人教版九年级上册课题2 原子的结构备课课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构备课课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了核电荷数＝质子数，原子的质量测定值，相对原子质量的近似值等内容，欢迎下载使用。

近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿J.Daltn ,1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福（E.Rutherfrd,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔（N.Bhr,1885~1962)
电子云模型（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。
＝核外电子数=原子序数
电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗? 电子在核外的排布有什么特点?
二、原子核外电子的排布
运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)
电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七  。电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高。离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大。
能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢? 原子结构示意图
核外电子排布规律：1.每层最多容纳2n2个电子。2.最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。
按照规律，写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。 2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。
3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。
物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。 原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳定结构。若只有一个电子层，则 2 电子也是稳定结构(如： He)。
元素的化学性质主要由最外层电子数决定。最外层电子数相同化学性质也相似。
三、离子的形成 1. 离子的概念：带电荷的原子(或原子团)。 2. 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如: O2-、S2-、 F- 、Cl-。 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如: H+、Na+、Mg2+ 、Al3+。 3. 离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角(先写数字后写“+” “-”号)。
离子化合物 NaCl 中，阴阳离子个数比是 1 : 1；而离子化合物 MgCl2 中，阴阳离子个数比是 2 : 1。为什么?
1. 填写下列空白 下图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有_______个电子层，第二层上有_______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中这种原子容易_______电子。
2. 美国铱星公司(已破产)原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。 下列关于铱元素的各种说法中，正确的是( )。 A. 铱原子的质子数为 70 B. 铱原子的相对质量为 77 C. 铱原子的核电荷数为 77 D. 铱元素为非金属元素
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充： (1)决定元素种类的是_______________________； (2)与元素化学性质十分密切的是_____________； (3)不带电的微粒是______； (4)决定原子质量的是__________和__________； (5)一定相等的是 ___________ 和___________。
2. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
3. 下列关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是( )。 A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同 C. Na 比 Na+ 少一个电子 D. Na+ 的最外层是稳定结构
钠原子 钠离子
4. 根据下列四种粒子的结构示意图，用序号填空:(1)电子排布相同的是________； (2)属于同种元素的是________； (3)表示阳离子的是 ________；(4)表示阴离子的是________。
A B C D
5. 某种粒子的最外层电子数为 8，该粒子( )。 A. 一定是稀有气体元素的原子 B. 一定是阳离子 C. 一定是阴离子 D. 以上答案都可能正确
6. 有核电荷数均小于 18 的 X、Y 两种元素，X 元素的核电荷数为 a，X3+ 和 Y2- 具有相同的核外电子层排布，则 Y 元素原子的质子数为( )。 A. a - 5 B. a + 5 C. a - 1 D. a + 1
7. 某离子带有 3 个单位的正电荷，质子数为 13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是_______，符号是_____，该离子的结构示意图是 _____________。
8. 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，则 x 值为____，符号是______。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则x 值为_____，符号是_______。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则x 值为_____，符号是______。
9. 某离子的结构示意图如右图所示。 (1)该离子有____个电子层，y 与该离子的__________关系非常密切。 (2)如果该粒子是原子，那么 x 与 y 之间关系是_______________。 (3)当 y = 8 时，该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号为_______。
x = 10 + y
11. 下列关于原子结构的叙述中，正确的是( )。A. 原子核都是由中子和质子组成的B. 原子变为离子时，其电子层数一定减少C. 原子的最外层电子数不超过 8 个D. 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子
12. Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子比较； ________一定相同；________一定不同； Fe2+ 和 Fe3+ 比较，相差一个_______。(选填 “质子数”、“中子数”、“电子数”、“电子层数” 或 “电子”)
阅读下表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多所以原子的质量主要集中在原子核上。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
一个碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量之比等于原子的真实质量之比例题：若一个氧原子的质量为mkg，两个硫原子的质量为nkg，已知氧、硫相对原子质量分别为16、32，则m与n的关系为（ ）A.m=2n B.2m=n C.4m=n D.3m=2n
已知铁、铝、锌、铜的相对原子质量依次为：56、27、65、64。下列原子各一克，所含原子数最多的是（ ）A.铁 B.铝 C.锌 D.铜
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
２、相对原子质量≈质子数+中子数=质量数