产生

C.混合后溶液酸碱性都不变

D.图甲可表示酸碱反应的实质

【提示】 酸碱反应指酸和碱互相作用,生成盐和水的反应。酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。酸碱反应可表示为酸+碱盐+水。

【变式】 [2019·金华] 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

图10

[实验操作]

用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。

[实验证明]

(1)  往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是

　　　　(填符号),证明两者发生了反应。 

[继续探究]

(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变为红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:

①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;

②　　　　　　　　　　　　,加入等量的镁片。 

(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。 

[微观分析]

(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是　　　　　　　　　　　　　。 

答案

1.(1)BE　ABC　

(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

(3)氢离子(或H+)

[解析] (1)酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,上述实验中,能观察到产生气泡的是B和E;溶液颜色会发生变化的是A、B、C,A中溶液变为红色,B中溶液变为浅绿色,C中溶液变为黄色。(2)D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子(H+)。

2.C

3.B　[解析] 稀酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,属于酸的通性;碳酸容易分解不是酸的通性;酸与碱反应生成盐和水,属于酸的通性;盐酸能清洗铁锈是酸与金属氧化物的反应,属于酸的通性。

4.D　

5.C　[解析] 根据题意,X的物质类别与图中其他物质不同。依次分析四个选项:硝酸钾不与稀盐酸反应;氧化铜虽能与稀盐酸反应,但与氧化铁均属于金属氧化物;碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且碳酸钙属于盐,与其他物质类别不同;氢氧化钾能与稀盐酸反应,属于碱,与氢氧化钠类别相同。

6.D　7.B　8.D　9.B　

10.C　[解析] 氢氧化钠和稀硫酸会发生反应;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;硫酸钠和稀硫酸不反应;氢氧化钙和稀硫酸会发生反应。

11.(1)氢氧化钠与硫酸恰好完全反应

(2)7.35 g

[解析] (1)图中A点时pH=7,表示溶液呈中性,酸与碱恰好完全反应。

(2)A点时消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为40 g×15%=6 g。

设石油产品中残余硫酸的质量为x。

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

98 80

x 6 g

=

解得,x=7.35 g。

12.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

(2)氧化铜　氢氧化铜(合理即可)

(3)HCl　BaCl2或H2SO4

[解析] (3)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,所以反应后过滤,滤液中含有的溶质一定有氯化氢;如果氯化钡过量,则含有氯化钡;如果硫酸过量,则含有硫酸。

13.【例题】 D　

[解析] 由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图,可以看出二者发生了化学反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。由稀盐酸与氯化钠溶液混合后,溶液的离子没有发生变化,可知没有新物质生成。稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液酸碱性发生了改变,得到中性溶液。图甲反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,可表示酸碱反应的实质。

【变式】 (1)OH-

(2)另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水混合

(3)第①步产生的气体比第②步慢(或少)　

(4)H+和OH-结合生成H2O　

[解析] (1)无色酚酞遇碱变红,在中性和酸性环境中不变色,滴加酚酞试液不变色,则说明溶液不显碱性,即没有氢氧根离子。(2)为了控制变量,要保证两支试管中的溶液总体积相同,且形成对照,则②中加入相同质量分数的盐酸3 mL,然后加入3 mL蒸馏水即可。(3)要证明原混合液的盐酸中H+参加了反应,则要证明①中的H+比②中的少,而镁与H+反应能够产生氢气,H+越少则产生氢气会越慢或者越少。(4)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,BaCl2是可溶性盐,即在溶液中以离子的形式存在,所以其实质是H+与OH-生成H2O。