初中2 重要的酸一等奖教学设计
展开重要的酸
【教学目标】
l．认识目标：通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2．技能目标：通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的滴加。
【教学重难点】
l．探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
2．如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
【教学过程】
一、引入
上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。
实验内容 | 现象与结论 | 化学反应方程式 |
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 | 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体； 加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 | Mg+2HCl===MgCl2+H2↑； Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑； Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑； |
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？ 实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 | 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 | Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O； |
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 | 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。 | NaOH+HCl===NaCl+H2O；
2NaOH+H2SO4===Na2SO4 +2H2O； |
问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。 | 加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。 加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 | CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑； CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑；
Na2CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑。
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二、小结
通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
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